实验序号

起始温度t1℃

终止温度t2℃

盐酸

氢氧化钠

混合溶液

1

20．0

20．1

23．2

2

20．2

20．4

23．4

3

20．5

20．6

23．6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ＝____________________；

（5） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。

4CuO======2Cu2O O2 2SO3 2SO2 O2

取一定量硫酸铜晶体（CuSO4·XH2O）置于已知质量的坩埚中称重，测得硫酸铜晶体的质量为ag。用酒精灯将坩埚充分加热，然后放入干燥器中冷却，再称重。经若干次加热、

班级 姓名 学号

冷却称重，直到质量基本不变，称得坩埚中剩余固体物质的质量为bg。

（1）在上述实验操作中，至少称量 次。

（2）该晶体中x的实验值为____________­­­­­­­­­­­­­­­____________________­­­­­­­­­­­­­­­________。

（3）将实验值与根据化学式（CuSO4·5H2O）计算的结果比较，实验值大于计算值，造成误差的原因可能是____________­­­­­­­­­­­­­­­________。

a．实验中部分固体溅出 b．加热温度过高

c．部分样品已风化 d．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质

（4）另取25.0g胆矾（CuSO4·5H2O），缓慢升温到1000℃，

①在加热过程中，当固体物质的质量为10.0g时，该固体可能的组成是（用化学式表示）___________________­­­­­­­­­­­­­­­________。

②在1000℃时，除水外，其余气态产物物质的量（n）的取值范围是（不考虑实 验误差）­­­­­­­­­­___________________________________________。

21．（14分）有机物A能发生如下图所示的变化。其中，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。

填写下列空白：

（1）A分子中的含氧官能团的名称为 ，C的结构简式是 。

（2）C→D的反应类型是 （填标号）。

a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应

（3）D E→F的化学方程式是 。

（4）与D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括D）的同分异构体有 种。

（5）A～F六种化合物中能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的是 （填标号，下同）；燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为11:9:5的是 。

22．（11分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：

（2）这五种元素中，原子半径最大的是 （填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为 （用化学式表示）；

（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式 ；

（4）写出由W所在主族元素形成的含有18e－的四原子氢化物的电子式 ；

（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧生成XY2和液态H2Y时，放出140kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：

。

23．（7分）将1 mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g) H2(g) 2HI(g)； <0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图中曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______mol · L – 1。

（2）若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是________（填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为_________________（用一个含a、b、c的代数式表示）。

24．（12分）用石墨电极电解200mL0.5mol/L的NaCl溶液，阳极收集到2.24L（标准状况）气体时，停止通电。请回答以下问题：

（1）电解过程中阳极的电极反应分别为 、 ；

（2）阴极生成的气体体积为 L（标准状况）；

（3）若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，充分反应后，则所得溶液中离子的浓度由大到小依次是 ；

（4）常温下，若将电解后的稀溶液稀释至1L，则溶液的pH约为 ；

（5）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1mol/L500mLNa2SO3的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为 mol/L。

参考答案及评分标准