CO2、CH4、CCl4、C6H6等多原子分子空间结构对称，所以是非极性分子。

H2O、NH3等多原子分子空间结构不完全对称，所以是极性分子。

 [板  书]  分子的空间结构

〔过　　渡〕下面我们通过常见分子的构型及其分子的极性来学习分子的空间结构，同时请注意分子的构型及其分子的极性的关系

〔powerpoint〕常见分子的构型及其分子的极性

       
〔练　　习〕课本118页一.3　二.1

〔小　　结〕共价键的极性根据形成原子的种类判断；而分子的极性根据可三种方法来判断：如果分子结构的对称（数学），正负电荷重心重合（化学），原子作用力合力为零（物理），则为非极性分子，反之为极性分子。

〔过　　渡〕到此为止，我们学到了什么呢？

〔powerpoint〕小结

〔补充指出〕同类型极性分子的极性大小根据非金属元素的活动性强弱判断。HF、 HCl、HBr、HI中，卤素的非金属性减弱，则极性键极性的大小也减弱。

〔练　　习〕课课练120页2、3

〔补充指出〕根据人们的实践经验，共价化合物的溶解性存在着“相似相溶”的规律。

〔powerpoint〕相似相溶

〔指导阅读〕课本118页二.2

〔练　　习〕课课练120页　例1　和9

〔过　　渡〕分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，即化学键。那么分子之间是否也存在着相互作用呢？

〔指导阅读〕课本118页　三、分子间作用力

 [powerpoint]   化学键和分子间作用力的比较

〔提出问题〕1.举例说明分子间作用力的存在。

　　　　　　2.分子间的作用力是否只存在液态或固态？

3.分子间的作用力又可称作什么？

4.分子间的作用力与化学键强弱比较？

〔指　　出〕分子间的作用力（范德华力）对于物质的物理性质有影响，如：熔点、沸点、溶解度。

而化学键对于物质的化学性质和物理性质都有影响。

[powerpoint]练习

注：练习二是对本章内容的综合。

 [板  书]  三、研究分子极性的实际意义。

         相似相容原理：

 [讲  述] 另外，分子的极性对物质的熔、沸点也有影响，极性大，熔、沸点相对高一些。

〔作　　业〕课课练　课时12

〔板书设计〕

第五节　非极性分子和极性分子

一.极性键和非极性键

　　二.极性分子和非极性分子

1.双原子分子

2.多原子分子

三.分子间作用力