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根据表中数据，下列判定错误的是( ) A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 15．下列有关实验的叙述正确的是 A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中 B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿 C．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定 D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂 16. 下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出 B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性 C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在 D. 在pH为6.37及10.25时，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]
 17．对于密闭容器中的反应：N2（g） 3H2（g）  2NH3（g）；△H ＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a处的正反应速率比点b处的大 B．点 c处的正反应速率比逆反应速率大 C．点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大 18. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ） A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．P2O5 19.某化学爱好小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是 A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2 B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2 C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 20．常温下，下列有关叙述正确的是 A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/L C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③ D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
三、（本题包括3小题，共30分）
 21．（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：
⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ； ⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ； ⑶ 将“⑵”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。 ⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到 时，即可停止通二氧化碳。 ⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。 22.（11分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
 ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2 ③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： （1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为： 。 （2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是 ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是： 。 ②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的要害是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。 23.（13分）某学校化学爱好小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下： (1)比较两支试管中的现象： 。 (2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为 (填最简整数比) (3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)： HCO3－(aq) H＋(aq)=H2O(1) CO2(g)；△H>O； CO32－(aq) 2H＋(aq)=H2O(1) CO2(g)；△H<O； 甲分析结论的方法是否科学? 。(填“是”或“否”)
| 序 号
| 试剂l
| 试剂2
| 混合前温度
| 混合后最高或最低温度
| 1
| 35mL水
| 2.5gNaHCO3固体
| 20℃
| 18.5℃
| 2
| 35mL水
| 3.2gNa2CO3固体
| 20℃
| 24.3℃
| 3
| 35mL稀盐酸
| 含2.5g NaHCO3 的饱和溶液32.5ml
| 20℃
| 19℃
| 4
| 35mL稀盐酸
| 含3.2g Na2CO3的饱和溶23.1mL 10mL水
| 20℃
| 24.2℃
| 5
| 35mL稀盐酸
| 2.5g NaHCO3固体
| 20℃
| 16.2℃
| 6
| 35mL稀盐酸
| 3.2gNa2CO3固体
| 20℃
| 25.1℃ |
(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《 》
②通过上述实验可得出五条结论：
a．NaHCO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；
b．Na2CO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；
c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (”吸热”或“放热”)反应；
d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (“吸热”或“放热”)反应；
e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是 (填a→d的字母)的热效应之和。
四、（本题包括3小题，共32分）
24．(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应：____________________________________；
化合反应：____________________________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极四周的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________
_________________________________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
= 1 \* GB3 ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________________________________________。
= 2 \* GB3 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。
25．(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。
26. (10分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。
方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸锶。
方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。
(1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________ 。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_____________________________________。
(2)方法二的反应能够发生，说明______________ 。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________。
(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。
(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。
A．离子半径：Ba2 >Sr2 >Ca2 >Be2 B．碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2
C．SrCO3高温分解可以制取SrO D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2
五、（本题包括1小题，8分）
27.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①___________、②________________；
（2）D物质中的官能团为___________________________；
（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；
（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题，28小题为“有机化学基础”试题，29小题为“物质结构与性质”试题。）
28．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：
CH2=CHR1 CH2=CHR2 
CH2=CH2 R1CH=CHR2
|
又已知：①R-CH2-CH=CH2 Cl2 R-CHCl–CH=CH2 HCl
②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6
SHAPE \* MERGEFORMAT
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复分解 |
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Br2/CCl4 |
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B |
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A |
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（分子式C4H8） |
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C |
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Cl2 |
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500℃ |
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E |
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D |
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NaOH水溶液 |
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F |
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乙醇 |
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G |
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氧化 |
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氧化 |
|
H |
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△ |
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I |
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K |
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催化剂 |
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浓硫酸 |
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△ |
请回答下列问题：
（1）C4H8属于烯烃的同分异构体有 种；
（2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有 种结构
（3）请写出物质I的结构简式： ；
（4）写出下列反应方程式：C→D：
（5）K中的链节是 ；K属于 （线型、体型）结构
29．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个B离子四周有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _____ _(写出两条即可)。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半布满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全布满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _______________________。
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班别： 座号： 姓名： ……○……密……○……封……○……线…………○……密……○……封……○……线……○…………密……○……封……○……线……○ |
第一次六校联考
高三化学答卷
21．（6分）
⑴
⑵ ， ⑶
⑷ ，
22. （12分）
（1） 。
（2）① ， 。
② ，
。③ 。
④
。
23.（13分）
（1） .
（2） 、（3） 。
（4）①
②a、 ； b、 ；c、 ；d、 ； e、 ..
24.(12分)
（1）____________________________________ ；
____________________________________ 。
(2) _________________________________________________________________。__________________________________________________________ 。
(3) = 1 \* GB3 ① _______________________________________________ 。
= 2 \* GB3 ② ______________________________________ 。
25．（10分）
（1）①____________ 。 ②_______
（2） ； ，
（3）
26. （10分）
（1）_____________________________________________________ ；
_____________________________________________________ 。
（2）_____________________________________________________ ；__________________。
（3）①__________________，
___________________________________________________________________。
（4）__________________。
27.（1）①_____________ 、 ②________________ ；
（2）___________________________；
（3） _________________，______________________， ______________________；
（4）_____________________________________
六、（10分）
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28 题 29题 . |
28、29题为选做题，考生只能选做一题。请用2B铅笔填涂选做得试题号对应的信息点，再作答。
2008届第一次六校联考
高三化学试题参考答案及评分建议
命题人：刘义（dgzxliuyi@126.com，0769-88595896）
一．（本题包括10小题，每小题3分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
C
D
A
B
C
D
B
二．（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
BD
C
A
D
BC
C
AB
C
C
BC
21. （6分）
⑴ 坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分） ⑵ 趁热过滤 ⑶ 冷却结晶 ⑷酚酞 红色刚好消失（每空1分）
22. ( 11分)
（1）分馏（或蒸馏）（1分）
|
1100℃ |
（2）①浓硫酸 （1分）；使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化 （1分）从而与H2充分混合
②SiHCl3 H2 Si 3HCl（2分），在1000—1100℃时普通玻璃管会软化（1分）；
③排尽装置中的空气 （2分）
④在试管中加入少许样品，加入过量稀硫酸，取加入硫酸反应后的上清液（1分），加入少许稀硝酸（或氯水等氧化剂），加入KSCN（1分），溶液呈血红色，说明样品中含Fe（1分）（说明，操作、现象、结论各1分共3分，按07年广东省高考评分细则，鉴定铁元素时先加KSCN再加氧化剂稀硝酸的后两个得分点不给分）
23.（13分）
（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）
（2）53/42 （2分）
（3）不正确（1分）
（4）①《NaHCO3,Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，) （2分）
②a、吸热（1分） b、放热（1分） c、吸热 （1分）d、.放热（1分） e、a c（2分）。
24. （12分）
(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；（2分）
2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）
(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分）
Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，（1分）Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。（1分）
(3)①3MnO2＋4Al 
3Mn＋2Al2O3。 （2分）
②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。（2分）
25. （10分）
(1)①800 L·mol－1（3分，未带单位扣1分）。② =（1分）。
(2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。
(3)MFe2Ox＋SO2 
MFe2O4＋S。（2分）
26.（10分）
（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2分）
 |
27. （8分）
（1）①加成反应 酯化反应（或“取代反应”） （每空1分，共2分）
O
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—C—O—H |
（2） 或羧基（1分）
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Br |
（3）0HC—CHO H3C—CH—Br 1，1—二溴乙烷（每空1分，共3分）
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一定条件 |
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［O CH2CH2－OCOCO ］n |
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2nH2O （2分）
28.（10分）
（1）3（2分）；（2）2 （2分） （3） 
（2分）；（4）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(500℃),\s\do 4(————→))500℃————→),\s\do 6())eq \o(\s\up 2(500℃————→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全对才给分）
；（5） 
，线型； （各1分共2分）
29. （10分）
(1)N。 （1分）
(2)CsCl（1分）；8（1分），熔融时能导电、较高的熔点等（2分）。
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△ |
(3)Fe（1分）；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2分）。
(4)2Cu S Cu2S（2分，写出Cu但未写出正确方程式给1分）
| |
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
C、最简单的烯烃一定是乙烯 
