(完卷时间120分钟 满分 150分)
本卷命题人员：刘强 李桂伯 顾蕖甘
第Ⅰ卷(共66分)
相对原子质量：Ba—137 S—32 C—12 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Fe—56
一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项。
1、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
A、提出原子学说 B、发现元素周期律 C、提出分子学说 D、发现氧气
2、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质
3、下列物质属于原子晶体的化合物是
A、金刚石 B、刚玉 C、二氧化硅 D、干冰
4、 
是
A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢的五种不同微粒
5、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德﹒埃特尔，以表彰他在“表面化学”研究领域作出的开创性贡献。其中催化剂是表面化学研究的重要方面，据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是：
A 使反应物的化学键不需破坏 B 降低生产能耗
C 使反应更完全 D 使反应放出更多的热量
二、选择题(本题共36分)，每小题3分，只有一个正确选项
6、用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是
A 阳极，有Cl2 放出 B 阴极，有H2 放出
C 阳极，有O2 放出 D 阴极，有Cu覆盖
7、在下列有关晶体的叙述中正确的是
A 离子晶体中，只存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键
C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子以共价键形成晶体
8、实验室制备下列物质的方法合理可行的是
A、苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯
B、白醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯
C、将饱和NaCl溶液加入到电石中，以制备乙炔
D、无水乙醇与5 mol/L的硫酸共热至170℃，以制取乙烯
9、实验室适宜用排水集气法收集的可燃性气体是
A、氯化氢 B、氧气 C、一氧化氮 D、乙烯
10、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A 硫化氢在氧气中燃烧 B 铁在硫蒸气中燃烧
C 二氧化硫通入石灰水 D 硫酸中加入锌粉
11、下列离子方程式中正确的是
A、硫化亚铁与盐酸反应 S2-＋2H ® H2S
B、氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 ＋ 4NH3•H2O → AlO2- ＋ 4NH4 ＋2H2O
C、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2 HCO3－＋2OH－→CaCO3↓ CO32－ 2H2O
D、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O-＋CH3COOH ® C6H5OH＋CH3COO-
12、下列实验操作中，错误的是
A、滴定时，为了防止溶液滴在锥形瓶外，滴定管尖嘴深入到锥形瓶中
B、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
13、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈 3、 5两种价态，则这种化合物的化学式是
A、 I4O9 B 、 I4O7 C、 I3O5 D、 I2O4
14、酸化的氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，下图中，横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，正确的图是
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A |
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B |
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C |
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D |
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15、根据实验现象所作的结论一定正确的是
A、无色试液（银镜反应）出现银镜；结论：试液中含有醛类物质
B、无色试液（通入CO2）产生白色沉淀；结论：试液中含Ca(OH)2
C、无色试液（焰色反应）焰色为黄色；结论：试液是钠盐溶液
D、无色试液（加入NaOH溶液）产生气体使湿润的石蕊试纸变蓝；结论：试液中含NH4
16、标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A 、H2S、SO2 B、O2 C、H2S D、SO3
17、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有200 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉70gH2O，析出晶体10g；乙烧杯中的溶液蒸发掉90gH2O，析出晶体20g。则原溶液的质量分数为
A、10％ B、15％ C、20％ D、25％
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18、下列关系正确的是
A、 热稳定性：PH3>H2S>HCl>HF B、熔点：石英>食盐>冰>干冰
C、结合 
能力：SO42->SO32->CO32- D、离子半径：Cl->F->Na >Al3
19、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
C、1 mol Cu与足量硫粉或Cl2反应中，铜均失去2NA个电子
D、0.1molOH－含NA个电子
20、常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7，设溶液混合过程中体积不发生变化，混合液的体积为V总，则反应后溶液的
A、c(A-)=c(K ) B、c(A-)<c(K ) C、V总≤20mL D、V总≥20mL
21、指示剂酚酞的结构简式如下图，下列说法正确的是
A．能溶于水
B、1摩尔酚酞能与4摩尔NaOH反应
C、不能发生加成反应
D、能与浓溴水反应生成白色沉淀
22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.02mol CO32－
C．Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
第II卷(共84分)
四、(本题共24分)
考生注重：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23、(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈强碱性
B
最外层电子数是次外层电子数的3倍
C
L层有三个未成对电子
D
元素最高正价是＋7价
（1）写出A与水反应的化学方程式 ______________________ 。
（2）元素A与元素D形成一种化合物AD，写出该化合物的电子式 （用元素符号表示）
（3）元素B与元素C相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证实这一事实的是
A．常温下B的氢化物和C氢化物状态不同
B．原子半径B大于C
C．一定条件下B和C的单质能发生反应，C被氧化。
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 （用元素符号表示），理由 。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
B
L层p电子数和s电子数相等
C
第二周期元素的原子中半径最大
D
M层有两个未成对电子
（1）写出A与水反应的化学方程式 。
（2）元素B和氢元素形成化合物H4B，写出该化合物的电子式 。
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证实这一事实的是
A、常温下A单质的颜色比D单质的颜色深。
B、A的气态氢化物比D的气态氢化物稳定
C、离子半径，A大于D
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 （用元素符号表示），理由 。
24、某一反应体系中有反应物和生成物共五种：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。
（1）该反应中的氧化剂是 。（2）该反应中的氧化产物是 。
（3）由已知反应物和生成物，写出该反应的化学方程式，并配平:
_______________________________________________________________
（4）若反应中转移了0.3摩尔电子，则生成水的质量是 。
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1 |
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2 |
|
3 |
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0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t(时间) |
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物质的量mol |
25、在一定条件下，合成氨反应的化学方程式如下：
N2（g） 3H2(g) 
2NH3(g) Q（Q>0）
（1） 写出该反应的平衡常数表达式
（2）升高温度该反应的K值 ，正反应
速率 ，逆反应速率 ,氢气的转化率
。（填“增大“、“减小”、“不变”）。
（3）右图中处于平衡状态的时间有
。
（4）据图判定，t3时，平衡将向 移动，
t5~t6的曲线变化的原因是 。
A、升高温度 B、增加压强
C、加了NH3 D、加了H2
五、（本题共24分）
考生注重：26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26、（A）以六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl·6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl2。
可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl（固）、KClO3（固）、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH溶液。 仪器：见下图（装置可重复使用）
A B C D E
（1）实验室制取氯化氢气体的化学方程式 。
（2）按氯化氢气流的方向，由上图中选择合理装置，按字母填入括号，按照选择的装置，从可选药品中选择合理药品填入表中，并在表中注明所选装置和药品的作用。
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氯化氢气流方向 | |||||
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装置 |
B |
D |
|||
|
药品 |
不填 |
浓硫酸 |
稀NaOH | ||
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作用 |
不填 |
不填 |
|||
（3）假如要测定MgCl2·6H2O中的结晶水的数目，需要直接测量的有关物理量（用文字说明） 。
26、（B）课外活动中做测定CuO和Cu混合粉末中氧化铜质量分数的实验，三组同学设计了三种（混合物质量为m克）方法，第一种在实验中对混合物进行来加热，第二种制取了氢气，第三种将混合物与某种液体进行了反应。
实验可能用到的主要仪器：①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管
④泥三角 ⑤ 烧杯 ⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩烘箱
实验可能用到的试剂：a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
请你根据题意选择你认为合适的两种方法，按要求填写表格中的有关内容。
实验
方法
实验过程中所发生反应的化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关
物理量（用文字说明）
第 种
第 种
27、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（2）上述生产纯碱的方法中，副产品的一种用途为 。
（3）写出上述流程中X物质的分子式 。
（4）从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
（5）得到产品碳酸钠中最可能的杂质是 。
A、NH4Cl B、NaHCO3 C、NaCl D、NH4HCO3
（6）为了检验产品纯碱的纯度，利用下图装置测定碳酸钠样品的纯度。已知取样品1.822g，锥形瓶和硫酸（过量）的质量201.076g。每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：
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读数次数 |
质量（g） | ||
|
锥形瓶 H2SO4 试样 |
第1次 |
202.801 | ||
|
第2次 |
202.523 | |||
|
第3次 |
202.220 | |||
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第4次 |
202.152 | |||
|
第5次 |
202.152 |
计算碳酸钠样品的纯度时，表中必须用到的数据是 ，不必作第6次读数的原因是 ，此碳酸钠样品的纯度 。（精确到0.1%）
六、（本题共20分）
28、立方烷的结构简式如图所示
（1）写出它的化学式 。
（2）它的一氯代物有 种，它的二氯代物有三种同分异构体，在下图中画出二氯代物中氯的位置。
|
|
|
（3）写出与立方烷互为同分异构体的属于芳香烃的结构简式 。
（4）等质量的立方烷和下列物质，燃烧时耗氧量相同的是 。
A、苯 B、乙烯 C、甲烷 D、乙炔
29、软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成线路图如下：
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（1）(H)R-C=O HCN→(H)R—C—OH |
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R |
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R |
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CN |
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H2O/H |
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(H)R—C—OH |
|
R |
|
COOH |
|
R可以是烃基，也可以是H |
已知：
（2）CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。
（3）F的名称是甲基丙烯酸。
试写出：
（1）写出下列反应的反应类型：Ｃ→Ｄ E→F
（2）写出下列反应方程式：
I→G
G F→H
H→HEMA
（3）写出两种F的同类别的同分异构体的结构简式。
七、（本题共16分）
30、将12.6 g无水亚硫酸钠固体加入100 mL 8 mol/L 的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若部分SO2气体溶解在溶液中，溶液中含 4价硫元素的物质的总浓度为0.2 mol/L, 假定溶液的体积不变，忽略容器及导管中气体的体积,求：
（1）得到的产物中硫酸钠的物质的量？
（2）溶液中硫元素的质量？（保留1位小数）
（3）收集到SO2气体的体积（标准状态下）为多少毫升？
|
（1）SiO2 2C Si 2CO↑ （2） Si C SiC |
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电炉高温 |
|
电炉高温 |
31、工业上冶炼晶体硅所用的粗硅中所含有的主要成分是Si和SiC。生产粗硅过程中所涉及的反应有：
（1）若生产过程中参加反应的SiO2和C的质量之比为2:1，则得到的粗硅中，Si和SiC的物质的量之比 。
A、1：1 B、1：2 C、1：3
（2）某粗硅样品中，经测定硅与碳的物质的量之比为3: 1，则样品中单质硅的质量分数 。（保留3位小数）
（3）若SiO2和C的混合物1mol，在高温中充分反应，根据反应方程式，从理论上思考，讨论反应后固体中Si的物质的量（y）和原混合物中C的物质的量（x）之间的关系。
①当x是 mol时，产品中Si的含量最高。
A、1/2 B、1/3 C、2/3 D、3/4
②讨论反应后固体中Si的物质的量（y）和原混合物中C的物质的量（x）之间的关系，填完整下表。
|
x的取值范围 |
y和x的关系式 |
|
y=0.5x | |
|
0.75mol＜x＜1 mol |
高三化学试卷答题卷
相对原子质量：Ba—137 S—32 C—12 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Fe—56
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一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
六 |
七 |
总分 |
第一卷（66分）
一、正确选项只有一个（10分）
|
１ |
２ |
３ |
４ |
５ |
二、正确选项只有一个（36分）
|
６ |
７ |
８ |
９ |
１０ |
１１ |
|
１２ |
１３ |
１４ |
１５ |
１６ |
１７ |
三、正确选项有一个或二个（20分）
|
１８ |
１９ |
２０ |
２１ |
２２ |
第二卷（84分）
四、（24分）
２３（Ａ）
（1） 。
（2）
（3） （用元素符号表示），
（4） ，理由 。
２３（Ｂ）
（1） 。
（2） 。
（3） （用元素符号表示），
（4） ，理由 。
２４（1） 。 （2） 。
（3）
（4） 。２５（1） （2） ， ， ____, 。（填“增大“、“减小”、“不变”）。
（3） ,
（4）___________________ 、_________
五、（24分）
２６（Ａ）（1）实验室制取氯化氢气体的反应方程式 。
（２）
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氯化氢气流方向 | |||||
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装置 |
B |
D |
|||
|
药品 |
不填 |
浓硫酸 |
稀NaOH | ||
|
作用 |
不填 |
不填 |
|||
（3） 。
２６（Ｂ）
实验
方法
实验过程中所发生
反应的化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关
物理量（用文字说明）
第__种
第___种
２７（1） 。（2） 。
（3） 。（4） 。（5） 。
（６） ， ， 。
六、（20分）
２８
（1） 。
（2） 种，
（3） 。（4） 。
２９（1）Ｃ→Ｄ E→F
（2）I→G
G F→H
H→HEMA
（3）写出两种E的同类别的同分异构体的结构简式。
七．（16分）
３０、（1）
（2）
（3）
３１、
（1） ___
（2） 。（保留3位小数）
（3）① 。
②
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x的取值范围 |
y和x的关系式 |
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y=0.5x | |
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0.75mol＜x≤1 mol |
