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[组图]高三化学上学期调研测试试卷

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高三化学上学期调研测试试卷

(完卷时间120分钟 满分 150分)

本卷命题人员:刘强 李桂伯 顾蕖甘

第Ⅰ卷(共66分)

相对原子质量:Ba—137 S—32 C—12 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Fe—56

一、选择题(本题共10),每小题2分,只有一个正确选项。

1、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是

A、提出原子学说 B、发现元素周期律 C、提出分子学说 D、发现氧气

2、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质

3、下列物质属于原子晶体的化合物是

A、金刚石 B、刚玉 C、二氧化硅 D、干冰

4、

A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢的五种不同微粒

5、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德﹒埃特尔,以表彰他在“表面化学”研究领域作出的开创性贡献。其中催化剂是表面化学研究的重要方面,据报道,美国已经找到名为Trans的铁系催化剂,使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是:

A 使反应物的化学键不需破坏 B 降低生产能耗

C 使反应更完全 D 使反应放出更多的热量

二、选择题(本题共36),每小题3分,只有一个正确选项

6、用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中,接通电源,则关于与电源正极相连的电极描述正确的是

A 阳极,有Cl2 放出 B 阴极,有H2 放出

C 阳极,有O2 放出 D 阴极,有Cu覆盖

7、在下列有关晶体的叙述中正确的是

A 离子晶体中,只存在离子键 B 原子晶体中,只存在共价键

C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子以共价键形成晶体

8、实验室制备下列物质的方法合理可行的是

A、苯与浓溴水在铁粉作用下,以制取溴苯

B、白醋和无水酒精及浓硫酸共热,以制取乙酸乙酯

C、将饱和NaCl溶液加入到电石中,以制备乙炔

D、无水乙醇与5 mol/L的硫酸共热至170℃,以制取乙烯

9、实验室适宜用排水集气法收集的可燃性气体是

A、氯化氢 B、氧气 C、一氧化氮 D、乙烯

10、下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A 硫化氢在氧气中燃烧 B 铁在硫蒸气中燃烧

C 二氧化硫通入石灰水 D 硫酸中加入锌粉

11、下列离子方程式中正确的是

A、硫化亚铁与盐酸反应 S2-+2H ® H2S­

B、氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 + 4NH3•H2O → AlO2- + 4NH4 +2H2O

C、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2 HCO3-+2OH-→CaCO3↓ CO32- 2H2O

D、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O-+CH3COOH ® C6H5OH+CH3COO-

12、下列实验操作中,错误的是

A、滴定时,为了防止溶液滴在锥形瓶外,滴定管尖嘴深入到锥形瓶中

B、加热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量

C、分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D、蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

13、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈 3、 5两种价态,则这种化合物的化学式是

A、 I4O9 B 、 I4O7 C、 I3O5 D、 I2O4

14、酸化的氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液,下图中,横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积,纵坐标表示生成沉淀的物质的量,正确的图是

A

B

C

D


15、根据实验现象所作的结论一定正确的是

A、无色试液(银镜反应)出现银镜;结论:试液中含有醛类物质

B、无色试液(通入CO2)产生白色沉淀;结论:试液中含Ca(OH)2

C、无色试液(焰色反应)焰色为黄色;结论:试液是钠盐溶液

D、无色试液(加入NaOH溶液)产生气体使湿润的石蕊试纸变蓝;结论:试液中含NH4

16、标准状况下H2S和O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况时体积为10mL,该10mL气体可能是

A 、H2S、SO2 B、O2 C、H2S D、SO3

17、某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有200 g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉70gH2O,析出晶体10g;乙烧杯中的溶液蒸发掉90gH2O,析出晶体20g。则原溶液的质量分数为

A、10% B、15% C、20% D、25%

三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。

18、下列关系正确的是

A、 热稳定性:PH3>H2S>HCl>HF B、熔点:石英>食盐>冰>干冰

C、结合 能力:SO42->SO32->CO32- D、离子半径:Cl->F->Na >Al3

19、设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是

A、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA

C、1 mol Cu与足量硫粉或Cl2反应中,铜均失去2NA个电子

D、0.1molOH-含NA个电子

20、常温下,10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7,设溶液混合过程中体积不发生变化,混合液的体积为V总,则反应后溶液的

A、c(A-)=c(K ) B、c(A-)<c(K ) C、V总≤20mL D、V总≥20mL

21、指示剂酚酞的结构简式如下图,下列说法正确的是

A.能溶于水

B、1摩尔酚酞能与4摩尔NaOH反应

C、不能发生加成反应

D、能与浓溴水反应生成白色沉淀

22、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是   

A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.02mol CO32-

C.Cl-一定存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

II(84)

四、(本题共24分)

考生注重:23题为分叉题,分AB两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。

23、(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

A

单质能与水剧烈反应,所得溶液呈强碱性

B

最外层电子数是次外层电子数的3倍

C

L层有三个未成对电子

D

元素最高正价是+7价

(1)写出A与水反应的化学方程式 ______________________

(2)元素A与元素D形成一种化合物AD,写出该化合物的电子式 用元素符号表示)

(3)元素B与元素C相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证实这一事实的是

A.常温下B的氢化物和C氢化物状态不同

B.原子半径B大于C

C.一定条件下B和C的单质能发生反应,C被氧化。

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 (用元素符号表示),理由

B现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

A

单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

B

L层p电子数和s电子数相等

C

第二周期元素的原子中半径最大

D

M层有两个未成对电子

(1)写出A与水反应的化学方程式

(2)元素B和氢元素形成化合物H4B,写出该化合物的电子式

(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证实这一事实的是

A、常温下A单质的颜色比D单质的颜色深。

B、A的气态氢化物比D的气态氢化物稳定

C、离子半径,A大于D

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 (用元素符号表示),理由

24、某一反应体系中有反应物和生成物共五种:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。

(1)该反应中的氧化剂是 。(2)该反应中的氧化产物是

(3)由已知反应物和生成物,写出该反应的化学方程式,并配平:

_______________________________________________________________

(4)若反应中转移了0.3摩尔电子,则生成水的质量是

1

2

3

0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t(时间)

物质的量mol


25、在一定条件下,合成氨反应的化学方程式如下:

N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) Q(Q>0)

(1) 写出该反应的平衡常数表达式

(2)升高温度该反应的K值 ,正反应

速率 ,逆反应速率 ,氢气的转化率

。(填“增大“、“减小”、“不变”)。

(3)右图中处于平衡状态的时间有

(4)据图判定,t3时,平衡将向 移动,

t5~t6的曲线变化的原因是

A、升高温度 B、增加压强

C、加了NH3 D、加了H2

五、(本题共24分)

考生注重:26题为分叉题,分为A、B两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。

26、A以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知:MgCl·6H2O晶体在空气中加热时,释出部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl或MgO;在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl2。

可选用药品:MgCl2·6H2O晶体、NaCl(固)、KClO3(固)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH溶液。 仪器:见下图(装置可重复使用)

A B C D E

(1)实验室制取氯化氢气体的化学方程式

(2)按氯化氢气流的方向,由上图中选择合理装置,按字母填入括号,按照选择的装置,从可选药品中选择合理药品填入表中,并在表中注明所选装置和药品的作用。

氯化氢气流方向

装置

B

D

药品

不填

浓硫酸

稀NaOH

作用

不填

不填

(3)假如要测定MgCl2·6H2O中的结晶水的数目,需要直接测量的有关物理量(用文字说明)

26、B课外活动中做测定CuO和Cu混合粉末中氧化铜质量分数的实验,三组同学设计了三种(混合物质量为m克)方法,第一种在实验中对混合物进行来加热,第二种制取了氢气,第三种将混合物与某种液体进行了反应。

实验可能用到的主要仪器:①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管

④泥三角 ⑤ 烧杯 ⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩烘箱

实验可能用到的试剂:a.锌粒 b.稀硫酸 c.氯化钠溶液 d,浓硫酸

请你根据题意选择你认为合适的两种方法,按要求填写表格中的有关内容。

实验

方法

实验过程中所发生反应的化学方程式

实验所用仪器

(用编号表示)

实验需直接测定的有关

物理量(用文字说明)

27、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

(1)沉淀池中发生的化学反应方程式是

(2)上述生产纯碱的方法中,副产品的一种用途为

(3)写出上述流程中X物质的分子式

(4)从沉淀池中取出沉淀的操作是

(5)得到产品碳酸钠中最可能的杂质是

A、NH4Cl B、NaHCO3 C、NaCl D、NH4HCO3

(6)为了检验产品纯碱的纯度,利用下图装置测定碳酸钠样品的纯度。已知取样品1.822g,锥形瓶和硫酸(过量)的质量201.076g。每隔相同时间读得电子天平的数据如下表:

H2SO4、纯碱样品

读数次数

质量(g)

锥形瓶 H2SO4 试样

第1次

202.801

第2次

202.523

第3次

202.220

第4次

202.152

第5次

202.152

计算碳酸钠样品的纯度时,表中必须用到的数据是 ,不必作第6次读数的原因是 ,此碳酸钠样品的纯度 。(精确到0.1%)

六、(本题共20分)

28、立方烷的结构简式如图所示

(1)写出它的化学式

(2)它的一氯代物有 种,它的二氯代物有三种同分异构体,在下图中出二氯代物中氯的位置。


(3)写出与立方烷互为同分异构体的属于芳香烃的结构简式

(4)等质量的立方烷和下列物质,燃烧时耗氧量相同的是

A、苯 B、乙烯 C、甲烷 D、乙炔

29、软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片,其合成线路图如下:

(1)(H)R-C=O HCN→(H)R—C—OH

R

R

CN

H2O/H

(H)R—C—OH

R

COOH

R可以是烃基,也可以是H

已知:

(2)CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。

(3)F的名称是甲基丙烯酸。

试写出:

(1)写出下列反应的反应类型:C→D       E→F

(2)写出下列反应方程式:

I→G

G F→H

H→HEMA

(3)写出两种F的同类别的同分异构体的结构简式。

七、(本题共16分)

30、将12.6 g无水亚硫酸钠固体加入100 mL 8 mol/L 的硫酸中以制取SO2气体,反应完全后,若部分SO2气体溶解在溶液中,溶液中含 4价硫元素的物质的总浓度为0.2 mol/L, 假定溶液的体积不变,忽略容器及导管中气体的体积,求:

(1)得到的产物中硫酸钠的物质的量?

(2)溶液中硫元素的质量?(保留1位小数)

(3)收集到SO2气体的体积(标准状态下)为多少毫升?

(1)SiO2 2C Si 2CO↑ (2) Si C SiC

电炉高温

电炉高温

31、工业上冶炼晶体硅所用的粗硅中所含有的主要成分是Si和SiC。生产粗硅过程中所涉及的反应有:

(1)若生产过程中参加反应的SiO2和C的质量之比为2:1,则得到的粗硅中,Si和SiC的物质的量之比

A、1:1 B、1:2 C、1:3

(2)某粗硅样品中,经测定硅与碳的物质的量之比为3: 1,则样品中单质硅的质量分数 。(保留3位小数)

(3)若SiO2和C的混合物1mol,在高温中充分反应,根据反应方程式,从理论上思考,讨论反应后固体中Si的物质的量(y)和原混合物中C的物质的量(x)之间的关系。

①当x是 mol时,产品中Si的含量最高。

A、1/2 B、1/3 C、2/3 D、3/4

②讨论反应后固体中Si的物质的量(y)和原混合物中C的物质的量(x)之间的关系,填完整下表。

x的取值范围

y和x的关系式

y=0.5x

0.75mol<x<1 mol

高三化学试卷答题卷

相对原子质量:Ba—137 S—32 C—12 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Fe—56

总分

第一卷(66分)

一、正确选项只有一个(10分)

二、正确选项只有一个(36分)

10

11

12

13

14

15

16

17

三、正确选项有一个或二个(20分)

18

19

20

21

22

第二卷(84分)

四、(24分)

23(A)

(1)   

(2)     

(3)   (用元素符号表示),

(4)    ,理由        

23(B)

(1)              

(2)

(3) (用元素符号表示),

(4) ,理由

24(1) 。 (2)

(3)

(4) 。25(1) (2) ____,  。(填“增大“、“减小”、“不变”)。

(3) ,

(4)___________________ 、_________

五、(24分)

26(A)(1)实验室制取氯化氢气体的反应方程式

(2)

氯化氢气流方向

装置

B

D

药品

不填

浓硫酸

稀NaOH

作用

不填

不填

(3)

26(B)

实验

方法

实验过程中所发生

反应的化学方程式

实验所用仪器

(用编号表示)

实验需直接测定的有关

物理量(用文字说明)

第__种

第___种

27(1) 。(2)

(3) 。(4) 。(5)

(6)

六、(20分)

28

(1)

(2) 种,

(3) 。(4)

29(1)C→D        E→F

(2)I→G

G F→H

H→HEMA

(3)写出两种E的同类别的同分异构体的结构简式。

七.(16分)

30、(1)

(2)

(3)

31、

(1) ___

(2) 。(保留3位小数)

(3)①

x的取值范围

y和x的关系式

y=0.5x

0.75molx≤1 mol


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