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回答 ①其中属于合成纤维的是____________ ②从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有________。 ③将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是_______。 （2）某化肥厂生产的一种化肥，其包装袋上标有：
| 硝酸铵（NH4NO3） 净重 50kg 含氮量≥31.5%
|
|
①该厂生产的每一袋这种化肥中NH4NO3的质量应不少于_____kg。
②某些汽车的安全气囊中也装有NH4NO3，它在高温或猛烈撞击时，会迅速反应，产生大量气体，从而避免驾驶员受伤。其原理是：2NH4NO3→2N2↑ O2↑ 4H2O↑
③在使用此化肥时，你最想关照农民大哥的事情是 （至少说出两点）。
17、（11分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：
|
煅烧 |
|
溶解 |
|
搅拌、过滤 |
|
调节溶液pH 在4.2～4.5 |
|
蒸发浓缩 90～100℃ |
|
Al2(OH)nCl6-n |
|
高岭土 |
|
15％的盐酸 |
|
少量铝粉 |
|
适量CaCO3 |
Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是________________________________________________________。
（2）配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________
___________________________________________________。
（4）加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
（5）“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。
五、（本题包括1小题，共11分）
18、（11分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：
CO（g） 2H2（g） 
CH3OH（g） ΔH < 0。
Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是 _______（填字母）。
A．升高温度 B．增大压强 C．通入CO D．通入H2
（2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
作出此判定的理由是____________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
Ⅱ．原料气的加工过程中经常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：
|
CO2%-CO%-H2% （体积分数） |
0–30–70 |
2–28–70 |
4–26–70 |
8–22–70 |
20–10–70 | |||||||||||
|
反应温度/℃ |
225 |
235 |
250 |
225 |
235 |
250 |
225 |
235 |
250 |
225 |
235 |
250 |
225 |
235 |
250 | |
|
碳转化率（%） |
CH3OH |
4.9 |
8.8 |
11.0 |
36.5 |
50.7 |
68.3 |
19.0 |
33.1 |
56.5 |
17.7 |
33.4 |
54.4 |
8.0 |
12.0 |
22.6 |
|
CH4 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
2.8 |
2.8 |
2.8 | |
（3）由上表数据可得出多个结论。
结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。
结论二：_______________________________________________________________
____________________________________________________________________。
（4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。
|
组别 |
体积分数（％） | |||
|
CO |
CO2 |
H2 |
N2 | |
|
第1组 |
19.7 |
0.0 |
59.1 |
21.2 |
|
第2组 |
20.7 |
0.3 |
62.1 |
16.9 |
|
第3组 |
16.9 |
1.3 |
50.7 |
31.1 |
|
第4组 |
19.8 |
5.5 |
59.4 |
15.3 |
|
第5组 |
20.3 |
10.9 |
60.9 |
7.9 |
进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、____________________________________________等。
六、（本题包括1小题，共10分）
19、（10分）一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应。
（1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是______________________ （不要求标出反应条件）。
（2）工业上将一氯乙酸、2–丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为____________________________________ ；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[(CH3)2CHOCH(CH3)2]和________________________（填结构简式）。
（3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强。已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性。25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：
|
卤代酸 |
F3CCOOH |
Cl3CCOOH |
F2CHCOOH |
FCH2COOH |
 CH3CH2CHCOOH | ||
|
pKa |
0.23 |
0.65 |
1.24 |
2.66 |
2.85 | ||
|
卤代酸 |
ClCH2COOH |
BrCH2COOH |
ICH2COOH |
 CH3CHCH2COOH |
CH2CH2CH2COOH | ||
|
pKa |
2.86 |
2.90 |
3.18 |
4.06 |
4.52 |
可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）：
①___________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
根据上述数据和规律判定， Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为_________________。
七、(本题包括1小题，共10分)
20. 某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：
物质
甲
乙
CO
H2
燃烧热/kJ·mol-1
1366
5518
283
286
|
Q/kJ·mol-1 |
|
1113 |
|
683 |
|
0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 x |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如右图。试求：
⑴ 乙的相对分子质量Mr(乙) ；
⑵ 160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油
在347.2LO2中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比 。
甲、乙的分子式为：甲 ；乙 。
⑶1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJ·mol-1，则反应中生成CO mol。
八．《物质结构与性质》(12分)
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3 与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是_______________________________________________________________。
（3）已知：
|
CH4 |
SiH4 |
NH3 |
PH3 | |
|
沸点（K） |
101.7 |
161.2 |
239.7 |
185.4 |
|
分解温度（K） |
873 |
773 |
1073 |
713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是______________________________。
② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是___________________
____________________________________________
结合上述数据和规律判定，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。
班级 姓名 学号 成绩
08届高三周测试卷化学试题答题纸
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、二选择题（1—8题为单项选择题；9—16题为1-2个正确答案的选择题）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
题 号
9
10
11
12
13
14
答 案
三、（本题包括1小题，共10分）
15．（10分） （一）（1）：________， _ ___________ ____。
（2）_________和________。（3）_________________________ _____。
（4）___________________________ ______ ______。
（5）______ ___________________________________________，
：_____________________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共19分）
16．（8分）①____________ ②________。 ③_______。
（2）①_____kg。③______ ______ （至少说出两点）。
17、（11分）
（1）________________________________________________________。
（2）_______；______________。
（3）“____________________________________；
___________________________________________________。
（4）_____________________________________。
（5）_________________； _________________。
五、（本题包括1小题，共11分）
18、（11分）
Ⅰ．（1） _______（填字母）。（2）____________（填字母）。
____________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
Ⅱ．
（3）_________ _。
：_______________________________________________________________
____________________________________________________________________。
（4）________________、_________________、____________________________________________等。
六、（本题包括1小题，共10分）
19、（10分）
（1）______________________ （不要求标出反应条件）。
（2）____________________________________ ；和________________________（填结构简式）。
（3）（写出2条即可）：
①___________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
根据上述数据和规律判定， Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为_________________。
七、(本题包括1小题，共10分)
20. ⑴ ；⑵ 。
甲 ；乙 。 ⑶ mol。
八．《物质结构与性质》(12分)
（1）________________________________________。
（2）_________________，_______________________________________________________________。
（3）
①
_________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
②
_________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
________先液化。
08届高三周测试卷答案
1-8DCBADCCB 9--14D AC BC A D CD
15（12分）
（1）碱性（1分） ClO－ H2O HClO OH－ （2分）
（2）氧化性 漂白性 不稳定性 （任写两个，每空1分）
（3）CO2等酸性气体、光和热 （2分）
（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）
（5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分）
16（10分）（1）①绦纶（1’） ②不耐高温（1’），有可燃性（1’） ③羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而绦纶无此现象（1’）
（2）①45（2’） ③a. 若化肥结块，不能用硬器敲击（1’） b. 不要与草木灰等碱性物质共施（1’）
17（11分）
（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2分）
（2）230（1分） 量筒（1分）
（3）Al2O3 6H == 2Al3 3H2O（2分） Fe2O3 6H == 2Fe3 3H2O（2分）
（4）除去溶液中的铁离子（1分）
（5）pH计（或精密pH试纸）（1分） 水浴加热（1分）
18、（11分）（1）BD（2分）（选对1个给1分，选错1个倒扣1分，但不出现负分。）
（2）C （1分） 该反应达到平衡时，平衡常数K＝ 
，增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时 
的值仍然等于K，所以平衡不移动。（2分）
（3）越高（1分） 原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过
高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）
（4）温度 压强 CO和H2的体积分数之比 （每空1分）
|
－CH2COOH HCl |
19、（10分）
（1）ClCH2COOH → （2分）
（2）ClCH2COOCH(CH3)2 （1分） CH3CH=CH2 （1分）
（3）① 一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱。
② 含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强。
③ 卤素原子离羧基越远，一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱。（任写两个，每空2分）
2.86~0.65（或2.86~1.24） （2分）
20、 
（10分）解：
⑴ Mr(乙)= ；（2分）
⑵ 设n(甲)=n(乙)=x，则46x 114x=160，x=1mol
消耗O2 = 15.5 mol，恰好完全燃烧,生成n(CO2 )=10 mol，
 |
生成n(H2O ) = 12 mol
所以混合物中碳、氢、氧的原子个数比为：N(C)︰N(H)︰N(O)=10︰24︰(20 12-31)= 10︰24︰1 （2分）
甲：C2H6O；（2分） 乙：C8H18 ；（2分）
⑶甲、乙等物质的量混合而成的1mol燃油完全燃烧放出的热量= 3442kJ
现在放出热量为2876kJ，少放出3442kJ－2876=566kJ。说明反应中生成了2molCO。（2分）
21、（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 （2分）
（2）配位键（2分）CN－能提供孤对电子，Fe3 能接受孤对电子（或Fe3 有空轨道）（2分）
（3）① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4 ；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。 （2分）
② C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3。 （2分）
| |
8、下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是
qZ(g) △H＞0，m n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是
υ逆(Y) B．加入X，反应的△H增大
的值变小
A. 3X＋8Y→X3Y8
14、
