电离度

1.有A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1mol/L。在室温下A溶液中的[OH^-]=0.76×10^-11mol/L；B溶液中B的电离度为1.15%；C溶液的pH=3。则这三种溶液的酸性从强到弱的顺序为 　　　　　　　　　

[Key]　 A > B > C

2.用蒸馏水逐滴稀释醋酸时，下列数据的数值能保持增大趋势的是

A.[H⁺]　 B.H⁺个数　 C.K_W　　 D.[CH₃COO^-]/[H⁺]

[Key]　 B

3.在相同状况下的两杯甲酸溶液, 第一杯甲酸溶液的浓度为C₁，其电离度为a₁；第二杯甲酸溶液的浓度为C₂，其电离度为a₂．若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子的浓度恰为C₁，则必然有　

A．第一杯溶液的pH小于第二杯溶液的pH　　 B．C₁>C₂　 C．a₁>a₂　　 　 D．a₁<a₂

[Key]　 C

4.pH=2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化趋势示意图如右图．下列结论正确的是

A．电离度aA < aB　　　 　　 B．A、B都是弱酸

C．物质的量浓度B > A　　 D．导电能力A > B

[Key]　 C

5.在25℃时，醋酸的质量分数为0.6%的溶液，电离度为1%，溶液密度为1g/mL，则溶液

A.[H+]=0.1mol/L　　 B.[OH-]=10-11mol/L

C.pH=2　　　　　　 D. [OH-]=10-10mol/L

[Key]　　 B

6.氨溶于水形成的溶液中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

要使0.5mol/L的氨水中[NH4+]增大，氨水的电离度也增大，可采取的措施是

①加少量KCl晶体 ②通入少量CO2 ③加热 ④加少量NH4Cl晶体　 ⑤加少量水 ⑥加少量NaOH晶体　 ⑦通入少量HCl气

A．只有③⑤　 B．②③⑤⑥　 C．①④⑤　　 D．只有②⑦

[Key]　　 D

7.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是

A.CH3COONa晶体　　 B.氨水　 C.1mol/L H2SO4溶液　 D.1mol/L CH3COOH溶液

[Key] D

8.浓度均为0.1mol/L的四种一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的[H+]为0.01mol/L,Hb的电离度为0.1%,Hc的pH为3,Hd的[OH-]=1×10-13mol/L.它们的四种钾盐在物质的量浓度相同的溶液中,其pH大小顺序正确的是

A.Ha>Hb>Hc>Hd　　　 B.Hd>Hc>Hb>Ha　　 C.Hc>Hb>Hd>Ha　　　 D.Hb>Hc>Ha>Hd

[Key] D

9.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是

(A)n×100%　 （B）(n/2) ×100%　　 (C)(n-1) ×100%　 (D)n%

[Key]C

10.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2　　　 B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

[Key]AD

11.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1<pH2,且α1>α2,则C1和C2的关系

A.C1>C2 　　 B.C1=C2　　　　 C.C1<C2　 　　 D.无法确定

[Key]D

12.根据下表数据，比较相同温度下，3种酸的相对强弱，正确的是（）。

(A)HX＞HY＞HZ； (B)HZ＞HX＞HY；

(C)HY＞HZ＞HX； (D)HZ＞HY＞HX。

13.同温度下的两种稀氨水A和B，A溶液的浓度是Cmol/L、电离度为a₁；B溶液中[]为Cmol/L、电离度为a₂。下列判断中错误的是（ ）。

(A)A溶液中的[OH-]是B溶液中[OH-]的a₁倍；　 (B)a₁＞a₂；

(C)B溶液的物质的量浓度可表示为c/a₂mol/L；

(D)A溶液的pH值大于B溶液的pH值。