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6．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 A．在强碱的溶液中：K＋、S2—、SO42—、ClO－ B．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na 、I－、Cl－、NO3— C．在pH=1的溶液中：NH4 、Mg2 、SO32—、NO3— D．含有大量Al3 的溶液中：NH4 、Na 、Cl-、HCO3— 7．臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为： 2KI O3 H2O =2 KOH I2 O2 ；下列叙述中正确的是： A．O3在反应中被氧化成O2 B．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1 C．H2O是氧化剂 D．该反应中的还原产物是KOH 8．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是 A．A和C能形成共价化合物 B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体 C．E和C只能形成E2C 一种化合物 D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐 9．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是 A．它们都能以游离态存在于自然界 B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 C．气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4 D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，其△H都大于零 10．已知：1mol 肼（N2H4）（g）与NO2在一定条件下，完全反应生成N2(g)和水蒸气放出567.85 kJ的热量。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是： A．2N2H4(g) 2NO2(g) ＝ 3N2(g) 4H2O(l)；△H = – 1135.7 kJ/mol B．2N2H4(g) 2NO2(g) ＝ 3N2(g) 4H2O(g)；△H = 1135.7kJ/mol C．N2H4 NO2 ＝ 3/2N2 2H2O ；△H = –567.85kJ/mol D．2N2H4(g) 2NO2(g) ＝ 3N2(g) 4H2O(g)；△H = – 1135.7 kJ/mol 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 11．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O A．加水后，溶液中n（OH—）增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4 ）减少 12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3NA B．20gD2O中含有D—O键的数目为NA C．1molNH4NO3晶体中约含有NH4 6.02×1023个 D．2molFeC13制成胶体，所得氢氧化铁胶体的胶粒数为2NA 13．下列离子方程式中错误的是 A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O====SO B．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2 4Br－ 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl－
2H＋＋SO D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH 14．T℃时，在恒容密闭容器中，A、B、C三种气体反应浓度变化如图所示（a）；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的含量变化如图（b）。则下列说法正确的是
A．达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率和A的转化率均增大 B．达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 C．达到平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 D、T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC恒容开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L 15．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi （C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：Li1－xMO2＋xLi ＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法不正确的是 A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x B．电池反应中，若锂、锌分别各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小 C．锂离子电池放电时电池内部Li 向负极移动 D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi ＋x e－===C6Li 16．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 A、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c（NH4 ）﹥c（Cl—）﹥c（OH—）﹥c（H ） B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（Na ）﹥c（SO42—）﹥c（NH4 ）﹥c（H ）﹥c（OH—） C、浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液 c（Na ） c（H ）=2c（CO32—） c（OH—） D、浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液 c（Na ）=c（CH3COO—）﹥c（OH—）= c（H ） 17．在相同条件下，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为： ①50mL0.01mol/LCaCl2溶液 ②50mL0.01mol/L的氨水 ③50mL0.01mol/LAgNO3溶液 ④50mL蒸馏水 A． ②＞①＞③＞④ B．②＞④＞③＞① C．④＞②＞①＞③ D．④＞③＞②＞①
代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙 性质的说法中不正确的是 A．能与氢气反应 B．能与金属钠反应 C．能与NaOH溶液反应 D．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号
| L
| M
| X
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| 2
| 3
| 6、-2
| 2
| -2 |
下列叙述正确的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．X单质可在氧气中燃烧生成XO3
C．离子半径大小：r (M3 )<r (T2-)
D．L2 和X2-的核外电子数相等
20．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共29分）
21．(4分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
E．制取乙酸乙酯时，先将乙醇和乙酸混合后再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中。
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的
Cu(OH)2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。
G．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比
22．（15分）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出刺眼的光线”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Fe
熔点（℃）
660
1535
沸点（℃）
2467
2750
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的方法： 。
（2）设计一个简单的实验方案，证实上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：
所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式
（3）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。
②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式
为 ；
③B与A的差值为 mol。
23．（10）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?___________________________
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：_______________________
（3）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是________（填写序号）
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4·7H2O C．浓盐酸 D．Na2SO3
（4）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。
6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O====2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________________；
②滴定终点标志是__________________；
③KMnO4溶液的物质的量浓度为__________________：
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________（填“偏高”或偏低）
四、（本题包括3小题，共31分）
24．（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g） 3H2（g） 
2NH3（g），△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
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催化剂 高温、高压 |
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N2、H2 |
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氮气 |
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氢气 |
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混合气 |
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产品 |
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净化 |
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循环气体 |
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压缩 |
 |
反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体
氮气
氢气
氨
熔点（℃）
-210.01
-252.77
-77.74
沸点（℃）
-195.79
-259.23
-33.42
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。随着温度的升高，K值 （填增大、减小、不变）。
（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。
25．（10分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
PH值
6.5-8.5
Ca2 ,Mg2 总浓度
< 0.0045mol/L
细菌总数
< 100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
（1）源水中含Ca2 、Mg2 、HCO3—、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式____ _________
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣）
①只有物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成_____ ______沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是__________ _______和_______ ______。
（4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有______________性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式 。
（5）下列物质中能作为氯气的代用品的是 （填写编号，多选倒扣）
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
26．（11分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
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海水 |
|
苦卤 |
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提取粗盐 |
|
= 1 \* GB3 ①硫酸酸化 = 2 \* GB3 ②氯气氯化 |
|
含Br2的 海水 |
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= 3 \* GB3 ③空气吹出 |
|
含Br2的 空气 |
|
= 4 \* GB3 ④SO2吸收 |
|
吸收液 |
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= 5 \* GB3 ⑤ 氯化 |
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溴水 混合物 |
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= 6 \* GB3 ⑥ 蒸馏 |
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溴蒸气 |
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液溴 |
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= 7 \* GB3 ⑦ 冷凝 = 8 \* GB3 ⑧ 分离 |
|
粗溴水 |
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(1) 溴在周期表中位于_________周期，_________族。
(2) 步骤 = 1 \* GB3 ①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。
(3) 步骤 = 4 \* GB3 ④的离子方程式：________________________________________ 。
(4) 步骤 = 8 \* GB3 ⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是 ；不溶于水，且密度比水小的是 。
（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2==CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？
。
②上述实验可能涉及的反应类型有 。
（3）含有 
的化合物与CH2==CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 
聚合而成的，其化学方程式是
。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯 
，它是由 （写结构简式）聚合而成。
六、（选做题，本题共10分）
考生注重：
28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，假如不填试题号，一律按0分计。28题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，29题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。
28．（10分）化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。已知：
|
R－CH2－CHO ＋ R1－CH2－CHO R－CH2－CH－CH－CHO |
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OH |
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NaOH溶液 |
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R1 |
(1)凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α—H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α—H原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
|
2R－CH2－Cl ＋ 2Na R－CH2－CH2－R ＋ 2NaCl |
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一定条件 |
(2)
|
CH3－CH＝CH2 ＋ H－Cl CH3－CH－CH3 |
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Cl |
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一定条件 |
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(3)
合成路线如下：
|
甲烷 |
|
B |
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H2（足量） |
|
E |
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③Ni，△ |
|
D （分子式C4H6O） |
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④ 浓H2SO4，△ |
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F |
|
H |
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G（优质汽油） |
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⑤ |
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Na，一定条件 ⑥ |
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浓H2SO4，△② |
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HC≡CH |
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H2O ⑦ |
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A |
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一定条件 发生某些反应 |
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CH3CH2CHO |
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Cu，O2 △ |
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HCHO |
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NaOH(aq) ① |
|
C |
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一定条件 |
 |
填空：
(1)在反应②～⑦中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。
(2)写出下列反应方程式
E → F： ；
H → G： 。
(3)H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：
，
生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化 （选填“能”或“否”）。
29．(10分)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年
从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价（铜元素的原子序数为29）。
（1）写出铜在周期表中的位置（周期和族）
（2）写出Cu3 的核外电子排布：
（3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：
。
（4）根据(3)所推出的化合物的组成及各元素的化合价 (该化合物中Y、 Ba元素的化合价分别为＋3价、＋2价)，计算化合物中两种价态Cu原子个数比为： 。
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有 和 。
高三二模试题参考答案
一、二选择题（1-10小题每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分；本题11-20小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分））
|
题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
答案 |
B |
C |
B |
B |
A |
B |
D |
A |
C |
D |
|
题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
答案 |
A |
AC |
AD |
D |
AC |
A |
B |
CD |
AC |
B |
三、（本题包括3小题，共29分）
21、(4分)B、D。答对一个得2分，答错到扣，直至该小题为0分。
22、（15分）
（1）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（3分）
（2）（共6分）
所用试剂
NaOH溶液（1分）
实验操作及现象
取少量样品放入试管（1分），加入NaOH溶液（1分），若有气泡产生（1分），说明该熔融物中有铝。
有关反应的化学方程式
（2分）化学式全对给1分，配平和箭头共1分，只要有化学式错得0分
（其它答案若合理且完全正确酌情给分）
（3）①H OH－＝H2O（2分）②NH4 OH－＝NH3·H2O （2分） ③0.008 （2分）
23、（共l 0分）
（1）有部分KMO4被还原成MnO（OH）2 （1分）
（2）可在水浴中加热 （1分）
（3）A （1分）
（4）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（1分） 10w/63V （2分）偏高 （2分）
四、（本题包括3小题，共31分）
|
c (NH3)2 |
|
c(N2)·c(H2)3 |
24．（10分）（1） （2分），减小（2分）
（2） A B （2分）
写对1个给1分，写对2个给2分，写错1个扣1分，但不出现负分，
（3）-33.42℃或-33.42℃以下（1分）， 氨（1分）， N2，H2（2分）
25．（10分）
（1）HC 
OH-→C 
H2O ； Mg2 2OH-→Mg(OH)2↓
Ca2 HC OH-→CaCO3↓ H2O （2分，任选其一，其他合理答案也给分）
（2） ③ ； 胶状Fe(OH)3 (各1分 共2分)
（3） 除去Ca2 ； 调节PH值 （各1分 共2分）
（4） 强氧化，Cl2 H2O=H Cl- HClO （各1分 共2分）
（5） ① ③ （各1分，共2分，答错一个倒扣1分，该问不出现负分。）
26、（1）4 VIIA （2分）
（2）酸化可防止Cl2 、Br2与水反应 （2分）
（3）Br2 SO2 2H2O=4H 2Br－ SO42－ （2分）
（4）分液漏斗 下口 （2分）
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，假如直接蒸馏原料，产品成本高。(2分) “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（1分）
五、（本题包括1小题，共10分）
27、（共10分）
（1）乙醇（1分）；苯，汽油（2分）
（2）①不正确，因为CH2==CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体。（2分）
②取代反应，加成反应（2分）
（3）① 
（2分）② 
（1分）
六、（选做题，本题共10分）
28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，假如不填试题号，一律按0分计。28题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，29题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。
28、[共10分，第（1）小题各1分，其它每空2分]
⑴ ③⑤⑦ （1分）； ②④ （1分）
|
CH3－CH－CH3 |
|
CH2OH |
|
CH3－C－CH3 |
|
CH2 |
|
浓H2SO4 △ |
|
↑ H2O |
|
|
CH3－C－CH3 2Na 2NaCl |
|
Cl |
|
CH3 |
|
CH3－C－C－CH3 |
|
H3C |
|
H3C |
|
CH3 |
|
CH3 |
|
一定条件 |
 | |||
| |||
⑶
|
CH3－C－CH3 NaOH NaCl |
|
Cl |
|
CH3 |
|
H2O △ |
|
CH3－C－CH3 |
|
OH |
|
CH3 |
 | |||
| |||
否 （2分）
29、（1）第四面期， = 1 \* ROMAN IB族；（2分）
（2）［Ar］3d8 或1s22s22p63s23p63d 8 （2分）
（3）YBa2Cu3O7 （2分）
（4）Cu2 :Cu3 =2:1 （2分）
（5）离子键，配位键 （2分）
| |
和 
的说法中正确的是 
和 
NH4 OH—，下列叙述正确的是：
＋2HClO
＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O
OH－=NH3↑ H2O
