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第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、实验题（本题包括1小题，共10分） 21．（10分）某爱好小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。 SHAPE \* MERGEFORMAT
 
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________。 (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 __________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是____________________________。
| 方案
| 反应物
| 甲
| Cu、浓HNO3
| 乙
| Cu、稀HNO3
| 丙
| Cu、O2、稀HNO3 |
(4)该小组还用上述装置进行实验证实氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为____________________________________ _ ，
实验现象为____________________________________________；但此实验的不足之处是__________________________ _。
三、推断题（本题包括1小题，共10分）
22．（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。
(2)在反应 = 7 \* GB3 ⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在反应 = 2 \* GB3 ②、 = 3 \* GB3 ③、 = 6 \* GB3 ⑥、 = 9 \* GB3 ⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。
(4)反应 = 4 \* GB3 ④的离子方程式是：_________________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：
___________________________________________。
四、填空题（本题包括4小题，共32分）
23．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
24．（4分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
(A)K＋一定存在 (B)100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －
(C)Cl－可能存在 (D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
25．（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为___________ ___；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是______ ___。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)_________ _，用一个离子方程式加以证实______________________________ _ ____。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________________ __。
由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_________ ___。
26． (10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式____________________ __、
______________________________________ ___。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为________ _____；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是_________________________ _____。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_______ __。（填字母）
(A)NaOH溶液、酚酞试液 (B)KMnO4溶液、稀H2SO4
(C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、酚酞试液
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
27．（8分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8 MnO4－＋5 Cu2S ＋44 H＋＝10Cu2＋ ＋ 5SO2 ＋ 8 Mn2＋ ＋ 22 H2O
6 MnO4－＋5 CuS ＋28 H＋＝ 5Cu2＋ ＋ 5 SO2 ＋ 6 Mn2＋ ＋ 14 H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－ ＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3 ＋ H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为 mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L NH4 溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
(M=392g/mol)的质量为 g。
（4）混合物中 Cu2S的质量分数为 。（该小题请写出解题过程）
08届高三期中化学模拟试卷答案
第Ⅰ 卷（选择题，共60分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
A
B
B
C
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
D
A
C
B
A
A
D
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、实验题（本题包括1小题，共10分）
21．［答案］(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。
三、推断题（本题包括1小题，共10分）
22．［答案］(1)四(或4)；Ⅷ。 (2)1:2。 (3) = 3 \* GB3 ③。 (4)3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 
2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
四、填空题（本题包括4小题，共32分）
23．［答案］(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
24．［答案］AC。［提示］据(2)知NH4＋ 有0.04 mol。据(3)知：①BaSO4有2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 －； ②有BaCO3为3.94 g(即0.02 mol)，即CO32 －有0.02 mol；③Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在。由于n(NH4＋ )＜2n(CO32 －)＋2n(SO42 －)，由电荷守恒可知，必有K＋。
25．［答案］(1)N≡N； 
；第四面期，第 = 8 \* ROMAN VIII族。 (2)①③。
(3)CH4；NH3；NH3＋H3O＋= NH4＋ ＋H2O。
(4)3SO2＋3Ba2＋＋2H2O＋2NO3－ = 3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。 SO2。
26．［答案］(1)2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4(或2H2SO3＋O2 = 2H2SO4)；
2(NH4)2SO3＋O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3＋O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。
(2)①反应吸热；②(NH4)2SO3·H2O；③防止 4的硫被氧化。 (3)BC。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
27．［答案］
（1） 1MnO4－＋ 5Fe2＋＋ 8H＋＝ 1 Mn2＋＋ 5 Fe3 ＋ 4H2O
（2） 0.023 mol （3） 9.8 g （4） 40%
| |
Sn(s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )
