[目的]：1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写方法。
[课型]：基本理论基本概念课
[重点]：离子反应发生的条件
[难点]：离子方程式的书写方法
[教法]：分析法和比较法
[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。
[引入新课]：复习有关硫酸盐以及其它化学物质的反应，从中引入新课。
[新课]：
第五节 离子反应 离子方程式 （板书）
一、离子反应：（板书）
举例，让学生书写以下反应的化学方程式：
（1）AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混和；
（2）Na2CO3、K2CO3溶液分别与HCl、HNO3混和。
讨论：上述各反应的反应物各不相同，为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体呢？
教师讲解，得出结论：电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
二、离子方程式：（板书）
1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
以BaCl2和Na2SO4的反应来举例说明：
在溶液中两种物质电离成离子：
BaCl2 
Ba2+、Cl-
Na2SO4 
Na+、SO42-
当二者相互混和时，Ba2+与SO42-结合生成难溶性的BaSO4沉淀。
在反应前后Na+和Cl-并无任何变化，实际参加反应的只有Ba2+和SO42-。
向学生介绍离子方程式的定义，并指导学生将上述反应写成离子方程式如下：
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
从以上反应可推出：任何可溶性钡盐跟硫酸或硫酸盐的反应，都可用以上离子方程式表示。
2、表示含义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示
了所有同一类型的离子反应。（板书）
3、书写步骤：（板书）
（1）写出反应的化学方程式：
例：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
（2）将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质写成化学式。
例：Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na=+2NO3-
（3）删去方程式两边不参加反应的离子：
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
（4）检查两边原子个数和电荷数是否相等。
例：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl- （×）
2Fe+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- （√）
向学生举例说明常见错误及改正。
三、离子反应发生的条件：（板书）
复习复分解反应的知识，指出其实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，从中推出离子反应发生的条件。
1、生成难溶的物质：（板书）
例：Ag+ + Cl- == AgCl↓
2、生成难电离的物质：（板书）
例：H+ + OH- == H2O （中和反应）
3、生成挥发性物质：（板书）
例：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
小结：凡具备上述条件之一，这类反应就能发生。
例：2NaCl + Ca（NO3）2 == 2NaNO3 + CaCl2 （×）
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ （√）
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 （√）
四、书写离子方程式的注意事项：（板书）
1、未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式；
如Cu与H2SO4（浓），NaCl（固）与H2SO4（浓）
2、单质、氧化物一律写化学式；
3、对于微溶物的处理有三种：
（1）在生成物中有微溶物析出时，应写化学式；
2Ag+ + SO42- == Ag2SO4↓
（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写离子；
Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O
（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式；
如向石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca（OH）2 + CO32- == CaCO3↓ + 2OH-
4、具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化-还原反应；
H2S + 2Fe3+ == 2Fe2+ + S↓ + 2H+
5、注意反应物之间量的关系：
H2S + OH- == HS- + H2O
H2S + 2OH- == S2- + 2H2O
6、注意阴、阳离子的配比关系：
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
五、离子共存问题：（板书）
离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下它们能否反应。
1、离子间直接反应：
（1）生成难溶性物质（关键是熟记酸、碱、盐的溶解性）；
（2）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），常见弱酸根离子有CO32-、S2-、HS-、PO43-、ClO-等，它们与H+就不能大量共存；
（3）发生氧化-还原反应，强氧化性离子（Fe3+、MnO4-）与强还原性离子（I-、S2-）不能大量共存；
例：2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2↓
2、酸度对离子存在的影响：
（1）多元弱酸酸式酸根离子仅能存在于特定的PH值范围内。例：
HCO3- + H+ == H2O + CO2↑ （强酸性中不存在）
HCO3- + OH- == CO32- + H2O （强碱性中不存在）
（2）含氧酸根离子的氧化性，大多在酸性条件下才能体现，如硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，亚硫酸也具有一定的氧化性，但它们的酸根离子在中性或碱性条件下氧化能力却很弱，均不能将S2-、I-氧化。
[课堂练习]：
1、下列金属在稀盐酸里能否溶解？能反应的写出离子方程式。
（1）Zn （2）Cu （3）Fe （4）Hg （5）Ag （6）Al
2、锌在下列盐溶液里能否起反应，能起反应的写出离子方程式。
（1）NaCl （2）Pb（NO3）2 （3）MgSO4 （4）Hg（NO3）2
（5）CuSO4
3、怎样鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2S三瓶溶液，并写出有关反应的化学方程式，如是离子反应需写出离子方程式。
4、写出实现下列变化的相应的化学方程式：
（1）Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
（2）2H+ + S2- == H2S
（3）Cu2+ + 2OH- == Cu（OH）2↓
（4）CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
[作业]：P87，1、2、3、4、5
