[目的]：1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；

　　　 2、掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写方法。

[课型]：基本理论基本概念课

[重点]：离子反应发生的条件

[难点]：离子方程式的书写方法

[教法]：分析法和比较法

[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。

[引入新课]：复习有关硫酸盐以及其它化学物质的反应，从中引入新课。

[新课]：

　　　 第五节　 离子反应　 离子方程式 （板书）

一、离子反应：（板书）

　 举例，让学生书写以下反应的化学方程式：

　 （1）AgNO₃溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混和；

　 （2）Na₂CO₃、K₂CO₃溶液分别与HCl、HNO₃混和。

　 讨论：上述各反应的反应物各不相同，为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体呢？

　 教师讲解，得出结论：电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。

二、离子方程式：（板书）

1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

　 以BaCl₂和Na₂SO₄的反应来举例说明：

　 在溶液中两种物质电离成离子：

BaCl₂　Ba²⁺、Cl^-

Na₂SO₄　Na⁺、SO₄^2-

　 当二者相互混和时，Ba²⁺与SO₄^2-结合生成难溶性的BaSO₄沉淀。

　 在反应前后Na⁺和Cl^-并无任何变化，实际参加反应的只有Ba²⁺和SO₄^2-。

　 向学生介绍离子方程式的定义，并指导学生将上述反应写成离子方程式如下：

　 Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

　 从以上反应可推出：任何可溶性钡盐跟硫酸或硫酸盐的反应，都可用以上离子方程式表示。

2、表示含义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示

　　　　　　了所有同一类型的离子反应。（板书）

3、书写步骤：（板书）

（1）写出反应的化学方程式：

　 例：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃

（2）将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质写成化学式。

　 例：Ba²⁺+2NO₃^-+2Na⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2Na⁼+2NO₃^-

（3）删去方程式两边不参加反应的离子：

　　　 Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

（4）检查两边原子个数和电荷数是否相等。

　 例：Fe²⁺ + Cl₂ == Fe³⁺ + 2Cl^-　 （×）

　　　 2Fe⁺ + Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl^- （√）

　 向学生举例说明常见错误及改正。

三、离子反应发生的条件：（板书）

　 复习复分解反应的知识，指出其实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，从中推出离子反应发生的条件。

1、生成难溶的物质：（板书）

　 例：Ag⁺ + Cl^- == AgCl↓

2、生成难电离的物质：（板书）

　 例：H⁺ + OH^- == H₂O　 （中和反应）

3、生成挥发性物质：（板书）

　 例：CO₃^2- + 2H⁺ == H₂O + CO₂↑

小结：凡具备上述条件之一，这类反应就能发生。

例：2NaCl + Ca（NO₃）₂ == 2NaNO₃ + CaCl₂ （×）

　 Zn + 2H⁺ == Zn²⁺ + H₂↑　　　　　　　（√）

　 Cl₂ + 2I^- == 2Cl^- + I₂　　　　　　　　　（√）

四、书写离子方程式的注意事项：（板书）

1、未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式；

　 如Cu与H₂SO₄（浓），NaCl（固）与H₂SO₄（浓）

2、单质、氧化物一律写化学式；

3、对于微溶物的处理有三种：

（1）在生成物中有微溶物析出时，应写化学式；

　　　 2Ag⁺ + SO₄^2- == Ag₂SO₄↓

（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写离子；

　　 Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ == CaCO₃↓ + H₂O

（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式；

　 如向石灰乳中加入Na₂CO₃溶液：

　　　 Ca（OH）₂ + CO₃^2- == CaCO₃↓ + 2OH^-

4、具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化-还原反应；

　 H₂S + 2Fe³⁺ == 2Fe²⁺ + S↓ + 2H⁺

5、注意反应物之间量的关系：

　 H₂S + OH^- == HS^- + H₂O

　 H₂S + 2OH^- == S^2- + 2H₂O

6、注意阴、阳离子的配比关系：

Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓ + 2H₂O

五、离子共存问题：（板书）

　 离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下它们能否反应。

1、离子间直接反应：

（1）生成难溶性物质（关键是熟记酸、碱、盐的溶解性）；

（2）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），常见弱酸根离子有CO₃^2-、S^2-、HS^-、PO₄^3-、ClO^-等，它们与H⁺就不能大量共存；

（3）发生氧化-还原反应，强氧化性离子（Fe³⁺、MnO₄^-）与强还原性离子（I^-、S^2-）不能大量共存；

　　 例：2Fe³⁺ + 2I^- == 2Fe²⁺ + I₂↓

2、酸度对离子存在的影响：

（1）多元弱酸酸式酸根离子仅能存在于特定的PH值范围内。例：

　 HCO₃^- + H⁺ == H₂O + CO₂↑ （强酸性中不存在）

　 HCO₃^- + OH^- == CO₃^2- + H₂O （强碱性中不存在）

（2）含氧酸根离子的氧化性，大多在酸性条件下才能体现，如硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，亚硫酸也具有一定的氧化性，但它们的酸根离子在中性或碱性条件下氧化能力却很弱，均不能将S^2-、I^-氧化。

[课堂练习]：

1、下列金属在稀盐酸里能否溶解？能反应的写出离子方程式。

（1）Zn （2）Cu （3）Fe （4）Hg （5）Ag （6）Al

2、锌在下列盐溶液里能否起反应，能起反应的写出离子方程式。

（1）NaCl （2）Pb（NO₃）₂ （3）MgSO₄ （4）Hg（NO₃）₂

（5）CuSO₄

3、怎样鉴别Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S三瓶溶液，并写出有关反应的化学方程式，如是离子反应需写出离子方程式。

4、写出实现下列变化的相应的化学方程式：

（1）Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

（2）2H⁺ + S^2- == H₂S

（3）Cu²⁺ + 2OH^- == Cu（OH）₂↓

（4）CO₃^2- + 2H⁺ == H₂O + CO₂↑

[作业]：P₈₇，1、2、3、4、5