（第一章 化学反应及其能量变化）
考试时间：75分钟
班级_______________姓名__________________分数__________________
一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）
1．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的反应
2．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 ( )
A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
3．下列各溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（ ）B
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
4．下列说法正确的是（ ）A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
5．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为 ( )
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
6．在反应3Cu ＋ 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O中，当有6.3g硝酸被还原时，则参加反应的铜的量为（ ）
A、0.015mol B、0.0375mol C、2.4g D、9.6g
7．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（ ）
A．空气量越多燃料燃烧越充分，所以要通入大大过量的空气
B．应通入充足的空气，但不宜过量太多
Ｃ．固体燃料燃烧前粉碎有利于燃料充分燃烧
Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出，燃烧会更充分
8．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A、H2O(g)=H2(g) 
O2(g)； 
H= 242kJ·mol-1
B、2H2(g) O2(g)=2H2O(l)； H= -484kJ·mol-1
C、H2(g) O2(g)=H2O(g)； H= 242kJ·mol-1
D、2H2(g) O2(g)=2H2O(g)； H= -484kJ·mol-1
9．已知下列热化学方程式：Zn（s） 1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 =—351.1 kJ/mol
2 Hg（l） O2（g）=2HgO（s） ΔH2 =—181.4 kJ/mol 。由此可知Zn（s） HgO（s）=ZnO（s） Hg（l）△H3。其中△H3的值是 （ ）
A、 —441.8kJ/mol B、—254.6kJ/mol C、—438.9kJ/mol D、—260.4kJ/mol
10．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A．NH4 、Mg 、SO42—、Cl— B．Ba2 、K 、OH—、NO3—
C．Al3 、Cu2 、SO42—、Cl— D．Na 、Ca2 、Cl—、AlO2—
11．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体：Ca2 十2ClO—十H2O十CO2＝CaCO3↓十2HClO
B．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH十HCO3—=H2O十CO2↑十CH3COO—
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2十Cl2＝2Fe3 十6Cl—
D．金属钠跟水反应2Na十2H2O=2Na 十2OH—十H2↑
12．下列实验中：Al3 十3AlO2—十6H2O＝4Al(OH)3↓可以发生的是( )
A．向铝盐溶液中不断地加入NaOH溶液 B．向NaOH溶液中不断地加入铝盐
C．向铝盐溶液中不断地加入Na2CO3溶液 D．向铝盐溶液中不断地加入氨水
13．已知Cl—、Fe2 、H2O2、I—、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是( )
A．2Fe2 十Cl2=2Fe3 十2Cl—
B．2Fe3 十SO2十2H2O＝2Fe2 十SO42—十4H
C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O
D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI
14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3 →Fe2 ；MnO4—→Mn2 ；Cl2→2Cl—；HNO2→NO假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．Fe3 B．MnO4— C．Cl2 D．HNO2
15．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s) O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51 kJ· mol-1 C(金刚石，s) O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41 kJ·mol-1
据此推理所得到的下列结论中，正确的是 （ ）
A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B．由石墨制备金刚石是吸热反应
C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石
16．已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题(共6小题,计44分)
1. (8分) 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s) O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①
b.C(s) H2O(g) ＝ CO(g) H2(g) △H=E2 ②
H2(g) 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③
CO(g) 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④
回答：
⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即______ _____ _______________________________________________________________________。
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（ ）
Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
⑷根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2. (6分) 已知H (aq) OH-(aq)=H2O(l) △ H=-57.3kJ/mol ，回答下列问题。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为
（3）假如将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量 （1）放出的热量（填大于、小于、等于）
３.（8分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上
利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 2HCl= 2NaCl H2O2 B．Ag2O H2O2=2Ag O2 H2O
C．2 H2O2=2 H2O O2 D．3 H2O2 Cr2(SO4)3 10KOH=2K2CrO4 3K2SO4 8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
４．（6分）下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。其中属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。
５．（8分）(1)1985年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
［ ］K2MnF6 ［ ］SbF5 →［ ］KSbF6 ［ ］MnF3 ［ ］F2↑
反应中_______元素被还原。
(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学称为拟卤素如：
(SCN)2 H2O 
HSCN HSCNO
它们阴离子的还原性强弱为：Cl—＜Br—＜CN—＜SCN－＜I—。
试写出：
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：_______
②NaBr和KSCN混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：_______
6.（8分实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判定空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2 ＋ I-→ CuI＋ I3-
三．计算题（8分）
化合物KxFe(C2O4)y· zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为 3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3-完全转化为Fe2 ，该溶液中Fe2 刚好与4.0 mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。
通过计算，分别求：（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
己知：2 KMnO4 5 H2C2O4 3H2SO4 ＝ 2MnSO4 K2SO4 10CO2↑ 8H2O
MnO4- 5Fe2 8H ＝Mn2 5Fe3 4H2O
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
B
A
A
D
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
A
B
C
B
B
A
1、（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。 （2）② （3）C （4）E1=E2 E3 E4
2、（1）28.65 (2) △H=-57.3kJ/mol (3)小于
3、（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4
４、⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）
５．答案：（1）2，4，4，2，1；Mn（或锰）；
（2）①(CN)2 2KOH=KCN KCNO H2O；②2SCN— (CN)2=2CN— (SCN)2。
解析： ①(CN)2与KOH反应，相当于Cl2与KOH反应，依Cl2 2KOH=KCl KClO H2O，即可得(CN)2与KOH反应的方程式。
②由于阴离子还原性顺序为Br—<CN—<SCN—，所以单质氧化性顺序为：Br2>(CN)2>(SCN)2，故(CN)2，只能氧化SCN—而不能氧化Br—。
6.（1）＋1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1
30.. (1) n(H2O) = 
(2) n(C2O42-) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L× 
m(C2O42-) = 0.003 mol ×88 g·mol-1 = 0.264g
ω(C2O42-) = 
×100% = 53.8 %
(3) 因为n(Fe3 ) = n(Fe2 ) = 0.0500 mol·L-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol
1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3
则 y = 3 ， z = 3
根据电荷平衡有：x 3 = 2y，得x = 3
所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O
