一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。）

1．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H⁺ 浓度减小，可采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A 加热　　　　　　　　　　　　 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

C 加入少量的0.5mol/L的硫酸　　 D 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

2．把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是　　　　　　　　

A AlCl₃·6H₂O　　 B AlCl₃　　 C Al(OH)₃　　　 D Al₂O₃

3．下列溶液肯定是酸性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A 含H⁺的溶液　　　　 B 加酚酞显无色的溶液

C pH<7的溶液　　　　 D [OH^-]<[H⁺]的溶液

4．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B 溶液中[H⁺]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

5．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H⁺]=10^-13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是

A 该溶液一定呈酸性　　　　　　 B 该溶液一定呈碱性

C 该溶液的pH值可能为1　　　 D 该溶液的pH值可能为13

6.下列溶液中，pH>8的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液

B 将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液

C 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液

D [OH^-]=10^-6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度为10^-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液

7．在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，α表示水的电离度，则能使α/Kw值增大的是

A　 Na₂CO₃ 　　B NaHSO₄ 　　　C NaOH 　　　　D AI₂(SO₄)₃

8．在25℃时，浓度均为1 mol·L-1 的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中[NH₄^＋]分别为 a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是

A a＞b＞c B c＞a＞b　　 C b＞a＞c　　 D a＞c＞b

9．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是

10．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离度小于HY^－的水解程度。有关的叙述中，正确的是

A H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂O HY^－+H₃O⁺

B 在该盐的溶液中，离子浓度为：〔Na⁺〕＞〔Y^2－〕＞〔HY^－〕＞〔OH^－〕＞〔H⁺〕

C 在该盐的溶液中，离子浓度为：〔Na⁺〕＞〔HY^－〕＞〔OH^－〕＞〔H⁺〕

D HY^－的水解方程式为：HY^－+ H₂OH₃O⁺+Y^2－

11. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　

A 1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，含Na⁺0.2 N_A个，CO₃^2-0.1 N_A个

B 1L0.3mol/L的K₂SO₄溶液中，含K⁺和SO₄^2-离子总数为0.9 N_A个

C 2L0.6mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，含SO₄^2-离子总数为2.4 N_A个

D 0.1mol/L的H₃PO₄溶液中，[H⁺]∶[PO₄^3-]<3∶1

12．将0.2mol/LCH₃COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A [CH₃COO^-]=[Cl^-]=[H⁺]>[CH₃COOH]　 B [CH₃COO^-]>[Cl^-]>[CH₃COOH]> [H⁺]

C [CH₃COO^-]>[Cl^-]>[H⁺]>[CH₃COOH]　 D [CH₃COO^-]+[Cl^-]+[OH^-]=[H⁺]+[K⁺]

13．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、Na）溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应： NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃　　 2Na+CO₂+H₂O==2H+Na₂CO₃

把HR和H在水中电离出H⁺的能力作比较，正确的判断是

A HR较强　　 B H较强　　　　 C 两者相同　　　　 D 无法比较

14．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S中所含带电微粒数由多到少的顺序是　

A ①=④>③=②　 B ④=①>③>②　 C ①>④>③>②　　　 D ④>①>③>②　

15．有一混合液可能由NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V₁mL和V₂mL，如V₁<V₂<2V₁，则上述溶液中的溶质是

A NaHCO₃ B Na₂CO₃ C Na₂CO₃、NaHCO₃ D Na₂CO₃、NaOH

16．PH=2的某酸H_nA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)_m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8。

（1）反应生成正盐的化学式为　　　　　　　　　　　 。

（2）该盐中　　　 离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V_bLNaOH溶液，问：

（1）若a+b=14时，则V_a/V_b=　　　　　　　　　　　　　 (填数值)；

（2）若a+b=13时，则V_a/V_b=　　　　　　　　　　　　　 (填数值)；

（3）若a+b>14时，则V_a/V_b=　　　　　　　 (填表达式)，且V_a　　 V_b(填>、<或=)。

18．向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中[Ag⁺]、[Cl^-]的乘积是一个常数：[Ag⁺][Cl^-]=1.0×10^-10,求：

(1)沉淀生成后溶液中[Ag⁺]是多少？ (2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？