1.混合水解显酸性与水解显碱性的两种盐溶液
例1.泡沫灭火器只所以能灭火,就是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相遇发生双水解反应: Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3¯ +3CO2
2.配制某些盐溶液,要应用水解知识
例2.实验室在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解反应加入少量的NaOH;在配制FeCl3溶液时,应加入少量盐酸。
3.合理使用化肥
例3.同时对农作物施用含N,P,K的三种化肥,对给定下列化肥:①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤氨水。其中最合理的组合方式是( )
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
4.判断盐溶液的酸碱性
例4.下列盐溶液因水解而显酸性的是( )
A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4Cl
5.比较盐溶液PH值的大小
例5.已知三种一元弱酸的电离度大小为:HX>HY>HZ,则可知它们钾盐的PH大小为 KX<KY<KZ。
6.依据盐溶液PH的不同,判断相应酸(碱)的酸性(碱性)强弱
例6.已知物质的量浓度相同的三种盐溶液:NaX,NaY,NaZ,它们的PH依次为:8,9,10,,则可知对应酸的酸性强弱顺序为:HX>HY>HZ。
7.比较盐溶液中离子种类的多少
例7.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )
A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl3
8.比较盐溶液中离子浓度的大小
例8.20 ml1mol/L的HAc与40ml0.5mol/L的NaOH混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( ）
解析:[Na+]>[Ac-]>[OH-]>[H+]。
9.判断离子在同一溶液中能否大量共存
例9.Al3+不能与AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液,这是因为Al3+水解显酸性,而AlO2-,HCO3-,CO32-水解显碱性,相遇会发生双水解反应。
10.某些活泼金属(如 Mg,Al,Zn等)溶于盐溶液中产生氢气。
例10.将镁条插入NH4Cl溶液中,会产生H2和NH3,这是因为NH4Cl水解:
NH4+ + H2O =NH3·H2O +H+
使溶液显酸性,镁可置换出氢: Mg +2H+ =Mg2+ +H2
同时促进NH4+水解,生成大量NH3·H2O,有部分NH3逸出。
11.依据盐溶液的PH,可求出溶液中水电离出的[H+]或[OH-],反之亦然。
例11.25℃时某KCN溶液的PH=12,则可知该溶液中水电离出的[OH-]=10-2mol/L。这是因为水解呈碱性的溶液中:[OH-]水=[OH-]碱。
例12.已知NH4I溶液中的[H+]水=10-4mol/L,则可知该溶液的PH为4。这是因为水解呈酸性的溶液中:[H+]水=[H+]酸。
12.明矾、FeCl3都是净水剂,这与Al3+、Fe3+水解生成具有强吸附作用的胶体有关。
13.某些无水盐的制备
例13.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是Al2O3而不是AlCl3。这是由于加热促进Al3+的水解,又使生成的HCl以气体形式逸散,而使Al3+水解完全生成Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3。
14.判断物质的成分
例14.水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,基本上不含MgCO3,这是因为MgCO3微溶于水,长时间加热,水解生成了更难溶的Mg(OH)2。
15.试剂的贮存与变质的原因
例15.Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中,这是由于Na2CO3水解生成,使玻璃塞胶结。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象,这是由于FeCl3水解生成了Fe(OH)3的缘故。
16.对水电离度的影响,与盐的水解有关
例16.在常温下,纯水中存在电离平衡 H2O=H++OH-,如要使不的电离度增大,并使[H+]增大,应加入的物质是( ）
A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.NaAc
17.选用试剂鉴别物质
例17.现有Al2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl2四种溶液,可以将它们区别开的一种试剂是( )
A.H2SO4 B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3
18.除杂或离子分离对试剂的选择,与水解有关
例18.已知PH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是( )
A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.NaHCO3
19.制备某些胶体
例19.将饱和FeCl3溶液滴到沸水中即可制得Fe(OH)3胶体:
Fe3+ + 3H2O = F(OH)3( 胶体) + 3H+
20.中和滴定中确定终点时对指示剂的选择
例20.强酸滴定弱碱,达到滴定终点时,由于强酸弱碱盐水解呈酸性,所以应选择变色范围在酸性条件下的指示剂。
