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考试时间120分钟 满分100分 出卷:郑静
(原子量Na—23 S---32 H—1 O—16 K---39 Cl---35.5)
一.选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共25题,计50分)
1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的
标志是（ ）
   
A．爆炸品 B 氧化剂 C 剧毒品 D腐蚀品
2.下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是( )
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．萃取
3. 同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是( )
 A.2NH3(g) N2(g) 3H2(g) B.2NO(g) N2(g) O2(g)
 C.2NO3(g) 4NO2(g) O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g) O2(g)
4、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（ ）
A. 在25℃和80℃时纯水中的c(H )
B. 室温时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq） 、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4 )
C. 相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH
D. 1 L饱和氯化铵溶液中NH4 和Cl- 的个数
5. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3 ，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 （ ）
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
6. 室温下，Va LpH＝a的强酸与Vb LpH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液pH＝3。已知a b＝13，Vb＝4.5Va ，则a值为 ( )
A．2 B．3 C．4 D．5
7. 咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 （ ）
A 品红溶液 B 石蕊溶液 C 氯水 D KI一淀粉溶液
8．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：
NO(g) CO(g)  1/2N2(g) CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
9. 常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a>b>c
C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
10. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ Fe2 SO42－ NO3
11．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取） （ ）
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中不慎有液体溅出 D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确
 12．右图是温度和压强对X Y 2Z 反应影响的示意图。图横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
13.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（ ）
A 大于15毫升 B 小于15毫升 C 等于15毫升 D 无法确定
14. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：
  2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
15、欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
16．在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g) B(g)  2C(g)，达到化学平衡(Ⅰ)。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡(Ⅱ)。现将平衡(Ⅱ)的混合气全部压入平衡(Ⅰ)的容器中，在同样条件下达到化学平衡(Ⅲ)。下面关于平衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的说法错误的是：( )
A．平衡(Ⅲ)中A的转化率等于B的转化率
B．平衡(Ⅰ)中A的转化率小于B的转化率
C．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)中比平衡(Ⅰ)中小
D．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)中比平衡(Ⅱ)中大
17．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液的物质的量浓度不可能是( )
A．5mol/L B．4mol/L C．3mol/L D．2mol/L
18. 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是( )
A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②
19．下列物质的水溶液，能在蒸发皿中加热浓缩得到原物质的是（ ）
①NaAlO2，②FeCl3，③明矾，④绿矾，⑤KNO3，⑥H2S，⑦HCI，⑧蛋白质，⑨Na2SO3，⑩CaCl2。
(A)①③⑤⑥⑧⑩ (B)②③④⑤⑨⑩ (C)③⑤⑦⑩ (D)①③⑤⑩
20. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）  2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
21、下列溶液①pH=0的盐酸，②0.5 mol/L HCl溶液，③0.1 mol/L的NH4Cl溶液，④0.1 mol/L的NaOH，⑤0.5 mol/L CH3COONa溶液，这五种溶液中由水本身电离的c(H )由大到小的顺序正确的是 （ ）
A．①②③④⑤ B．⑤③④②① C．①②③⑤④ D．⑤③④①②
22. 下列离子方程式中书写正确的是 （ ）
A. 向NaOH（aq）中通入过量H2S气体：H2S 2 OH－== S2— 2 H2O
B. FeCl3水解：FeCl3 3 H2O ＝ Fe(OH)3↓ 3 H＋
C. 碳酸氢钠溶液和醋酸反应：HCO3－ CH3COOH == CH3COO— H2O CO2↑
D. 氨水中加入明矾溶液 3 OH- Al3 === Al（OH）3↓
23. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）  2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( )
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
 C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
24.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，
pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 ( )
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
25. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 ( )
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
二.填空题(共23分)
26、(6分)混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
a、熬煮中药 b、分离豆浆和豆渣
c、除去水中的沙子 d、用海水晒盐
e、海水淡化 f、从溴水中提取溴
27、（8分）．A、B两种物质都 是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成 的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________ B2_______
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H 的物质的量浓度之比为_____________
（3）若B1、B2两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离的H 的物质的量浓度之比为______
28 . (9分)①在6份0．01 moL／L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水，B．纯水，C．少量K2SO3固体，D．少量浓硫酸，E．少量NaOH固体，F．少量Al2(SO4)3，固体。
(a)能使C(OH-)减小，使C(NH  )增大的是____________；(b)能使C(OH-)增大，使C(NH )减小的是________；(c)能使C(0H-)和C(NH )都增大的是_________；(d)能使C(OH-)和C(NH )都减小的是______________。（均写编号）
②25℃时用Pt电极电解500mL amol／L CuSO4溶液，
试回答下列有关问题：
(a)写出两极的电极反应式：阳极____________，阴极__________。
(b)当电解到C(Cu2 )为0.5a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的（ ）
（A）CuSO4粉末 （B）CuSO4·5H2O
(C)CuO粉末 (D)Cu(OH)2
三.实验题(共15分)
29. （3分）在称量小烧杯时，用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码，若小烧杯的质量为32.6g，请用箭头在下表中填空，表示添加砝码的过程，并在标尺上画出游码（用“█”表示）的位置。
30. （12分）下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：
 
（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号） ，能够灌充升空的小氢气球的装置是（写编号） 。
（2）在（D）装置中a中的液体应是 ；b中的液体应是 ，其作用是 。
（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是 。
四.计算题(12分)
 31. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)
⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
⑷原混合气体中，a∶b = 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
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