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（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号： 、 。 （2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 。（填化学式） （4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。 （5）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的___极发生电极反应，电极反应式为 。
| 题号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 答案
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| 题号
| 9
| 10
| 11
| 12
| 13
| 14
| 15
| 16
| 答案
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姓名 学号 成绩
17．（3分）
18．（10分）( l)正确的是___________（填代号）
(2）肯定存在的离子是_____________________，肯定不存在的离子___________。
（3）写出与 ② ③ 两个实验有关的离子方程式：
②_____________________________________________________________
③_____________________________________________________________
19．( 8 分） ( 1 ) ____ __; ( 2)______________， _________________； ( 3 ）__________。
20．（10分）（1） 、 。（2） 。
（3） 。（填化学式）（4）名称是 ，结构式为 。
（5）电极反应式为 。
21．（14分）当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全已受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用非凡加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
⑴铅的元素符号是 ，它在周期表中的位置是 。
⑵防止或减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。
①为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如下图，锥形瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，气球与大气相通。向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象： 。
②为比较SO2 和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，
能说明SO2在水中的溶解度大于CO2在水中溶解度的实验现象是：
。
③某学生用试管取出上述①实验后的瓶中溶液适量，滴入少量品红溶液，充分振荡，实验现象为： ，接着向溶液加入足量氯水，实验现象为： ，再滴加BaCl2溶液，实验现象为： 。
④有人利用SO2易溶于水的性质设计成如图所示的装置进行喷泉实验，但实验
效果并不理想，请对该设计进行适当改进，以利于完成效果明显的喷泉实验。
A、可将水改为 溶液；
B、也可对装置进行改进（请提出两种改进方案）
方案一：
方案二：
⑶制一次性筷子有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥打磨，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO2 63.37%，H2O 4.75%，其化学式为： 。
22．( 7 分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g 。
请回答以下问题：
( l ）该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和_________，阴离子是___________。
( 2 ）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
( 3 ）假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L一1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。
高三化学试题
化学答案、评分标准
1．D 2．C 3．D 4．A 5．B 6．A 7．C 8．A
9．B 10．A 11．A 12．B 13．C 14．C 15．C 16．D
17．CD ( 3分） 18．( 1 ) B D ( 2 分）
(2）一定有 NO3－、Al3 、SO42－（2分）；一定无 Fe3 、Ba2 、HCO3－（2分）
(3）②3Cu 8H 2NO3－＝ 3Cu2 2NO↑ 4H2O 2 分）
③Al3 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓ 3NH4 （2分）
19． ( l ) HNO3 , （2分） ( 2 ）离子键、（非极性）共价键，（2分）
，（2分） ( 3 ) 25 %（2分）
20．（10分）（1）O2- O22-（或O2-、O3-）（2分）
（2）2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑（2分）
（3）Si（1分）（ 4）甲烷（1分） H—O—H （1分）
（5）负（1分）H2 2OH—－2e—==2H2O（2分）
21．（1）Pb（1分） 第六周期第ⅣA族（1分）
（2）①紫色石蕊试液变红（1分）、气球鼓胀起来（1分）。
② SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度（1分）。
③品红溶液的红色褪去（1分），溶液显浅紫色（1分）。先变红后褪色（1分）。
生成白色沉淀（1分）。④A、NaOH等强碱 （1分）
B、 方案一：增大胶头滴管的容量（2分）
方案二：适当缩短烧杯与烧瓶间距离（即缩短导管的长度）
方案三：减小导管的直径等
（3）Mg3(Si4O10)(OH)2或3Mg O·4SiO2·H2O（2分）
21．【答案】（l ) NH4 Al3 SO42－ (2分)
(2）NH4 Al(SO4)2·12H2O [或（NH4)2SO4·A12 (SO4)3·24H2O]（2分）
( 3 ）如图：(3分）
【解析】（1）根据题意可以判定原物质中含有的离子是NH4 Al3 SO42－
(2)n (SO42－)＝ EQ \f(46.6g,233g·mol－1)＝0.1mol
n (NH4 )== EQ \f(2.24L,22.4L·mol－1) ==0.1mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理：
n (NH4 ) 3n (Al3 )＝2n (SO42－)可得：
n (Al3 )== EQ \f(1,3)(2×0.2mol－0.1mol)==0.1mol
n(H2O)＝ EQ \f(45.3g－0.1mol×27g·mol-1－0.1mol×18g·mol-1－0.2mol×96g·mol-1,18g·mol-1)1.2mol
n (NH4 ) : n (Al3 ) : n (SO42－) : n(H2O )==0.1 : 0.1 : 0.2 : 1.2==1 : 1 : 2 : 12
该结晶水化物的化学式为：NH4 Al(SO4)2·12H2O [或（NH4)2SO4·A12 (SO4)3·24H2O]
(3）先分成三段进行计算，分别求出临界值，然后再作图像。
根据Al3 3OH－＝Al(OH)3↓
1 3
0.1 5V1 求出V1＝0.06L＝60mL（沉淀达到最大值）
根据NH4 OH－＝NH3·H2O
1 1
0.1 5V2 求出V2＝0.02L＝20mL
对应临界点的横坐标值为 60mL 20mL = 80mL
根据Al(OH)3 NaOH ＝ NaAlO2 2H2O
1 l
0.1 5V3 求出 V3==0.02L==20mL （沉淀完全溶解）
对应临界点的横坐标值为 60mL 20mL 20mL == l00mL
作出图象如下：
| |
1．2007 年诺
4．某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示装置，在锥形瓶中分别 加入足量的下列物质，反应后可产生喷泉的是
5B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃烧转移25mol电子
7．下列实验装置图完全正确的是
＝CO2↑ HSO 
O2（g）=CO（g） △H（298K）=-y kJ·mol—1
A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、I
