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[组图]高三化学卤素单元测试题

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高三化学卤素单元测试题

考试时间:60分钟 命题人:丁建国

可能用到的相对原子质量: O 16 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55

第Ⅰ卷(共48分)

一 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分。)

1、下列说法正确的是

A.漂白粉的有效成份是氯酸钠 B.氯化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒

C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D.氟气通入水中有氧气生成

2、随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是

A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强

3、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是

A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

4、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是

A.KCl晶体 B.H2S气体 C.CCl4 D.Mg

5、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证实在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是

A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

6、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应:

Cl+O3→ClO+O2 ,ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是

A.反应后将O3转变为O2 B.Cl原子是总反应的催化剂

C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子反复起分解O3的作用

7、实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为

A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤

8、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电

A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤

9、碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈 3和 5两种价态,这种化合物的化学式是

A.I2O3 B.I2O4 C.I4O7 D.I4O9

10、下列单质中,最轻易跟氢气发生反应的是

A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2

11、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是

A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONa

C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

12、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是

A

黄绿色

橙色

蓝色

白色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

无色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

第Ⅱ卷(共60分)

二 填空题

13、(15分)(1) 1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式:

ŽK2MnF6+ŽSbF5 ¾ ŽKSbF6+ŽMnF3+ŽF2

反应中 元素被还原。

(2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似,化学上称为拟卤素

[如:(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO],它们阴离子的还原性强弱为:

Cl-<Br-<SCN-<I-,试写出以下的反应式:

① (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式

② NaBr和KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式:

14、(15分)已知:

①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。

④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。

④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。

(1)元素X是 ,Z是

(2)写出③中反应的化学方程式:

(3)写出④中反应的化学方程式:

黄色沉淀

A

C

AgNO3溶液

稀HNO3

NaOH溶液

FeCl2溶液

B

K

浓HCl

黄绿色气体

含B的溶液

F

H

无色溶液

E

将B逐滴加入A中

D在CCl4中呈紫色

继续滴加B

D

15、(15分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:

请回答:

(1)出A、B和C的化学式:A_______________,B______________,C____________。

(2)写出A→D和D→E(E中含有某 5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:

A→D

D→E

(3) 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式:

(4)写出由F→H的化学方程式:

16、(15分)较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现:①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。

试回答下列问题:

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2 克?

(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写出可能涉及到的化学方程式。


《卤素》单元测试题参考答案

1 D 2 B 3 D 4 A 5 B 6 C 7 D 8 A 9 D 10 C 11B 12 A

13、(1)2 4 4 2 1 (说明:错一个即不给分) (3分) Mn(或锰)(2分)

(2)(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O (5分)

2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2 (5分)

14、(1)Cl(或氯)K(或钾) (5分)

(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O(5分)

(3)2KClO3 2KCl+3O2↑(5分)

15、

(1)NaI NaClO AgI (每空1分,共3分)

(2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-(3分)

I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O(3分)

(3)2Fe3++SO2 +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(3分)

(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3分)

16、(1)m[Ca(ClO)2] = 143 g/mol × 0.1 mol = 14.3 g(5分)

(2)①随着反应进行,温度升高,会产生副产物Ca(ClO3)2;(2分)

6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(3分)

②Cl2未与石灰乳完全反应,残余Cl2被NaOH溶液吸收(2分)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3分)


高三( )班 学号 姓名 分数

《卤素》单元测试题答题卡

一 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

二 填空题

13、(15分)(1) ŽK2MnF6+ŽSbF5 ¾ ŽKSbF6+ŽMnF3+ŽF2 元素被还原。

(2) ①

14、(15分)(1)X是 ,Z是

(2)

(3)

15、(15分) (1)A_______________,B______________,C____________。

(2) A→D

D→E

(3)

(4)

16、(15分) (1)最多可制得Ca(ClO)2 克?

(2)①

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