题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

三、（本题包括2小题，共18分）

17．（8分）（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：

①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质 ；

②分液漏斗（分液） ；

（2）下列有关实验的叙述中，合理的是 （ 多选倒扣分）

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

18．（10分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

实验一、定性研究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

请回答：

（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________ ___

_ ________ 。

（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ ___。

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

请回答：

（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是 。

（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现 明显小于 。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________

。

（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________ ________ 。

四、（本题包括1小题，共12分）

19．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H ，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

；

（2）通过实验Ⅰ可以证实

；

实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则

进一步所做的确认实验为：在Ⅲ中先加入 ，再加入 。

（4）探究结果为 。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。

五、（本题包括2小题，共20分）

20．（8分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是 。

（2）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。

（3）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。

21．(12分) 物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。

回答下列问题：

⑴X的化学式为_______________，C D的反应方程式为____ _______________

⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填序号)。

a．使用催化剂 b．适当降低温度 c．选择合适的温度 d．适度增大压强 e．及时分离出产物 f．对原料进行循环利用 g．充分利用反应本身放出的热量 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区

设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，经常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是___________(填序号)。

⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。

⑷现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_________________________________________。

六、（本题包括1小题，共10分）

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

七、（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）

23A．（物质结构与性质，12分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A 比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）：

①A单质>B单质>R； ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质； ④A单质>R>B单质。

（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为 。

（3）写出D原子的核外电子排布式 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。

（4）右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化学键类型为 。

23B．（实验化学，12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：

（1）操作 = 1 \* ROMAN I的名称为 ，操作 = 2 \* ROMAN II所需要的玻璃仪器有 。

（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

。

（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g，则样品中KBr的质量分数计算式为 。

（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不轻易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题只是一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

B

C

A

B

D

C

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。)

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

CD

AD

B

B

AD

CD

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

三、（本题包括2小题，共18分）

17．（8分） （1）①用蒸馏水湿润（2分） ②检查是否漏水（2分）

（2）BDEH（4分）（错一个倒扣1分，至扣完为止）

18．（10分）

(1) CaCO3 消耗了氯水中的 HC1, 使 Cl2 H2O HCl HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大（2分）

(2) Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分 ) （2分）

(3) 在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部（2分）

(4) 碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（2分）

(5) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（2分）

四、（本题包括1小题，共12分）

19．（12分）

（1）H2O、H 、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解（2分）

（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H 、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解（2分）

（3）Na2SO4（或K2SO4等）（2分）， 稀硫酸（2分）

（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H 在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。（2分） 硝酸或盐酸等 （2分）

五、（本题包括2小题，共20分）

20．(8分)

（1） SHAPE \* MERGEFORMAT

N

N

(2分)

（2）PCl5 (3分) （3）P3N3Cl6 (3分)

【提示】（4）根据题意可以写出如下表达式：nNH4Cl nPCl5→4nHCl A，根据原子守恒（质量守恒）A的分子式为 (PNCl2)n，而A的相对分子量为174×2=348，所以n= ，所以此化合物的化学式为(PNCl2)3，即为P3N3Cl6。

21．(12分)

⑴ H2O2 （2分） C H2O CO H2 （2分）

⑵ acdefgi （2分） 合成塔 （1分） ⑥ （1分）

⑶CO2 2NH3 CO(NH2)2 H2O （2分） ⑷Fe4S5 8O2 2Fe2O3 5SO2（2分）

六、（本题包括1小题，共10分）

22．(10分)

（1）H OH— = H2O， CO32— H = HCO3— （2分）

（2）224 （3分）

（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则

x y = 1mol/L×（0.045－0.025）L

z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

84g/mol·x 106g/mol·y 40g/mol·z = 2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以，NaOH的质量为0.6g，（2分）

Na2CO3的质量分数为 （3分）

七、（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）

23A．（物质结构与性质，12分）

（1）② (2分)

（2）SP3 (1分) 分子晶体 (1分)

（3）1S22S22P63S23P4 (2分) NH3与水分子形成氢键且更易发生化学反应 (2分)

（4）1：1 (2分) 离子键、非极性键 (2分)

23B．（实验化学，12分）

（1）过滤 （1分），玻璃棒、酒精灯 （3分）

（2）否，会引入硝酸钾杂质。 （2分）

（3） （2分）

（4）（4分，要害是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）

BaSO4

溶液

过量BaCl2 过滤

KCl KBr BaCl2

过量K2CO3 过滤

KCl

BaCO3

KCl KBr K2CO3

过量HCl和Cl2 蒸发结晶