可能用到的相对原子质量：Ｈ-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40 Cu-64 Zn-65 S-32 Mg 24 He 4 Cl 35.5 Fe 56 Al 27
第I卷（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于社会热点或者实验室守则的描述不正确的是
禁止无铅汽油的使用是为了提高汽油的燃烧效率
‚海洋中赤潮的产生主要由于向海洋中排放过多富含磷物质
ƒ甲醛、甲苯等是某些劣质建筑装饰材料释放的常见污染物
„臭氧不仅可作杀菌消毒剂，高空的臭氧层对人类也有重要保护作用
…在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，这种做法应用的原理是电泳
†实验室中的氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂可以研磨使其颗粒变小
‡氰化物是有毒药品，不能入口或者接触伤口
A† B…†‡ C…†‡ Dƒ…
2、草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液忽然迅速褪色，此反应的化学方程式为:2KMnO4 3H2SO4 5H2C2O4 =K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O，据你的分析，忽然褪色的原因可能是
A.溶液已混和均匀了 B.生成微量的K2SO4起催化作用
C.生成微量的Mn2 起催化作用 D.增大了外界的压强
3、实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉（成分为氯化钙和次氯酸钙）的质量为
A．25.4g B．50.8g C．12.7g D．14.3g
4、下列说法正确的是
A． 复分解反应中，弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸
B. 熔融态的氯化钠导电属于物理变化
C. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质微粒可通过滤纸
D.含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定都是阴离子
5、.化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂,将溶液逐渐滴入含有S2O32-的溶液中时,会有以下反应:
Ag 2S2O32- == [Ag(S2O3)2]3- 3Ag [Ag(S2O3)2]3- ==2Ag2S2O3
Ag2S2O3 H2O == Ag2S¯ H2SO4 对于S2O32-的鉴定,下列叙述不正确的是
A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行 B.该鉴定只能在中性溶液中进行
C.AgNO3必须过量 D. S2- 对鉴定有干扰
6、下列说法中不正确的是
A．化工中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志
D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
|
323~353K 453~473K |
|
Ni(s) 4CO(g) |
|
Ni（CO）4（g） |
 |
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）
C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
|
高温 |
 |
8、工业上燃烧硫铁矿（第一步4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2）制取硫酸(按触法)，若要生产1.6吨98%的浓硫酸需要标准状况下的空气(设空气中氧气占 
)多少立方米?
A.2464m3 B.672m3 C.3360m3 D.896m3
9、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A ①③ B ③④ C ①② D ①③④
10、下列离子方程式正确的是
A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应
2Al3 3SO42- 3 Ba2 8OH－＝3BaSO4↓ 2A1O2－ 4H2O
B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32- 2H =CO2↑ H2O
C 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4- 3H2O2 6H =2Mn2 6H2O 02↑
D 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2 SO32- H2O=2Cl- SO2↑ 2HClO
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有1～２个选项符合题意）
11、氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是
A．氯酸铜 B. 高氯酸铜 C. 氯化铜 D. 氢气
12、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A Cu2 Fe2 NO3- Cl - B K Mg2 HCO3- SO42-
C S2－ Na K SO32- D Ba2 Na I- NO3-
13、按下图装置，持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是
A.H2 B.CO和H2 C.CH3CH2OH(气) D.NH3
14、某研究性学习小组为了探索镁粉和溴水反应的机理，做了如下四组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
（2）将镁粉投入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
（3）将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；
（4）向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁和溴水的反应机理的论述正确的是
A．镁粉只直接和溴水中的溴反应 B. 镁粉只直接和溴水中的酸反应
C. 产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到的
D. 镁粉在水的催化下可和溴反应
15、m g H2和n g He的下列说法中，正确的是
A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n
B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1
C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1
D.同温同压下，H2与He的密度比为1∶2
16、将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：
①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯
A．①②③⑤ B. ②④⑤⑥
C. ①②④⑤ D. ②③④⑤
17、过碳酸钠（Na2CO4·H2O）加稀酸反应生成氧气和二氧化碳，在密闭容器中取一定量的过碳酸钠、NH4Cl和足量镁粉混合加强热，该高温下最终固体成分可能是
A．Na2CO4、NH4Cl、Mg B．NaCl、MgO、C、NH4Cl
C．NaCl、MgO、C D．NH4HCO3、Mg(OH)2、Na2CO4
18、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－ 10H2O=4Fe(OH)3(胶体) 3O2↑ 8OH－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)3 3ClO－ 4OH－=2FeO42－ 3Cl－ 5H2O；
干法制备——2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2↑。
下列有关说法中错误的是
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
19. 在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是
（A） 
（B） 
（C） 
（D） 
20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B．32g硫与足量铜完全反应转移的电子数为NA
C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
08届高三化学第一次统测题
第II卷（非选择题，共80分）
三、本题共有4小题，共38分。
21. （4分）下列说法中，正确的是（填序号）_____________
A AgCl NaBr=AgBr NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
B 用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质 C 可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 D 用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液
E 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F 在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
22.（10分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1） 根据反应Na2SO3(固) H2SO4（浓） == Na2SO4 SO2↑ H2O，制备SO2气体。
①
|
带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体 |
用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①溴水溶液，现象是________________________________________。
②硫化钠溶液，现象是_____________________________________。
23. (14分)某天然碱的化学组成可能为aNa2C03·bNaHC03·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，某同学作了如下探究：(1)定性分析
取少量天然碱样品放人试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。
(2)定量分析
该同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
实验步骤：
①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 ；A处碱石灰的作用是： 。
②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U形管D的质量为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓人空气数分钟。
④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞Kl，缓缓鼓人空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶的质量为88．5g；装碱石灰的U形管D的质量为75．8g。该步骤中鼓入空气时缓缓的目的是 。计算推导：该天然碱的化学式为 。
(3)讨论：有的同学认为：E装置是可以省略的，你的观点是 (“能”或“不能”)理由是： 。
24、（10分）某学生为了测定某稀硫酸的物质的量浓度，用不同质量的纯锌粉与该硫酸进行反应。他的六次实验结果如下（计算结果精确到0.1）:
实验编号
加入锌粉的质量（g）
稀硫酸的体积（mL）
生成硫酸锌的质量（g）
1
2.0
50.0
5.0
2
4.0
50.0
3
6.0
50.0
14.9
4
8.0
50.0
19.3
5
10.0
50.0
6
12.0
50.0
19.3
（1）第2、第5组两实验中生成硫酸锌的质量分别是 g和 g 。
（2）请在下图中画出生成硫酸锌的质量[m(ZnSO4)]与加入锌粉的质量[m(Zn)]的关系图（需要标明要害点的横坐标和纵坐标）。
（3）若使(10 m)g锌粉与50.0mL上述稀硫酸充分反应，剩余固体的质量为 g ；该稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
四、本题共4小题，共42分。
25、（12分）过氧化氢(H202)是一种无色透明粘稠状液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，一种强氧化剂，漂白剂，消毒剂，是生产过氧化物的原料。
（1）写出H202的电子式 ，
（2） H202与强碱反应可生成正盐，一定条件下也生成酸式盐，写出NaOH与H202反应生成酸式盐的化学方程式： 。
（3）在H202中加入少量苯，再滴人数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，振荡静置，苯层呈蓝色，这是由于反应生成过氧化铬(CrO5)溶于苯的缘故，已知过氧化铬的结构式为：①写出该反应的离子方程式：
②这个反应是否是氧化还原反应? ，其理由是
（4）双氧水属于____(A强电解质、B弱电解质、C非电解质、D以上都错)，它被称为“绿色氧化剂”，理由是__________________________________。
26、(10分)某地有软锰矿（主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2）和闪锌矿（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2），科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图（框图中水省略）：
请回答：
（1）Y的名称是 、Z的化学式为 。
（2）他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属 族，X在 周期。
（3）图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为 。
（4）操作（1）中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和 2价硫酸盐。假如硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式：
____________________________________。
（5）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点： ____________________________________________。
27、（12分）某工厂废液中含有大量 
、 
、 
，用下列图示方法进行分离利用（部分反应条件省略）：（已知试剂z是医药工业中常用的有甜味的白色晶体）
（1）写出下列物质的化学式：
试剂x________、试剂z________、晶体E________、固体G________．
（2）写出下列反应的离子方程式：
沉淀A＋试剂y：___________；滤液D＋过量 
：_______________________
28、(8分)臭氧(O3)能与KI溶液反应, 生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量, 将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液, 使反应完全, 在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点, 反应为:
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是 ，每消耗1molO3，转移__________ mol e－
(2)计算大气中臭氧的体积分数。（写出计算过程）
08届高三化学第一次统测题参考答案
一、选择题。1 A 2 C 3 A 4 C 5 A 6 B 7 B 8 C 9 A 10 A
二、选择题 11BD 12CD 13C 14D 15BD 16C 17C 18AC 19AB 20A
三、本题共有4小题，共38分。
21. AEFG（4分，每个1分，错选多选倒扣分）
22. (10分) (1) ①(4分)如图配置
②(2分)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
(2) ①溶液褪色(2分)
②有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) (2分)
23. （14分）(1)不能说明。因为天然碱样品中的“NaHC03”加热分解也可产生水。(2分)
(2)①检查装置的气密性 除去通入空气中的C02和H20(4分，每空2分)
⑤使反应生成的C02和H20被充分吸收(防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气未被完全吸收)(2分)
计算推导：Na2C03·2NaHCO3·H20(3分)
(3)“不能”(1分)空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体进人到D中，影响二氧化碳的测定。(2分)
24（10分）
（1）9.9g ; 19.3g （2）
（3）2.2 m 2.4
四、本题共4小题，共42分。
25(12分)
(2)H202 NaOH=NaHO2 H20(2分)
(3)①4H202 Cr2O7- 2H =2CrO5 5H20(2分)
②否 (1分) 因为Cr元素的化合价未发生变化(1分)
（4）D 因为过氧化氢作氧化剂时，其还原产物是无毒无害的水（4分）
26、（10分）（1）（2分） 铜 Na2SO4
（2）（2分）ⅡB 三 （3）过滤（2分）
（4）（2分）MnO2 MS 2H2SO4==MnSO4 MSO4 S 2H2O
（5）（2分）新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源（燃料）（或旧工艺高温焙烧产生大气污染物SO2，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用）
27、(12分)
(1)（各2分） 
（2）（各2分） 
28、(8分)
(1)2KI O3 H2O = 2KOH O2 I2 (2分) 2 (2分)
(2)(4分)解: n(Na2S2O3) = 0.0100mol·L－1×60.0×10－3L = 6.00×10－4mol(1分)
设: 33.6m3空气中O3的物质的量为x。
关系式:
2Na2S2O3 ～ O3 (1分)
2mol 1mol
6.00×10－4mol x
x = 3.00×10－4mol (1分)
空气中O3的体积分数 = 
= 2.00×10－5%(2分)
|
08届南海中学高三化学第一次统测答题卷
三、本题共有4小题，共38分。
21. ___________（4分，每个1分，多选倒扣分）
22.（10分）(1) ①
|
|
②________________________________________________________________
__________________________________________________________
(2) ①______________________________
|
23.（14分）(1)___________________________________________________
________________________________________________
(2)①__________________________________________
_______________________________________________________
⑤___________________________________________________
化学式为：______________________
(3)________
____________________________________________________________
24、（10分）
（1）__________和____________
（2）
（3）___________ ____________
四、本题共4小题，共42分。
25(12分)
（1）______________________________
（2）______________________________________
（3）① ____________________________________
②___________ ____________________________________________
（4）___________ ______________________________________________
26、（10分）
（1）Y的名称 、Z的化学式为 。
（2）锌属 族，X在 周期。
（3）该操作的名称为 _______________。
（4）化学方程式： ______________________________________________。
（5）优点： ____________________________________________。
27（12分）（1）试剂x_______________、试剂z_______________、
晶体E_______________、固体G____________________．
（2）写出下列反应的离子方程式：
沉淀A＋试剂y：________________________________________________；
滤液D＋过量 ：______________________________________________
28、(8分)
(1) 化学方程式是 ______________________________，每消耗1molO3，转移__________ mol e－
(2)解:
