中文域名: 古今中外.com
英文域名：www.1-123.com 丰富实用的教育教学资料
|
|
| 中文域名: 古今中外.com
英文域名：www.1-123.com 丰富实用的教育教学资料 |
| |
| |
| |
|
|
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式 、 劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。 四、推断题（本题1小题，共10分） 17.（10分）已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：（有部分物质省略）
(1)若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为_____，写出A E→D的化学反应方程式___________________________________________。 (2)若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为______ ，写出A E→D的化学反应方程式 ______________________________________________。 (3)若常温下B为气体，C为黑色固体，则金属A的原子结构示意图为_____ _ ，写出A E→D的化学反应方程式____________________________________________。 五、填空题（本题包括3小题、共33分）
 18.（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ； （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)， 则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L.min)。 19.
 （11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3： 2SO2（g）＋O2（g） 某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： ① 将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。 ② 平衡状态由A变到B时，平衡常数 K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) 4NO2(g) CH4(g) 4NO(g) 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝MN、CO、ZN或NI）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。
 “减小”或“不变’’)。
②不同温度、压强下，合成 氨平衡体系中NH3的物质的 量分数见下表(N2和H2的 起始物质的量之比为1：3). 分析表中数据， ℃ MPa时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是 。 ③下列关于合成氨说法正确是 。(填字母) A．使用催化剂可以提高NH3的产率 B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向 C．由于ΔH<0，ΔS>O故合成氨反应一定能自发进行 (2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3 302=2N2 6H20。你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)， 其原因是 ，写出负极电极反应式 。 六、计算题（本题包括1小题，共8分。） 21.(9分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式____ _______________________________。 （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。 （3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
第七次双周练化学试卷（答题纸） 第Ⅰ卷（选择题）
| 题号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 答案
|
|
|
|
|
|
|
|
| 题号
| 9
| 10
| 11
| 12
| 13
| 14
|
|
| 答案
|
|
|
|
|
|
|
| | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
第Ⅱ卷（非选择题）
三、实验题（本题包括2小题，共21分）
15.
16（1）
（2）
（3）
（4） 、
四、推断题（本题1小题，共10分）
17（1）
（2）
（3）
五、填空题（本题包括3小题、共33分）
18（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
SiO2 ＋ C＋ N2 = Si3N4 ＋ CO
（2） 、
（3）
（4） 、
（5）
（6）
19. （1）① ②
（2）
（3）
20(1)① ②
③
(2)
六、计算题（本题包括1小题，共8分。）
（1）
（2）
（3）
1--14选择题答案为红色部分
15.ACD
16．（1）2Fe3 ＋Cu＝2Fe2 ＋Cu2
(2)装置图
正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
负极反应：Cu＝Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)3]
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，不锈钢表面有紫红色物质生成。
17．(10分)(1) E：CuO，（2分）H2 CuO 
\* MERGEFORMAT Cu H2O。 （2分）
(2) E： 
\* MERGEFORMAT （1分），3Fe 4H2O(g) 
\* MERGEFORMAT Fe3O4 4H2。 （2分）
(3) A： 
（1分），2Mg CO2 
\* MERGEFORMAT 2MgO C。（2分）
18.答案：（1）3，6，2，1，6
（2）N2，Si3N4
（4）小于；减小
（5）逆
（6）6
19．（1）①800L·mol－1 ② ＝ （2）1.60NA，173.4
（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S
20．（1）① 减小②200 100 ③B
（2）碱性 2NH3-6e 6OH-=N2 3H2O
21.(1) H OH-=H2O H CO32-=HCO3-
(2)224
(3) 0.6 42.4
| |
1.瑞典皇家科学院诺
Bi和 
Bi都含有83个中子
C．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
pC(g) g D(g) 的v ～ t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下右图。
2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
Ba2 ＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O 
恒温恒压下发生如下反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3 
A．该晶体属于离子晶体
2SO3（g）
