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B．生成的氢化物分子间均可形成氢键 C．A与C形成的阴离子可能有AC D．A、B、C、D的单质常温下均不导电 14． 反应 aX(g) bY(g)
 A．a b＞c，Q＜0
B．a b＞c，Q＞0 C．a b＜c，Q＜0 D．a b＜c，Q＞0 15．三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 V2 V3的容积中后，倒立于水槽中，最终容器内布满水。则V1、V2、V3之比不可能是 A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶1
第四次摸底考试 命题人 刘焕山 可能用到的相当原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Ca—40 Fe—56 一、选择题（共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分）
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二、（共55分）
16．（5分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是 （填写编号）
（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是 （填写编号）
A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。
17．（10分）
【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
实验装置和现象如图所示。请你一起参与。
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【现象结论】甲装置中产生该实验现象的化学方程式为 。
解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因
；乙装置中的实验现象是 。
吸收CO2较多的装置是 。
【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：
。
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资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有： 2H2S O2=2H2O 2S 2H2S 3O2=2H2O 2SO2 2H2S SO2=2H2O 3S 2H2S Cl2=2HCl S↓ H2S=H2 S H2S CuSO4=CuS↓ H2SO4 H2S 2NaOH=Na2S 2H2O H2S NaOH=NaHS H2O …… |
18．（12分）下面是关于硫化氢的部分文献资料
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感爱好，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：密闭存放的氢硫酸，天天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
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10 20 30 40 50 |
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t/h |
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C(H2S) |
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a.250mL烧杯中盛有50mLH2S溶液 |
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b.250mL烧杯中盛有250mLH2S溶液 |
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图一 |
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图二 |
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5 10 15 20 t/d |
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C(H2S) |
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空气→ |
实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。
实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________ 。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________ 。两个实验中准确判定碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的要害。请设计实验方案，使实验者准确把握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应_____ __
___ _______ 。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____ __的缘故。
（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）________________ ______。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？___________________ ____________。
（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____ _____。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？______________________ _______________。
19．（10分）已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示
（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为
（2）物质X的电子式为
（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式
（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式
（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目
（6）请简述鉴定物质X的实验方法
20．（10分）有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：
①B分子中没有支链
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有 （选填序号）
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： 、
、 、 。（可不填满，也可补充）
（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是：
。
21．(8分) 将一定质量的铁粉加入到装有100 ml某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 ml（标准状况下）。
①所得溶液中的溶质的化学式是______________；
②原硝酸溶液的物质的量浓度为：________________ mol/L。
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式是 ____________ ；
②m-n的值为（计算精确到0.1g）____________ g 。
第四次摸底考试答案
一、选择题（共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
A
D
B
C
A
C
D
A
C
C
C
A
B
二、共55分
16.（5分）（1）a、b、c （2）B （3）9.5g
17.（10分 每空2分）
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2适量）CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象； 气球体积增大，溶液不变浑浊。 乙 因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。
18．（12分）
（1）硫化氢的挥发（1分）。
（2）H2S I2==2HI S↓（1分）向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色（2分）。
（3）S或硫（2分）。
（4）氢硫酸被空气中氧气氧化（1分）；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发（2分）。
（5）硫化氢自身分解（1分）；确证生成的气体是氢气（2分）。
19．（10分）（1）电解（1分）
（2） 
（1分）
（3）2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O（1分）
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（4）2Cl- 2H2O 2OH- H2↑ Cl2↑（2分）
2e-
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△ |
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（5）MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2↑（用双线桥表示也可）（2分）
（6）用焰色反应检验Na ；（1分）用硝酸银和稀硝酸检验Cl-（1分）
19．（10分）（1）①②④ （2）羧基 碳碳双键
22．（8分）⑴ ①Fe（NO3）2 ② 0.8 ⑵ ①FeSO4 ② 5.0
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C（金刚石） ；△H= 1.9KJ/mol,说明金刚石比石墨稳定
2. 2007年12月16日 为期两周的联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是
[HO—B—OH]－ H 
B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH 
、SO 
、SO 
、K＋、Cl－、H 、SO 
、A2C 
cZ(g);△H = QKJ/mol，有下图所示关系，下列判定中正确的是 