可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195
第Ⅰ卷 选择题（共70分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
1、下列物质属于非电解质的是（ ）
A．金属铝 B．硫酸钡 C．酒精 D．漂白粉
2、物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是
A. ①③⑤ B. ①②⑤ C. ①⑤⑥ D. ①④⑤
3、正确把握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是
A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B．胆矾、油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫，按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质排列
C．Ca2＋的结构示意图为 
，NH4Cl的电子式为 
D．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体
4、(2007年高考上海化学卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
(A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈
(C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶液有臭味
5、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
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X |
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Y |
|
Z |
纯净物A
置换反应
氧化还原反应
化学反应
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
6、(2007年高考全国理综卷 = 2 \* ROMAN II)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，则下列叙述正确的是( )
(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol
(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol
(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol
7、(2007年高考上海化学卷，NA)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
8、(2007年高考理综天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是( )
(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
(D)将水加热，KW增大，pH不变
9、(2007年高考江苏卷)下列离子方程式书写正确的是( )
(A)过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
(B)Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ 2I－ = 2Fe2＋ I2
(C)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
(D)NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
10、(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( )
(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、(2007年理综北京卷)在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
= 1 \* GB3 ①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； = 2 \* GB3 ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －； = 3 \* GB3 ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 －
= 4 \* GB3 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ = 5 \* GB3 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
(A) = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ (B) = 3 \* GB3 ③ = 5 \* GB3 ⑤ (C) = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ (D) = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤
12、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：
2HI H2 I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是
A．HI、H2、I2的浓度相等 B．混合气体的颜色不变化时
C．混合气体的总压不变时 D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时
13、(2007年高考重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是( )
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ZnSO4 溶液 |
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隔膜 (只答应SO42 －通过) |
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CuSO4 溶液 |
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滤纸 (滴加了Na2SO4、酚酞溶液) |
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表面皿 |
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Y |
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Zn |
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Cu |
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铜丝 |
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X |
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(A)Y为阴极，发生还原反应
(B)X为正极，发生氧化反应
(C)Y与滤纸接触处有氧气生成
(D)X与滤纸接触处变红
14(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
(C)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
15、(2007年高考江苏卷，电解)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )
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稀 H2SO4 |
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Cu |
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石墨 |
(A)电解过程中，铜电极上有H2产生
(B)电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4 
CuSO4＋H2↑
(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
(D)整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
16、平衡体系H2CO3 
H HCO3－和HCO3－ 
H CO32－中,PH值增大时,[CO32－]将( )
A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小
17、(2007年理综北京卷)有 = 1 \* GB3 ①Na2CO3溶液、 = 2 \* GB3 ②CH3COONa溶液、 = 3 \* GB3 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
(A)三种溶液pH的大小顺序是 = 3 \* GB3 ③＞ = 2 \* GB3 ②＞ = 1 \* GB3 ① (B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 = 3 \* GB3 ③
(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是 = 1 \* GB3 ①
(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 = 3 \* GB3 ③＞ = 1 \* GB3 ①＞ = 2 \* GB3 ②
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放电 |
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充电 |
18、（2005江苏卷）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4KOH下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn—2e— 2OH—= Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— 5 OH— = FeO 
4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极四周溶液的碱性增强
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n |
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t2 |
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· |
|
· |
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· |
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· |
|
· |
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a |
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b |
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c |
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d |
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e |
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NH3 |
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H2 |
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0 |
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t1 |
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t |
19、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g) 3H2(g) 
2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和
n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
20、(2007年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
(A)0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)
(B)1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 －)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
(C)0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
2008英德市二中化学基本概念与基本理论专题复习月考试题
班级 姓名 坐号 成绩
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
一、二选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
三、（本题包括2小题，共22分）
21、(2007年高考上海化学卷，氧化还原反应)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
22、(2007年高考上海化学卷，新课标-平衡常数)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 。
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________ ________________________(用化学方程式表示)。
四、（本题包括2小题，共22分）
23、（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH 
CH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、
等。
（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，
其原因可能为 、
等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
①根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。
A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h
② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为
。
24、（10分）某化学爱好小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是 。
（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是
。
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。
五、（本题包括2小题，28分）
25、（16分）(2007年高考理综宁夏卷)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2 
□Si3N4＋□CO
(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是________ __，其还原产物是______ _______。
(3)该反应的平衡常数表达式为K =______________ _________；
(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热DH____ ____零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_____ _ __(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向_____ __反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =_ _ mol/(L·min)。
26、（12分）从有关资料中可查得，工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。清回答下列问题。
①两极发生反应的电极反应式：阳极： ；
阴极： 。
②写出Cr2O72－变为Cr3 的离子方程式： 。
③工业废水由酸性变为碱性的原因是： 。
④能否改用石墨电极？ 原因是：
。
六、（必做题。本题包括1小题，10分）
27、（10分）为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做下列实验：称取该氧化物8.0克，溶于适量的稀硫酸中，再配制成250毫升溶液。取该溶液50毫升，以铂电极进行电解，当刚好电解完全时，电极增重1.28克。试计算：
（1）M是 金属？
（2）电解过程中，导线上通过 摩电子？
（3）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是 ；
（4）若电解液在电解后体积缩小为原体积的0.8倍，此溶液的[H ]是 。
（答案）
一、二选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
B
C
C
B
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
C
BC
D
BC
C
AD
CD
21、［答案］(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
22、［答案］(1)K＝ 
； 减小。 (2) 
mol·(L·min)－1。 (3)b； c。
(4)Cu2O＋CO 2Cu＋CO2。
24、（1）烧杯、漏斗 （2）除去铁等不溶于碱的杂质
（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的CO2气体
25、［答案］(1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)K = 
。 (4)小于；减小。 (5)逆。 (6) 6。
26．①阳极Fe－2e=Fe2 阴极2H 2e=H2↑
②Cr2O72－在H 存在的条件将Fe2 氧化为Fe3 Cr2O72－ 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O
③H 不断放电， Cr2O72－与Fe2 反应中消耗H 都导致水的电离平衡被坏，使[OH－]＞[H ]
④不能，用石墨作电极，阳极将产生Cl2，得不到Fe2 ，无还原剂，无法将Cr2O72－变为Cr(OH)3而除去。
27．（1）Cu （2）0.4摩 （3）0.4摩/升 （4）1摩/升
