考试时间：60分钟 命题人：丁建国
可能用到的相对原子质量： O 16 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55
第Ⅰ卷（共48分）
一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分。）
1、下列说法正确的是
A．漂白粉的有效成份是氯酸钠 B．氯化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒
C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氟气通入水中有氧气生成
2、随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
3、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
4、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是
A．KCl晶体 B．H2S气体 C．CCl4 D．Mg
5、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3－可和I－发生反应:IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证实在食盐中存在IO3－.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
6、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：
Cl＋O3→ClO＋O2 ，ClO＋O→Cl＋O2下列说法不正确的是
A．反应后将O3转变为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂
C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．Cl原子反复起分解O3的作用
7、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为
A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
8、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
9、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈 3和 5两种价态，这种化合物的化学式是
A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9
10、下列单质中，最轻易跟氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
11、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
12、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
第Ⅱ卷（共60分）
二 填空题
13、(15分)(1) 1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
ŽK2MnF6＋ŽSbF5 ¾ ŽKSbF6＋ŽMnF3＋ŽF2
反应中 元素被还原。
(2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素
[如：(SCN)2＋H2O 
HSCN＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为：
Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，试写出以下的反应式：
① (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
② NaBr和KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式：
14、(15分)已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是 ，Z是 。
(2)写出③中反应的化学方程式：
。
(3)写出④中反应的化学方程式：
。
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黄色沉淀 |
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A |
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C |
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AgNO3溶液 |
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稀HNO3 |
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NaOH溶液 |
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FeCl2溶液 |
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B |
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K |
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浓HCl |
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黄绿色气体 |
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含B的溶液 |
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F |
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H |
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无色溶液 |
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E |
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将B逐滴加入A中 |
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D在CCl4中呈紫色 |
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继续滴加B |
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D |
15、(15分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
(1)出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
(2)写出A→D和D→E（E中含有某 5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
A→D ；
D→E 。
(3) 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：
。
(4)写出由F→H的化学方程式：
。
16、(15分)较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。
试回答下列问题：
(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2 克?
(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
①
②
《卤素》单元测试题参考答案
1 D 2 B 3 D 4 A 5 B 6 C 7 D 8 A 9 D 10 C 11B 12 A
13、(1)2 4 4 2 1 (说明:错一个即不给分) (3分) Mn(或锰)(2分)
(2)(CN)2＋2KOH＝KCN＋KCNO＋H2O (5分)
2SCN－＋(CN)2＝2CN－＋(SCN)2 (5分)
14、（1）Cl（或氯）K（或钾） (5分)
(2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O(5分)
(3）2KClO3 
2KCl＋3O2↑(5分)
15、
(1)NaI NaClO AgI (每空1分，共3分)
(2)2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－(3分)
I2＋5ClO－＋2OH－＝2IO3－＋5Cl－＋H2O(3分)
(3)2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋(3分)
(4)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(3分)
16、（1）m[Ca(ClO)2] = 143 g/mol × 0.1 mol = 14.3 g(5分)
(2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；(2分)
6Cl2＋6Ca(OH)2 △ 5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O(3分)
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收(2分)
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(3分)
高三（ ）班 学号 姓名 分数
《卤素》单元测试题答题卡
一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
二 填空题
13、(15分)(1) ŽK2MnF6＋ŽSbF5 ¾ ŽKSbF6＋ŽMnF3＋ŽF2 元素被还原。
(2) ①
②
14、(15分)(1)X是 ，Z是 。
(2) 。
(3) 。
15、(15分) (1)A_______________，B______________，C____________。
(2) A→D ；
D→E 。
(3) 。
(4) 。
16、(15分) (1)最多可制得Ca(ClO)2 克?
(2)①
②
