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（1）第2、第5组两实验中生成硫酸锌的质量分别是 g和 g 。 （2）请在下图中画出生成硫酸锌的质量[m(ZnSO4)]与加入锌粉的质量[m(Zn)]的关系图（需要标明要害点的横坐标和纵坐标）。
四、本题共4小题，共42分。 25、（12分）过氧化氢(H202)是一种无色透明粘稠状液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，一种强氧化剂，漂白剂，消毒剂，是生产过氧化物的原料。 （1）写出H202的电子式 ， （2） H202与强碱反应可生成正盐，一定条件下也生成酸式盐，写出NaOH与H202反应生成酸式盐的化学方程式： 。
②这个反应是否是氧化还原反应? ，其理由是 （4）双氧水属于____(A强电解质、B弱电解质、C非电解质、D以上都错)，它被称为“绿色氧化剂”，理由是__________________________________。
请回答： （1）Y的名称是 、Z的化学式为 。 （2）他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属 族，X在 周期。 （3）图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为 。 （4）操作（1）中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和 2价硫酸盐。假如硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式： ____________________________________。 （5）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点： ____________________________________________。 27、（12分）某工厂废液中含有大量
（1）写出下列物质的化学式： 试剂x________、试剂z________、晶体E________、固体G________． （2）写出下列反应的离子方程式： 沉淀A＋试剂y：___________；滤液D＋过量 28、(8分)臭氧(O3)能与KI溶液反应, 生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量, 将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液, 使反应完全, 在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点, 反应为:
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是 ，每消耗1molO3，转移__________ mol e－ (2)计算大气中臭氧的体积分数。（写出计算过程） 08届高三化学第一次统测题参考答案 一、选择题。1 A 2 C 3 A 4 C 5 A 6 B 7 B 8 C 9 A 10 A 二、选择题 11BD 12CD 13C 14D 15BD 16C 17C 18AC 19AB 20A 三、本题共有4小题，共38分。 21. AEFG（4分，每个1分，错选多选倒扣分） 22. (10分) (1) ①(4分)如图配置
②(2分)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 (2) ①溶液褪色(2分) ②有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) (2分) 23. （14分）(1)不能说明。因为天然碱样品中的“NaHC03”加热分解也可产生水。(2分) (2)①检查装置的气密性 除去通入空气中的C02和H20(4分，每空2分) ⑤使反应生成的C02和H20被充分吸收(防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气未被完全吸收)(2分) 计算推导：Na2C03·2NaHCO3·H20(3分) (3)“不能”(1分)空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体进人到D中，影响二氧化碳的测定。(2分) 24（10分） （1）9.9g ; 19.3g （2）
（3）2.2 m 2.4 四、本题共4小题，共42分。 25(12分)
(2)H202 NaOH=NaHO2 H20(2分) (3)①4H202 Cr2O7- 2H =2CrO5 5H20(2分) ②否 (1分) 因为Cr元素的化合价未发生变化(1分) （4）D 因为过氧化氢作氧化剂时，其还原产物是无毒无害的水（4分） 26、（10分）（1）（2分） 铜 Na2SO4 （2）（2分）ⅡB 三 （3）过滤（2分） （4）（2分）MnO2 MS 2H2SO4==MnSO4 MSO4 S 2H2O （5）（2分）新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源（燃料）（或旧工艺高温焙烧产生大气污染物SO2，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用） 27、(12分) (1)（各2分） 28、(8分) (1)2KI O3 H2O = 2KOH O2 I2 (2分) 2 (2分) (2)(4分)解: n(Na2S2O3) = 0.0100mol·L－1×60.0×10－3L = 6.00×10－4mol(1分) 设: 33.6m3空气中O3的物质的量为x。 关系式: 2Na2S2O3 ～ O3 (1分) 2mol 1mol 6.00×10－4mol x x = 3.00×10－4mol (1分) 空气中O3的体积分数 =
  08届南海中学高三化学第一次统测答题卷
三、本题共有4小题，共38分。 21. ___________（4分，每个1分，多选倒扣分） 22.（10分）(1) ①
②________________________________________________________________ __________________________________________________________ (2) ①______________________________
23.（14分）(1)___________________________________________________ ________________________________________________ (2)①__________________________________________ _______________________________________________________ ⑤___________________________________________________ 化学式为：______________________ (3)________ ____________________________________________________________ 24、（10分）
（2）
（3）___________ ____________ 四、本题共4小题，共42分。 25(12分) （1）______________________________ （2）______________________________________ （3）① ____________________________________ ②___________ ____________________________________________ （4）___________ ______________________________________________ 26、（10分） （1）Y的名称 、Z的化学式为 。 （2）锌属 族，X在 周期。 （3）该操作的名称为 _______________。 （4）化学方程式： ______________________________________________。 （5）优点： ____________________________________________。 27（12分）（1）试剂x_______________、试剂z_______________、 晶体E_______________、固体G____________________． （2）写出下列反应的离子方程式： 沉淀A＋试剂y：________________________________________________； 滤液D＋过量 28、(8分) (1) 化学方程式是 ______________________________，每消耗1molO3，转移__________ mol e－ (2)解: |
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7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 
)多少立方米?
（B） 
（D） 
用下列简图，在答题卡的方框中
（3）若使(10 m)g锌粉与50.0mL上述稀硫酸充分反应，剩余固体的质量为 g ；该稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
（3）在H202中加入少量苯，再滴人数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，振荡静置，苯层呈蓝色，这是由于反应生成过氧化铬(CrO5)溶于苯的缘故，已知过氧化铬的结构式为：①写出该反应的离子方程式： 
26、(10分)某地有软锰矿（主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2）和闪锌矿（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2），科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图（框图中水省略）：
、 
、 
，用下列图示方法进行分离利用（部分反应条件省略）：（已知试剂z是医药工业中常用的有甜味的白色晶体）
：_______________________
（2）（各2分） 
= 2.00×10－5%(2分)
（1）__________和____________