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据此做出的下列判定中错误的是 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合： c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-) C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-) D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl) 16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
 根据如图可得出的判定结论正确的是
A．正反应一定是放热反应 B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3 08届高三化学上册六校联考试题 命题：朱凤琴 仲淑娴 组卷：周炳兴 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题只是一个选项符合题意）
| 题号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 答案
|
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二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括2小题，共18分）
17．（8分）（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：
①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质 ；
②分液漏斗（分液） ；
（2）下列有关实验的叙述中，合理的是 （ 多选倒扣分）
A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水
B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
18．（10分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________ ___
_ ________ 。
（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ ___。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。
请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是 。
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现 
明显小于 
。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________
。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________ ________ 。
四、（本题包括1小题，共12分）
19．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H ，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
|
CuO |
|
水 |
|
CuO |
|
稀硫酸 |
|
CuO |
（1）某同学提出的假设是
；
（2）通过实验Ⅰ可以证实
；
|
Ⅰ Ⅱ Ⅲ |
（3）要证实另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行
实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则
进一步所做的确认实验为：在Ⅲ中先加入 ，再加入 。
（4）探究结果为 。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。
五、（本题包括2小题，共20分）
20．（8分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
|
单质X |
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单质Y |
|
单质Z |
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共价化合物甲 |
|
共价化合物乙 |
|
离子化合物丙 |
 |
已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（3）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
21．(12分) 物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。
回答下列问题：
⑴X的化学式为_______________，C D的反应方程式为____ _______________
⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填序号)。
a．使用催化剂 b．适当降低温度 c．选择合适的温度 d．适度增大压强 e．及时分离出产物 f．对原料进行循环利用 g．充分利用反应本身放出的热量 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，经常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是___________(填序号)。
⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
⑷现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_________________________________________。
六、（本题包括1小题，共10分）
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CO2体积 （mL） |
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盐酸体积（mL） |
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5 |
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15 |
|
25 |
|
35 |
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45 |
|
0 |
|
A |
|
B |
22．将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
七、（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）
23A．（物质结构与性质，12分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A 比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）：
①A单质>B单质>R； ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质； ④A单质>R>B单质。
（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为 。
（3）写出D原子的核外电子排布式 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。
（4）右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化学键类型为 。
23B．（实验化学，12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
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称取 样品 W g |
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加水 溶解 |
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沉淀甲 |
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溶液 |
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适量BaCl2溶液 操作 = 1 \* ROMAN I |
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滤 液 |
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过量氯气 操作 = 2 \* ROMAN II |
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固体乙 |
请回答下列问题：
（1）操作 = 1 \* ROMAN I的名称为 ，操作 = 2 \* ROMAN II所需要的玻璃仪器有 。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
。
（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g，则样品中KBr的质量分数计算式为 。
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不轻易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。
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溶液 |
|
过量BaCl2 过滤 |
参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题只是一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
B
C
A
B
D
C
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
CD
AD
B
B
AD
CD
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括2小题，共18分）
17．（8分） （1）①用蒸馏水湿润（2分） ②检查是否漏水（2分）
（2）BDEH（4分）（错一个倒扣1分，至扣完为止）
18．（10分）
(1) CaCO3 消耗了氯水中的 HC1, 使 Cl2 H2O 
HCl HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大（2分）
(2) Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分 ) （2分）
(3) 在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部（2分）
(4) 碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（2分）
(5) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（2分）
四、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）
（1）H2O、H 、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解（2分）
（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H 、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解（2分）
（3）Na2SO4（或K2SO4等）（2分）， 稀硫酸（2分）
（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H 在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。（2分） 硝酸或盐酸等 （2分）
五、（本题包括2小题，共20分）
20．(8分)
（1） SHAPE \* MERGEFORMAT
|
N |
|
N |
(2分)
（2）PCl5 (3分) （3）P3N3Cl6 (3分)
【提示】（4）根据题意可以写出如下表达式：nNH4Cl nPCl5→4nHCl A，根据原子守恒（质量守恒）A的分子式为 (PNCl2)n，而A的相对分子量为174×2=348，所以n= 
，所以此化合物的化学式为(PNCl2)3，即为P3N3Cl6。
21．(12分)
⑴ H2O2 （2分） C H2O 
CO H2 （2分）
⑵ acdefgi （2分） 合成塔 （1分） ⑥ （1分）
⑶CO2 2NH3 
CO(NH2)2 H2O （2分） ⑷Fe4S5 8O2 2Fe2O3 5SO2（2分）
六、（本题包括1小题，共10分）
22．(10分)
（1）H OH— = H2O， CO32— H = HCO3— （2分）
（2）224 （3分）
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
84g/mol·x 106g/mol·y 40g/mol·z = 2.5g
x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
所以，NaOH的质量为0.6g，（2分）
Na2CO3的质量分数为 
（3分）
七、（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）
23A．（物质结构与性质，12分）
（1）② (2分)
（2）SP3 (1分) 分子晶体 (1分)
（3）1S22S22P63S23P4 (2分) NH3与水分子形成氢键且更易发生化学反应 (2分)
（4）1：1 (2分) 离子键、非极性键 (2分)
23B．（实验化学，12分）
（1）过滤 （1分），玻璃棒、酒精灯 （3分）
（2）否，会引入硝酸钾杂质。 （2分）
（3） 
（2分）
（4）（4分，要害是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）
|
BaSO4 |
|
溶液 |
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过量BaCl2 过滤 |
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KCl KBr BaCl2 |
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过量K2CO3 过滤 |
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KCl |
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BaCO3 |
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KCl KBr K2CO3 |
|
过量HCl和Cl2 蒸发结晶 |
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| |
A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥
