（2）

班级 姓名

1.下列各组物质，只使用一种外加试剂(必要时可加热)即可给出鉴别的是 ( )

①FeS、CuS、MnO2、CuO四种黑色固体；②HCl、BaCl2、NaCl、NaOH四种无色溶液；

③NaCl、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种无色溶液；④(NH4)2SO4、NaCl、K2SO4、NH4Cl 四种白色固体

A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③ D．全部

2．下列图式正确的是（ ）

A．氟化氢的电子式： B．次氯酸的结构式: H-Cl-O

C．铝离子的结构示意图 D．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型:

3．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判定正确的是（ ）

A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B．砷化氢的稳定性比溴化氢的强

C．砷酸的酸性比硫酸的弱 D．砷的原子半径小于磷的原子半径

4.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

x Mg ＋ Mo3S4

A．Mo3S4发生氧化反应 B．正极反应为：Mo3S4 ＋ 2xe－ = Mo3S42x－

C．Mg2＋向正极迁移 D．负极反应为：xMg － 2xe－ = xMg2

5．下列反应①碳酸氢钙与NaOH溶液反应②苯酚钠溶液与二氧化碳反应③氯气与烧碱稀溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是与石灰水反应（ ）

A．①② B．①③ C．①④ D．②④

6．在反应：11P 15CuSO4 24H2O=5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为（ ）

A．3mol B．11mol C．6mol D．5mol

7．用惰性电极做NaCl水溶液导电性实验时，下列叙述正确的是（ ）

A．通电时，只有Na 向阴极移动，Cl-向阳极移动

B．阳极发生了氧化反应，生成了氯气，阴极发生了还原反应，生成了还原产物氢气

C．若在阴极四周的溶液中滴入酚酞溶液，溶液无什么变化

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

8．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H )、c(CO )、c(HCO3¯)都减少，其方法是

A．加入饱和石灰水溶液 B．加水

C．通入二氧化碳气体 D．加入氢氧化钠固体

9．在120℃时，将质量均为m g的H2、CO、甲醛、甲酸甲酯完全燃烧，将生成的气体产物分别通过足量的固体过氧化钠干燥管，干燥管质量增加依次为：m1、、m2、m3、m4，则它们的关系正确的是：

A．m1 = m2 = m3 = m4 B．m1 > m2 > m3 > m4

C．m1 = m2 > m3 = m4 D．m1 < m2 < m3 < m4

10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　 ）

A．常温常压下，32g臭氧中所含的原子数为2NA

B．标准状况下，1L己烷完全燃烧可得到的CO2分子数为 6NA/22.4

C．3.2g铜丝在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

D．31g白磷中含有NA个化学键

由此分析，下列结论中，正确的是（ ）

A．A中一定有Fe3 B．C中一定有Fe3

C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液

12．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。下列说法正确的是 （ ）

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．乙烧杯中d的电极反应为2Cl—－2e—=Cl2↑

C．乙烧杯中通入适量HCl气体溶液组成可以恢复

D．a极产生1.12L（标况）气体时，c极产生2g气体

13．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物 B．14N原子核内的中子数为7

C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量

14.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是 。

其理由是

②氨气燃烧的化学方程式是

15．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸 盐还原成碘化物，离子方程为：IO3－ HSO3－ I－ SO42－ H 。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：

（1）第二步发生反应的离子方程式是 。

（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为　 。

16. (11分)A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：

若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。

(1)气体E的化学式为 ，气体F的化学式为 ，C中溶质的化学式为 。

(2)写出下列反应的离子方程式：

C→E ；

D G→H ；

(3)在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为 ，

原因是 。

（1）H的电子式 。

（2）反应⑦的离子方程式为 。

（3）向AlCl3溶液中逐渐加入过量D的反应方程式为 。

（4）写出反应②的化学方程式 。

（5）写出实验室制取I的离子方程式 。

18．（10分）当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全已受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用非凡加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。

（1）铅的元素符号是 ，它在周期表中的位置是 。

（2）防止或减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，

减少二氧化硫的含量。

①为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，锥形瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，气球与大气相通。向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象： 。

②为比较SO2 和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解度大于CO2在水中溶解度的实验现象是： 。

= 3 \* GB3 ③某学生用试管取出上述①实验后的瓶中溶液适量，滴入少量品红溶液，充分振荡，实验现象为： ，接着向溶液加入足量氯水，实验现象为： ，再滴加BaCl2溶液，实验现象为： 。

④有人利用SO2易溶于水的性质设计成如图所示的装置进行喷泉实验，但实验效果并不理想。为完成效果明显的喷泉实验，可将水改为 溶液。

（3）制一次性筷子有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥打磨，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO2 63.37%，H2O 4.75%，其化学式为： 。

元素化合物（2）

14、①(NH4)2CO3[或NH4HCO3]　②吸收水和二氧化碳
　　（2）①4NH3 5O2 4NO 6H2O　 2NO O2====2NO2
　　②2NO2(气) N2O4(气) 热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。
　　（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
　　②4NH3 3O2 2N2 6H2O

15．（4分）IO3－ 5I－ 6H ＝3I2 3H2O （2分）（注：不配平扣1分。） 5:1（2分）

16、（共11分）(1) Cl2, SO2, NaCl (各1分)

（2分）

（2分）(3)变红色(1分). A为BaCl2，B为Na2SO3，因A与B是等物质的量混合(Na2SO3 BaCl2

17．（共10分）

（1） （2分）

（2）Cl2 2OH－=Cl－ ClO－ H2O（2分）

（3）AlCl3 4NaOH = NaAlO2 2H2O 3NaCl (2分)

（4）2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑（2分）

（5）MnO2 4H＋ 2Cl－ ＝Mn2 2H2O Cl2↑ (2分)

18．（10分）（1）Pb（1分） 第六周期ⅣA族（1分）

（2）①紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来（1分）。

② SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度（1分）。

③品红溶液的红色褪去，溶液显浅紫色（1分）。

先变红后褪色（1分）。

生成白色沉淀（1分）。

④ NaOH等强碱 （1分）

（3）Mg3(Si4O10)(OH)2或3Mg O·4SiO2·H2O（2分）