08届高三化学上册第四次模拟考试试题

08届高三化学上册第四次模拟考试试题

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷　（选择题，共70分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分。共计30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列物质与相应现象不相关的是（ ）

A. SO2：酸雨 B. CO2：温室效应

C. 氯气：富营养污染 D. 氟氯烃：臭氧层空洞

2．下列物质的俗名错误的是（ ）

A. Ca(OH)2：生石灰 B. HCHO：蚁醛 C. C6H5OH：石炭酸 D. Na2CO3：纯碱

3．以下化学用语正确的是（ ）

A. 乙炔的最简式：CH≡CH B. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

C. CO2的电子式： D. S2—的最外层电子排布式：3s23p4

4．以NA表示阿伏加德罗常数，下列判定错误的是（ ）

A. NA个质子的质量约为1 g B. 32 g S2和S4的混合物含有NA个S原子

C. 0.5 mol Na2O2含有NA个阴离子 D. 标准状况下, 1 mol己烷含有NA个分子

5．以下“新闻”肯定是伪科学的是（ ）

A. 发现了铁元素 8价的化合物 B. 制得了能溶解任何物质的溶剂

C. 发现微量的NO有益健康 D. 找到了常温常压下合成氨的催化剂

6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判定正确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 元素的非金属性：X＞Y＞Z

C. 气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3 D. 阴离子的还原性：X-＞Y2-＞Z3-

7．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用右图装置的是（ ）

A. 浓氨水与生石灰反应制NH3

B. 浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2

C. 过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2

D. 电石与饱和食盐水反应制C2H2

8．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）

A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 干冰融化时分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏

9．以下物质的制备原理错误的是（ ）

A. 无水氯化镁的制备 ：MgCl2·6H2O MgCl2 6H2O

B. 钴的制备：3Co3O4＋8Al 9Co＋4Al2O3

C. 烧碱的制备：2NaCl 2H2O 2NaOH H2↑ Cl2↑

D. 漂粉精的制备： 2Ca(OH)2 2Cl2→Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O

10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为（ ）

A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB2

二、选择题（本题包括10小题．每小题4分。共计40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原

　 12　以下决定物质性质的因素全面、正确的是（ ）

A. 元素的化学性质：元素原子的最外层电子数 B. KNO3的溶解度：温度

C. 分子间作用力：相对分子质量 D. 气体摩尔体积：温度、压强

13　氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是　　 （ ）

A．“另一种反应物”一定具有氧化性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH Cl2==CuCl HCl↑（燃烧） D．CuH HCl====CuCl H2↑（常温）

14．下列实验用错试剂的是（ ）

A. 用水萃取乙酸乙酯中的乙酸 B. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

C. 用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污 D. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银

15．常温下，测得某氨水溶液的pH 约为12，将其与0.01 mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是（ ）

A. Cl- B. NH4 C. H D. OH-

16．根据有关化学原理，下列判定正确的是（ ）

A. 常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离度一定大于B

B. 晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体

C. 在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属

D. 能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在

17．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进行三个操作。

这三个操作不包括（ ）

A. 升温结晶 B. 趁热过滤

C. 降温结晶 D. 蒸发结晶

18．可逆反应A（g） B(s) 2C(g) Q(Q>0)进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（ ）

A. 增大B物质的量 B. 升温 C. 减压 D. 使用适宜催化剂

19．下列离子方程式正确的是（ ）

A. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- →BaSO4↓＋H2O

B. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O → 2 NaHCO3↓

C. 少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O SO2 → 2NH4 SO32－ H2O

D. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3 完全沉淀：

Al3 2 SO42— 2 Ba2 3OH — → Al(OH)3↓ 2BaSO4↓

20．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是　 （ ）

A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2

C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2 , 则一定有Fe2

D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2 ，则一定有Zn2 ,一定无Fe3 ，但不能确定有无Fe2

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）

三、（本题包括3小题，共30分）

21　（8分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；

②X与甲反应的化学方程式是

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：

①　甲、乙、丙的化学式。

②　写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。

22　（11分）2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”， 铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。《东方时空》、《焦点访谈》专门对此做了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗。

（1）铅位在周期表的 周期 族，已知 2价铅比 4价铅稳定，即 4价铅有较强的氧化性。

将PbO2与浓盐酸加热产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式 ，

将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式 。

（2）铅在自然界主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅，再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式 ， 。

（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它的正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是H2SO4溶液。请写出电池放电时总反应式 ，放电过程中电解质溶液H2SO4的浓度将变 （填变大、变小或不变），当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。

（4）汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅，写出四乙基铅的化学式 。近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 。

23　(11分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。　　

（1）A2B和A2D的沸点较高者是 （填化学式），其原因是

；

（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 ；

（3）E原子的电子排布式为： ；

（4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时

间后， 极（填电极名称）四周出现红色；另一极的电极反应式

为 ，可用 检验该极所得产物。电解的总反应方程式

为 。

四、（本题包括3小题，共32分）

24　（9分）[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。 实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。

试回答下列问题：

(1)用Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，其目的是 ；操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 ；

请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用 。

(2)使[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]结晶的实验操作是：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液的混合液转移至蒸发皿中， ，得到[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]晶体。

(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：

、 。

25　（11分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出刺眼的光线”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：