1.在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A.V(H2)=0.03mol/L·min　　 B.V(N2)=0.02mol/L·min

C.V(NH3)=0.17mol/L·min　 D.V(NH3)=0.01mol/L·min

2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是

①V(N2)=0.3mol/L·min　 ②V(NH3)=0.9mol/L·min

③V(H2)=0.6mol/L·min　 ④V(H2)=0.0225mol/L·min

A．①②　 B．①③　 C．③④ D．②④

3.工业上进行反应2SO₂+O₂2SO₃+Q，使用催化剂的目的是

A．扩大反应物的接触面　　　　　 B．促使平衡向正反应方向移动

C．缩短达到平衡所需要的时间　　 D．提高SO₂的转化率

4.下列因素会使化学反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小容器体积 ④加入生成物

A．①②④ B．②③　 C．①②③　 D．只有②

5.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是

A.2.8mol　 B.1.6mol　 C.3.2mol　 D.3.6mol

6.合成氨的反应为3H2+N2=2NH3,其反应速度可以用VH2、VN2、VNH3(摩/升·秒)表示,则正确的关系式是

(A)VH2=VN2=VNH3 (B)VN2=3VH2　 (C)VNH3=3VH2/2　 (D)VH2=3VN2

7.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速度分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O(摩/升分)。则正确的关系是

(A)4VNH3/5=VO2　 （B）5VO2/6=VH2O　 (C)2VNH3/3=VH2O　 (D)4VO2/5=VNO

8.反应4NH4+5O2=4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO增加了0.3摩，则此反应的反应速度(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为

9.100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　 )

(A)碳酸钠固体　 (B)乙酸钠固体　 (C)硫酸钾固体　 (D)硫酸铵固体

10.NO与CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（　 ）

(A) 使用催化剂可以加快反应速率

(B) 其它条件不变，升温反应速率会加快

(C)其它条件不变，加压对反应速率没有影响

(D)外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响

11.在一密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.5mol／L和4.5mol／L。一定条件下发生反应生成NH3，10秒钟后测得N2的浓度是1.4mol／L。则H2在10秒钟内的平均反应速率是（　 ）

(A)0.1mol／(L·s)　　 (B) 0.3mol／(L·s)

(C)0.01mol／(L·s)　　 (D) 0.03mol／(L·s)

12.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　 )

(a)再加入30毫升3摩/升盐酸　　 (b)改用30毫升6摩/升盐酸

(c)改用3克粉末状大理石　　　　 (d)适当升高温度

( A )(a)(b)(d)　 ( B )(b)(c)(d)　 ( C )(a)(c)(d)　 ( D )(a)(b)(c)

13.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是(　 )

(A)0.44s　 (B)1s　 (C)1.33s　 (D)1.2s

14.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（　 ）

(A)10mL 0.1mol／L Na2S2O3＋10mL　 0.1mol／L H2SO4

(B) 5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL　 0.1mol／L H2SO4

(C) 5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL　 0.05mol／L H2SO4

(D) 10mL 0.05mol／L Na2S2O3＋10mL　 0.05mol／L H2SO4

15.在其它条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3 mol／(L·s)，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃时的反应速率是（　 ）

(A)9 mol／(L·s)　　　 (B)27 mol／(L·s)

(C)81 mol／(L·s)　　 (D)243 mol／(L·s)

16.对于可逆反应A（气）+2B（气） 2C（气）+Q的平衡体系，下列说法错误的是（　　 ）

（A）使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同

（B）降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

（C）增大压强，正、逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

（D）升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

（E）扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都不变

17.一般都能使化学反应速率加快的方法是：(　　 )

(a)升温；(b)改变生成物浓度；(c)增加反应物浓度；(d)加压

( A )(a)(b)和(c)　 ( B )(a)和(c)　 ( C )(b)和(d)　 ( D )全部

18.在某温度下，将0.64摩H2和0.64摩I2(蒸气)通入一个容积为10升的密闭容器里，经5分钟，当反应达到平衡时，测知容器中有1摩HI气体。用H2浓度的变化来表示这5分钟内的平均反应速率(摩/升·分)为(　　 )

( A )0.1　　　 ( B )0.05　　　　 ( C )0.02　　　 ( D )0.01

19.反应4NH3（气）+5O2（气）= 4NO（气）+6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A.NO:0.001mol/L　　 B.H2O:0.002mol/L

C.NH3:0.002mol/L　　 D.O2:0.00125mol/L

20.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达平衡后[X2]为0.4mol/L，则该反应式为（ ）

(A)X2＋2Y22XY2　　 (B)2X2＋Y22X2Y

(C)3X2＋Y22X3Y　　 (D)X2＋3Y32XY3

21.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）

(A)20mL 3mol/LX的溶液　 (B)20mL 2mol/L的溶液

(C)10ml 4mol/LX的溶液　　 (D)10mL 2mol/L的溶液

22.在一定条件下，1L密闭容器中装入2mol N2与足量H2反应，2min末时，测得N2为1mol。该反应的速度表示中，不正确的是（ ）

(A)=0.5mol/L·min；　 (B)＝1.5mol/L·min；

(C)=1mol/L·min；　　 (D)＝1mol/L·min。

23.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）

(A)2SO2＋O22SO3　　　 (B)CO＋H2O(g) CO2+H2

(C)CO2+H2OH2CO3　　　 (D)H++OH-H2O

24.设C+CO2 2CO－Q1，反应速度为v 1；N2+3H22NH3+Q2，反应速度为v 2。当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为（　　 ）

（A）都增大　 （B）都减小　 （C）v 1增大v 2减小 （D）v 1减小v 2增大

25.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：

xA2+yB2 2C(气)，两秒种后反应速率如下

VA2＝0.4mol／(L·s)　 VB2=1.2 mol／(L·s) VC = 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为（　 ）

(A)2和3　 (B)3和2　 (C)3和1　 (D)1和3

化学反应速率相关知识点

1．化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

（1）表示方法：v = △c/△t

（2）单位：mol/(L·s)；mol/(L·min).

（3）相互关系：4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O（g）

v（NH₃）：v（O₂）： v(NO) : v(H₂O) == 4:5:4:6

即以不同物质表示反应速率时与配平的化学方程式的系数成比例。

　 （4）活化分子、有效碰撞。

2． 影响化学反应速率的因素

（1） 内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。

（2） 外因：

（i）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。

（ii）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）

（iii）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：

PV = nRT P = CRT 压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大正逆反应速率都增大，相反，依然。

（iv）催化剂：改变（增大或减小）化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。

化学反应速率历届高考题

(1995年第13题)100毫升6摩/升H₂SO₄跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　 )

A.碳酸钠固体　　 B.水　　 C.硫酸钾溶液　　 D.硫酸铵固体

(1995年第19题)反应4NH₃(气)+5O₂(气)　　　 4NO(气)+6H₂O(气)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　　 )

A.v (O₂)=0.010mol/L·S　　　　　 B.v (NO)=0.008mol/L·S

C.v (H₂O)=0.003mol/L·S　　　 D.v (NH₃)=0.002mol/L·S

(1996年第6题)已知 4NH₃(气)+5O₂(气)　　　 4NO(气)+6H₂O(气),若反应速率分别是V(NH₃)、V(O₂)、V(NO)、V(H₂O)[mol/L·min]表示,则正确的关系是(　　 )

A.4/5V(NH₃)=V(O₂)　　 B.5/6V(O₂)=V(H₂O)　　

C.3/2V(NH₃)=V(H₂O)　　 D.4/5V(O₂)=V(NO)

(1998年第8题)反应 4NH₃(气)+5O₂(气)　　　 4NO(气)+6H₂O(气)在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH₃减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是(　 )

A.NO:0.001mol/L　　 B.H₂O:0.002mol/L

C.NH₃:0.002mol/L　　 D.O₂:0.00125mol/L

(2000年第16题)已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/L·min,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为(　　　 )

A.0.5mol/L·min　　 B.1mol/L·min　　 C.2mol/L·min　　 D.3mol/L·min

(1999年第10题)反应4NH₃(气)+5O₂(气)　　　 4NO(气)+6H₂O(气)在10L容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　 　　)

A.v (NH₃)=0.010mol/L·S　　　　 B.v (O₂)=0.0010mol/L·S

C.v (NO)=0.0010mol/L·S　　　 D.v (H₂O)=0.045mol/L·S