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三、（本题包括2小题，共16分） 17．（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：
18．（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： aKClO3 ＋bHCl（浓）——cKCl ＋dClO2 ＋eCl2↑ ＋ fH2O = 1 \* GB2 ⑴、浓盐酸在反应中显示出来的性质为 、 ；还原产物为（填名称） 。 = 2 \* GB2 ⑵、根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为 。 = 3 \* GB2 ⑶、产生2mol ClO2 ，则转移的电子的物质的量为____________ mol 。 = 4 \* GB2 ⑷、写出该反应的离子方程式____________ _______。 四、（本题包括1小题，共10分） 19．（10分）用 A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶 （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________________。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 （3）怎样检查容量瓶是否漏水 。 五、（本题包括2小题，共19分） 20．（11分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：（提示：A与硫反应生成低价态）
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围： 。 （2）A、B、H的化学式：A ，B ，H 。 （3）①H2O2分子的电子式： ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象： 。 21．（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na 、Mg2 、Al3 、Fe2 、Ba2 、NO
| 实验步骤
| 实验现象
| ①取少量该溶液，加几滴甲基橙
| 溶液变红色
| ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
| 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
| ③取少量该溶液，加BaCl2溶液
| 有白色沉淀生成
| ④取③中上层清液，加AgNO3溶液
| 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
| ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液
| 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。
（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________
。
六、（本题包括1小题，共8分）
22．（8分）阅读下面两条科普信息，回答问题：
ⅰ）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2 和Fe3 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收。
ⅱ）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。回答下列问题：
（1）服用维生素C，可以使食物中的Fe3 还原成Fe2 ，这说明维生素C具有 性。
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为： 。
（3）第ⅱ）条信息中的CO2做 剂，写出第ⅱ）条信息中的离子方程式 。
七、（本题包括1小题，共11分）
23．（11分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：
CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ ——_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O
现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
⑴配平第②步中离子方程式。 ⑵计算工业甲醇的质量分数。
08届高三化学上册第一次月考试卷
参考答案
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
请同学们把1～16答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
C
C
C
A
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
CD
A
D
CD
AC
C
C
B
17．略。（4分）
18．(1) 还原性、酸性；二氧化氯 (2) a b =c d 2e (3) 2 mol (4)略（每空2分）
19．（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F （3分） （2）B、C、D（3分）
(3)将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转,不漏水,然后正放,把瓶塞旋转1800,再倒转不漏水,则说明该容量瓶瓶塞严密（4分）
20．（1）1nm～100nm（2分）
（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3分）
（3）①H 
H（2分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）
21．（8分）（1）Mg2 、Al3 、NO 
、SO 
（2分）
（2）Fe2 、Ba2 、I－、HCO (2分)
（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）
22．（8分）（方程式2分，其余每空2分）
（1）还原性
（2）Fe 2H＋=Fe2＋ H2↑
（3）氧化；CO2＋4Fe2 ＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H
23．（11分）⑴1、6、14、2、6、7 （2分）
⑵由反应②可知，反应①剩余的n(Cr2O72—)＝ 
n(Fe2＋)＝0.0016 mol （3分）
反应①消耗的n(Cr2O72—)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol
则n(CH3OH)＝0.0034 mol （3分）
w(CH3OH)＝ 
×100％＝90.7% （3分）
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5．一化学爱好小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2↑ K2SO4 2CO2↑ 2H2O。下列说法正确的是：
08届高三化学上册第一次月考试卷
的硫酸配制 
硫酸，若实验仪器有：
