化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共56分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA

D．常温常压下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

2．关于胶体和溶液的叙述中正确的是

A.胶体带电荷，而溶液呈电中性

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

3．下列叙述正确的是

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，轻易获得的电子

4．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

（图2）

（图1）

5．一化学爱好小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

6．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2

7．下列离子方程式中正确的是

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42- Ba2 ==BaSO4↓

B.铜片加入稀硝酸中：Cu 2NO3- 4H == Cu2 2NO2↑ 2H2O

C．FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2 2Br- 2Cl2 ==Br2 4Cl- 2Fe3

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：

HCO3- Ba2 OH-== BaCO3↓ H2O

8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2 2H2O=Ca（OH）2 2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）

11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。

9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是

10．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a

12．已知 I—、Fe2 、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl—< Fe 2 < H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）

A．2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42— 4H B．I2 SO2 2H2O=H2SO4 2HI

C．H2O2 H2SO4=SO2 O2 2H2O D．2Fe2 I2=2Fe3 2I—

13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2↑ K2SO4 2CO2↑ 2H2O。下列说法正确的是：

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

14．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 3Na2SO4 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是 ：

A. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S 2HCl

C. 2H2S SO2=3S 2H2O

D.AlCl3＋3NaAlO3 6H2O=4Al(OH)3 3NaCl

15. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 ：

①无色溶液中：K ，Cu2 ，Na ，MnO4—，SO42—

②使pH=11的溶液中：CO32—，Na ，AlO2—，NO3—

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4

④加入Mg能放出H2的溶液中： NH4 ，Cl—，K ，SO42—

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3 ，MnO4—，NO3—，Na ，SO42—

⑥酸性溶液中：Fe2 ，Al3 ，NO3—，I—，Cl—

A ①②⑤　　 B ①③⑥　　 C ②④⑤　 　D ①②④

16．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2 离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是：

A．1 B．2 C．3 D．4

班级 姓名 学号 试场号 座位号

08届高三化学上册第一次月考试卷

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

请同学们把1～16答案填入下表：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

三、（本题包括2小题，共16分）

17．（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：

KHS

NaCl

NaHSO4

Na2CO3

钠盐

酸式盐

无氧酸盐

含氧酸盐

18．（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

aKClO3 ＋bHCl（浓）——cKCl ＋dClO2 ＋eCl2↑ ＋ fH2O

= 1 \* GB2 ⑴、浓盐酸在反应中显示出来的性质为 、 ；还原产物为（填名称） 。

= 2 \* GB2 ⑵、根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为 。

= 3 \* GB2 ⑶、产生2mol ClO2 ，则转移的电子的物质的量为____________ mol 。

= 4 \* GB2 ⑷、写出该反应的离子方程式____________ _______。

四、（本题包括1小题，共10分）

19．（10分）用 的硫酸配制 硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

（3）怎样检查容量瓶是否漏水 。

五、（本题包括2小题，共19分）

20．（11分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：（提示：A与硫反应生成低价态）

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：　　　　　　　　　　　　　。

（2）A、B、H的化学式：A　　　　　　，B　　　　　　　　，H　　　　　　　。

（3）①H2O2分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。

（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na 、Mg2 、Al3 、Fe2 、Ba2 、NO 、SO 、Cl－、I－、HCO ，取该溶液实验如下：

实验步骤

实验现象

①取少量该溶液，加几滴甲基橙

溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③取少量该溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液

有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________

。

六、（本题包括1小题，共8分）

22．（8分）阅读下面两条科普信息，回答问题：

ⅰ）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2 和Fe3 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收。

ⅱ）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。回答下列问题：

（1）服用维生素C，可以使食物中的Fe3 还原成Fe2 ，这说明维生素C具有 性。

（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为： 。

（3）第ⅱ）条信息中的CO2做 剂，写出第ⅱ）条信息中的离子方程式 。

七、（本题包括1小题，共11分）

23．（11分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：

CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：

_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ ——_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O

现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。

⑴配平第②步中离子方程式。 ⑵计算工业甲醇的质量分数。

08届高三化学上册第一次月考试卷

参考答案

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

请同学们把1～16答案填入下表：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

C

C

C

A

D

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

CD

A

D

CD

AC

C

C

B

17．略。（4分）

18．(1) 还原性、酸性；二氧化氯 (2) a b =c d 2e (3) 2 mol (4)略（每空2分）

19．（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F （3分） （2）B、C、D（3分）

(3)将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转,不漏水,然后正放,把瓶塞旋转1800,再倒转不漏水,则说明该容量瓶瓶塞严密（4分）

20．（1）1nm～100nm（2分）
（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3分）
（3）①H H（2分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）
21．（8分）（1）Mg2 、Al3 、NO 、SO （2分）

（2）Fe2 、Ba2 、I－、HCO (2分)

（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）

22．（8分）（方程式2分，其余每空2分）

（1）还原性

（2）Fe 2H＋=Fe2＋ H2↑

（3）氧化；CO2＋4Fe2 ＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H

23．（11分）⑴1、6、14、2、6、7 （2分）

⑵由反应②可知，反应①剩余的n(Cr2O72—)＝ n(Fe2＋)＝0.0016 mol （3分）

反应①消耗的n(Cr2O72—)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol

则n(CH3OH)＝0.0034 mol （3分）

w(CH3OH)＝ ×100％＝90.7% （3分）