10. 要求设计实验证实，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是

A. 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B. 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C. 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D. 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22.4 L

B.14 g氮气中所含的共用电子对数为1.5NA

C.1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中，含Fe3 的个数少于NA

D.合成氨反应中，当断裂3NA个H—H共价键的同时生成6NA个N—H共价键，则该反应达到平衡

12．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是( )

A.②①③④⑤ B.①②③④⑤

C.②③①④⑤ D.②③①④⑤

13．下列保存试剂的方法中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．氢氟酸要保存在塑料瓶中

B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处

C．少量液溴要保存在棕色细口橡皮塞瓶中，并在液溴面上加水封

D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处

14．氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　（　　　）

A．NaCN 和AgCN都易溶于水

B．HCN不易形成白雾

C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2 　　

D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O

15．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2 4HCl(浓)=CaCl2 Cl2↑ 2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为　　　　　　　　（　　　）

A．CO2 、HCl 、H2O (g) 三种 　　 B．HCl 、H2O、O2三种

C．只有HCl和H2O（g）二种 　　 D．只有CO2和O2二种

16．已知H2 F2＝2HF，2F2 2H2O＝4HF O2，HF NaOH＝NaF十H2O，现若将aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL，原混合和气体中F2的体积可能是 　　　　 （　　　）

A．(a b)／2L B．(a－b)／2L C．(2a b)／2L D．(a－2b)／2L

三 、实验题，本题包括3小题，共 分

17．（9分）实验室配制250mL 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。回答下列问题：

（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） ⑤ ① ② ④ ③ ⑥ 。

（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有 胶头滴管、玻璃棒。

（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是 13.3 g。

（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？

未进行操作④，所配溶液的浓度会 “偏低” （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会 “偏高” 。

（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度： 重新配 ；

向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液液洒在容量瓶外面： 重新配 。

18（3分）．回答下列问题（填序号）：

（1）下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒

⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ①③⑤ ，其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是 ③　 。

（2）实验室有贮存以下物质的方法：

A. 氯水不宜长期存放，若短期保存需避光；B. 浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处。

C. 通常向盛有溴单质的试剂瓶中加入适量的水 D.金属钠常保存在煤油中；

E．NaOH溶液通常用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存；

其中正确的是 ABCD

19（8分）．（1）有H2、O2、NO、NH3、NO2五种气体：其中与制取O2 的发生装置相同的是 NH3 （1分）；请写出实验室制取该气体的方程式

2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \o(\s\up8(△),══,\s\do4())△CaCl2＋2NH3↑ 2H2O （2分） ；

（2）用下图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。（1分） ，该实验的原理

是 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

四、填空题本题包括3小题，共 分

20．在卤素单质中，与H2混合后在暗处就能发生剧烈爆炸的是＿＿＿＿＿＿，与水剧烈反应并放出O2的是＿＿＿＿＿，不能将其它卤化物中的卤素置换出来的是＿＿＿＿＿＿。

新制备的氯水显＿＿＿＿＿＿色，说明氯水中有＿＿＿＿＿＿分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有＿＿＿＿＿＿＿＿＿生成，说明氯水中有＿＿＿＿＿＿存在。蓝色石蕊试纸碰到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色的＿＿＿＿＿气，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

F2；F2；I2；浅黄绿色；Cl2；白色沉淀；Cl－；因含H＋故先变红，又因含HClO故又被漂白而褪色；

O2；2HClO＝2HCl＋O2↑

21.(15分)A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：

请回答：

(1)写出下列物质的化学式：

C­­­­­­­­­­­­­­­­____________，F___________,B__________,G的溶质____________。

(2)写出图中气体D和澄清石灰水反应相应的化学方程式：_________________________________

21.(1) C:Fe F:H2 B:C G:FeSO4 (2)CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O

22．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

（1）2，4＝2，2，1，2；　　　（2）②；　　　（3）0.2。

四、计算题（本大题包括2小题，共23分）

23．向密度为1.45g·cm－3的硫酸溶液逐滴加入BaCl2溶液，直到反应完全为止，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则硫酸溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿，物质的量的浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 24、42.1%；6.22mol·L－1

24.（8 分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：

溶质的质量分数

溶液的密度(g·cm－3)

第一份溶液

ω1

ρ1

第二份溶液

ω2

ρ2