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[组图]高三化学卤素复习测试

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高三化学卤素复习测试

一、选择题(下列各题只有1个选项符合题意。48分)

1.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”的是 ( )

A.制CuSO4:Cu 2H2SO4(浓) = CuSO4 SO2↑ 2H2O

B.制CuSO4:2Cu O2 = 2CuO; CuO H2SO4(稀) = CuSO4 H2O

C.制Cu(NO3)2:Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

D.制Cu(NO3)2:3Cu 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

2.氯磺酸(ClSO3H)是一元强酸,它能与甲酸发生反应:HCOOH ClSO3H→CO HCl H2SO4,下列说法正确的是 ( )

A.反应后溶液的酸性增强 B.ClSO3H被还原

C.HCOOH是还原剂 D.该反应是氧化还原反应

3.最近科学研究表明,用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法,氯胺( )在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂,氯胺的消毒原理之一是 ( )

  A. B.

  C. D.

4.下列物质加入溴水,经振荡,因发生化学反应而使溴水褪色的是 ( )

①Na2S ②NaOH ③乙酸 ④镁粉 ⑤裂化汽油 ⑥甲苯

A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑥

5.在一定条件下,RO3n—和氟气发生如下反应:RO3n— F2 2OH— RO4— 2F— H2O,从而可知在RO3n—中,元素R的化合价是 ( )

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

6.化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质,10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2(气体都在同温同压下测定)。下列关于化合物甲的说法正确的是 ( )

A.该化合物的分子式为O2F2 B.其电子式可表示为F:O:O:O:F

C.甲具有很强的氧化性 D.甲中氧元素的化合价为-

7、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是( )(气体体积在标准状况下测定)

A.若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24 L

B.若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24 L

C.若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L

D.若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L

8、下列关于氯水的叙述,正确的是( )

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后PH值将变大

9、某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是( )

A.K 、H 、NO3-、Na B.H 、Br-、SO 、Na

C.SO 、Br-、OH-、Fe3 D.H 、Br-、SO 、K

10、下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是( )

A.液氯是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物

B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯分子具有强氧化性

C.随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强

D.氯化铝受热易升华,加压下加热得到熔融氯化铝不导电,故氯化铝是共价化合物

11、泽维尔用飞秒(时间单位:1飞秒=10-15秒)激光技术研究了氰化碘(ICN)的分解反应 ICN→I+CN,发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是( )

A.ICN不能和NaOH溶液反应 B.ICN是一种共价化合物

C.将ICN加入到氯水中可生成I2 D. ICN的晶体是离子晶体

12.有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成,电池总反应方程式为:8Li 3SOCl2=6LiCl Li2SO3 2S,已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干,可制得无水AlCl3,则下列叙述正确的是

A 电解质溶液中混入水,对电池反应无影响

B 金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极

C 电池工作过程中,SOCl2 被还原为Li2SO3

D 电池工作过程中,负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7:8

二、填空题

13、(10分)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图),发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后,溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测:

甲:因为氯气与NaOH溶液反应,使溶液碱性减弱甚至呈酸性.所以溶液红色褪去。乙:因为氯气溶于水并与水反应生成HClO.由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

(1) 验证甲同学的推测是否正确的方法是:

验证乙同学的推测是否正确的方法是:

(2)假如将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液,把Cl2换成SO2气体,试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理?________________(填“合理”或“不合理”).假如认为不合理,请说明你的理由

(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”,请按实验要求,分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格:

编号

实验要求

烧杯中的溶液

滴管中的液体

烧瓶中的气体

无色变红色喷泉

H2O

红色变无色喷泉

SO2

14.(16分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯(ClNO)有关性质如下:

分子式

ClNO

别名

氯化亚硝酰

溶解性

溶于浓硫酸

熔点

-64.5℃

沸点

-5.5℃

性状

红褐色液体或有毒气体,具有刺激恶臭,遇潮湿空气分解成氮的氧化物与氯化氢

某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯,设计了如下实验装置。如图所示。实验开始前K1、K3均已关闭,但K2却打开着。、

试回答下列问题:

(1) 如何检查A、B、C所组成的实验装置气密性?

(2)若D中装有纯净的NO气体,请写出实验室里A装置产生气体的离子方程式 ;B中应选用最佳试剂为 ,B的作用为:① ;②

(3)F中U型管的作用: ;实验现象是 ;干燥管G作用:

(4) 某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO,但不能吸收NO。所以装置H不能有效除去有毒气体,写出你改进措施:

15.(16分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

SHAPE \* MERGEFORMAT

图中: = 1 \* GB3 ①为氯气发生装置; = 2 \* GB3 ②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中; = 3 \* GB3 ③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中; = 4 \* GB3 ④的试管里加有紫色石蕊试液; = 5 \* GB3 ⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白:

(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在 = 1 \* GB3 ①与 = 2 \* GB3 ②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:_______________________________ _________________________________________________________________________。

反应完毕经冷却后, = 2 \* GB3 ②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从 = 2 \* GB3 ②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。

(4)实验中可观察到 = 4 \* GB3 ④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为_______色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

_______________________________

然后溶液从无色逐渐变为_______色

_______________________________

三、计算题(10分)

16、少量的碘化物可用以下方法进行测定,其步骤如下:

①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2将试样中I-氧化成IO3-;

②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下加入过量的KI溶液,将IO3-还原为I2;

③在②中加淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3 I2=2NaI Na2S4O6)。

通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量。 要求:

⑴写出步骤①②中发生反应的离子方程式:

⑵若样品中有1mol I-,则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少?

⑶若在测定时,准确取含KI的样品溶液25.00mL,终点时耗用0.100mol/L Na2S2O3 20.06mL,试计算试液中KI的含量(g/L)。

卤 素

参考答案

一、选择题1-12 BABCB CCBBD BD

二、填空题

13.(1)取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液,假如溶液恢复红色,则可证实甲同学的推测是正确的;假如加入足量的NaOH溶液不能恢复红色,则说明乙同学的推测是正确的。

(2)不合理; KMnO4溶液可与橡胶塞反应,也不能盛放在倒置的胶头滴管中

编号

(其他合理答案照此给分)

酚酞试液

NH3

NaOH(酚酞)

NaOH溶液

(3)

14. (16分)(1)关闭K2,B装置中加入适量的水浸没导气管下口,用酒精灯微热烧瓶或双手掌紧握烧瓶外壁,若B装置中的M导管内水柱上升,并稳定不下降,说明气密性良好(2分)

(2)MnO2 4 H 2 Cl-= Mn2 Cl2 2 H20 (2分)

饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 安全瓶作用(防止装置阻塞引起实验事故)(3分)

(3)冷凝收集亚硝酰氯(ClNO) 有红褐色液体生成 防止水蒸气进入U型管使ClNO分解(3分)

(4)在G和H之间插入如下图装置(2分)

15[答案](1)分液漏斗;B。 (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同; M; 过滤。

(3)Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O。 (4)

氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质

黄绿

继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

三、计算题(10分)

16、⑴①3Br2 I- 3H2O=IO3- 6Br— 6H ②6H IO3- 5I-=3I2 3H2O

⑵6mol ⑶2.22g/L

来源:中国哲士网

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