[组图]高三化学上学期周考试题
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高三化学上学期周考试题（七） 班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿ 相对原子质量：H ：1 C：12 O：16 P：31 Al：27 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个正确答案；共50分，每小题5分） 1．下列各组物质中，互为同系物的是 （ ） A． 与 B． 与 C．乙醇与乙二醇 D． 与 2．某有机物的结构简式为： ，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦加聚 ⑧中和 A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑧ （ ） C．②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 3．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 （ ） C C C F F F F F F F F A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B、全氟丙烷的电子式为： C、相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键 4． 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是　　 （ ）　　　　　　　　　　　　　 乙酰水杨酸 　丁香酚 肉桂酸 ① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与② 5.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，有关此电池的推断正确的是 （ ） A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－ B.放电一段时间后，负极四周的pH升高 C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 6．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。 （ ） 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol—1 460 360 436 431 176 347 下列说法中错误的是 A．SiCl4的熔点比SiC低 B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ C．HCl的沸点比H2高 D．C—C的键能大于Si—Si 7.右表为元素周期表前四面期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ） A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 8．下列说法正确的是 （ ） ①标准状况下，22.4LC6H14完全燃烧后，生成的CO2分子数为6NA ②36gD2O2中子总数为18NA ③0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液中CO32—数小于0.5NA ④62g白磷分子含有“P—P”共价键总数为3NA ⑤64gCu与足量的硫充分反应转移电子数为2NA ⑥24gAl溶于浓硝酸放出1.5NA个H2分子 ⑦电解足量的AgNO3溶液时，每放出22.4LO2（标准状况下）阴极析出4NA个Ag原子 A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．②③④⑦ 9．下列说法或表示方法正确的是 （ ） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ/mol D．在稀溶液中H (ag) OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 10．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0．2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ） A. 在A、B间任一点（不含A、B），溶液中一定都有 c(Na )>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H ) B.在B点，a>12.5，且有c(Na )==c(CH3COO—)=c(OH—)==c(H ) C.在C点：c(CH3COO—)>c(Na )>c(H )>c(OH—) D.在D点：c(CH3COO—)十c(CH3COOH)==c(Na ) 二、填空题（共58分） 11、（10分）在10℃和200KPa的条件下，反应aA(g) dD(g) eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
压强/ Pa	200KPa	500KPa	1000KPa
D的浓度/mol·L-1	0.085	0.20	0.44

根据表中数据，回答下列问题：

（1）压强从200KPa增大到500KPa时，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”)，其理由是 。

（2）压强从500KPa增加到1000KPa，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是 。平衡之所以向该方向移动，这是由于 。

12.（12分）为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO3。

⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，其原理是食盐中的IO3－ 与KI溶液发生反应生成的碘单质使淀粉变蓝。表示该反应的离子方程式是：_______________________________ ______ ；

若要确认食盐中还含有K＋，具体的方法是________________________________________。

⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_________________ __________ _，电解过程中铁电极四周溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

13.（20分）用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中：

（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，但在加热时可与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 （写化学式），根据题意写出B与浓H2SO4的化学方程式： ；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为 。

（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A

应具有的性质是 ，25℃时等物质的量浓度的B、C两溶液pH大的是 （填化学式）；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是 。

（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，

则A是 （写名称），C是 （写化学式）与乙醛的混合液，写出银镜反应的离子方程式 ，仪器D在此实验中的作用是 。

14． （16分）苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

（1）苏丹红－号的化学式（分子式）为

A B C D

（3）上述化合物（C）含有的官能团是

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种—溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是

E与碳酸氢钠反应的化学方程式是

（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是

反应类型是 。

周考试题（七）答案

一、选择题（共50分，每小题5分）

1、B 2、D 3、D 4、A 5、C 6、B 7、D 8、D 9、D 10、C

二、填空题（共58分）

11、（共10分，每空2分）

答案：（1）平衡向逆反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数（ ），小于压强增大的倍数（ ），平衡之所以向该方向移动

（2）平衡向正反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数（ ），小于压强增大的倍数（ ），平衡之所以向该方向移动，是由于压强的增大，产物之一可能转化为固体或液体物质。

12. （12分）

⑴IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O （3分） 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K＋（答取上述反应后溶液进行实验不给分） （2分）

⑵阳极 （2分） I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋ （3分） 变大 （2分）

13．（20分，每空2分）

（1）Mg； Mg 2H2SO4 （浓）=MgSO4 SO2↑ 2H2O； C中溶液变红

（2）酸性比碳酸的酸性强； Na2CO3；溶液由浑浊变成澄清

CH3CHO 2[Ag(NH3)2] 2OH－ CH3COO－ NH4 2Ag↓ 3NH3 H2O；

防止倒吸

14、（16分）

（1）C16H12N2O （2分）

（2）（A）（B）（C）（3分）

（3）碳碳双键 醛基（2分）

（4）（2 3分）

（5）（3 1分）

13、水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体――冰，其结构示意图如图所示：

（1）1mol冰中有 mol氢键。

（2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 。

（3）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ•mol－1）。已知冰的升华热是51 kJ•mol－1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ•mol－1

（4）用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是 ，其判定依据是______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

13、(1) 2 (2) H2O H2O H3O OH－

(3) 20 (4) x ＞ z ＞ y 水中含氢键，故沸点最高，硒化氢比硫化氢相对分子质量大，分子间作用力大，故硒化氢沸点高。

24.(1996年上海，30)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA＋bB cC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=__________、b=__________、c=__________、d=__________;

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A__________、B__________、D__________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。

24.：(1)2 1 3 2 (2)气态 固态或纯液体 气体 (3)放热