原子量：H 1　　 O 16　　　 C 12　　　 He 4　　　 Li 7　　　　　 Na 23　　　 K 39　　 Rb 85.5　　　　 S 32

一、选择题（每小题有1 2个正确选项）

1下列属于同位素的一组是

A水和重水　　　　　 BNa₂O和Na₂O₂

C氕、氘、氚　　　　 D⁴⁰K、⁴⁰Ca

2科学家最近研制出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于该新元素的叙述中正确的是

A其原子核内质子数和中子数均为112

B其原子核内中子数为165，核外电子总数为112

C其原子的质量是¹²C原子质量的277倍

D其原子质量与¹²C原子质量之比为277∶12

3等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的

A原子数 B体积 C质子数 D质量

4设某元素的某原子核内质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是

A不能确定该元素的原子量

B这种元素的原子量为(m + n)

C若碳原子的质量为w克，此原子的质量为(m + n)w克

D核内中子的总质量小于质子的总质量

5在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到白色固体生成，该固体是

A NaOH　　　　　　　 B Na₂O　　　　　　　　 C NaHCO₃　　　　　 D Na₂CO₃

6下列属于钾离子性质的是

A极易被氧化 B有银白色金属光泽

C能置换出CaCl₂中的Ca D焰色反应为浅紫色

7某碱金属0.195克与足量水反应，生成0.005克氢气，则此金属为

A Li　　　　　　　　 B Na　　　　　 C K　　　　　　　 D Rb

8除去苏打中混有的小苏打的方法是

A水洗 B加热 C通入CO₂ D加入盐酸

9将CO₂通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是

A CaCl₂溶液　　　　　　 B 石灰水

C饱和碳酸钠溶液　　　　　　　 D Ba(OH)₂溶液

10 关于锂的结构和性质判断错误的是

①与水反应比钠剧烈，②原子半径小于钠，③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同，⑤它是还原剂

A①④ B②③ C③⑤ D只有①

11把a克Na₂O和a₁克Na₂O₂分别加入等质量的水中（水足量），得到相同浓度的溶液，则A与A₁正确的关系是

Aa = a₁ Ba > a₁ Ca < a₁ D无法判断

12用1升1.0mol / L的NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中CO₃^2－与HCO₃^－的物质的量浓度之比为

A1∶ 3 B2∶ 1 C2∶ 3 D3∶ 2

13下列离子方程式中正确的是

A水中加入金属钠 Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^－ + H₂ ­

B碳酸氢钙溶液中加入盐酸 CO₃^2－ + 2H⁺ = H₂O + CO₂ ­

C氢氧化铜中加入盐酸 OH^－ + H⁺ = H₂O

D稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 2H⁺ + SO₄^2－+ Ba²⁺ + 2OH^－ = 2H₂O + BaSO₄ ¯

14下列各组离子能够在同一溶液中共存的是

A.HCO₃^－ 、OH^－ 、Na⁺、K⁺ 　　　　　　　B.S^2－、Cu²⁺、Cl^－ 、SO₄^2－

C.SO₄^2－ 、Mg²⁺、Ba²⁺、OH^－　　　　　 D.Na⁺、K⁺、Cl^－ 、NO₃^－

15如右图所示，持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水，变浑浊，则X、Y可能是

A.H₂和NaHCO₃

B.CO和Na₂CO₃

C.CO和CuO

D.H₂和Fe₂O₃

16硼有两种天然同位素¹⁰B和¹¹B，硼元素的相对原子质量为10.8，则对¹⁰B的质量分数判断正确的是

A.20%　　　　 B. 略大于20%　　　　 C.略小于20%　　　　　 D.80%

17某混合气体，可能含有N₂、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的氧化铜，气体体积均无变化。再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但仍有剩余。对下列混合气体组成的判断中，正确的是

A一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种

B一定有N₂，HCl和CO

C一定有N₂，CO和HCl中至少有一种

D一定有N₂和HCl，没有CO

18下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是

A.LiOH、NaOH、CsOH　　　　　　 B.Ba(OH)₂、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂

C.Ca(OH)₂、KOH、Ba(OH)₂ 　　　　　　D.Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaOH

19下列各组微粒，具有相同电子数的是

A.K⁺和Br^－　　　　　 B.Na⁺和F^－ C.H₂O和NH₃　　　　　 D.OH^－和F

20下列微粒中半径最大的是

A.S　　　　　　 B.S^2－ 　　　　　　C.Cl^－ 　　　　　　D.K⁺

21在短周期元素中，属于非金属元素的有

A9种　　　　　　　 B10种　　　　　　 C12种　　　　　　　 D13种

22X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃，则它对应的气态氢化物的化学式为

AHX BH₂X CXH₃ DXH₄

23下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

ANa₂O₂ BNH₃ CNH₄Cl DHCl

24下列叙述正确的是

A分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键

B阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键

C非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物

D离子化合物中一定含有离子键

25甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是

A最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强

B气态氢化物的稳定性甲比乙弱

C阴离子的还原性甲比乙弱

D金属性甲比乙弱

26下列离子化合物中，阳离了半径与阴离子半径之比最小的是

ANaF BLiI CCsF DLiF

27氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是

ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子电子排布与氦原子相同

CNaH中氢离子半径比锂离子大 DNaH中氢离子可以被还原成氢气

28A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有

A1种 B2种 C3种 D多于3种

29关于周期表和周期律，下列说法中正确的是

A在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数

B周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强

C同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大

DVIIA组元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下，随原子量递增，熔、沸点下降

30M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子，形成离子化合物Z，下列关于Z的说法中不正确的是

AZ的熔点较高 BZ可以表示为M₂Y

CZ一定溶于水 DM形成+2价阳离子

31在常温下，下列化学式中能表示物质分子的实际组成的是

ANH₄Cl BSiO₂ CP₄ DNa₂O₂

32三氯化氮（NCl₃）常温下是一种淡黄色液体，其分子为三角锥形，下列叙述中正确的是

A分子中N Cl键是一种非极性键

B分子中N Cl键键能大，因此它的熔、沸点高

C它的N原子能以配位键与氢离子结合

D它的分子是由极性键构成的非极性分子

33某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示晶体中A、B、C三种原子的个数比为

A.1∶ 3∶ 1　　　　　　　　 B.2∶ 3∶1

C.2∶ 2∶ 1　 　　　　　　　D.1∶ 3∶ 3

北京五中1999-2000学年度第二学期期中考试试卷

高一年级化学

二、填空题：

34将二氧化碳通入烧碱溶液中，可能发生的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，上述反应若用离子方程式表示分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

35有四种化合物，它们的焰色反应均为紫色，它们按下列反应转化：

①X + Ca(OH)₂ → Y + CaCO₃ ¯ ②W → X + CO₂ ­ + H₂O

③Z + CO₂ → X + O₂ ­ ④Z + H₂O → Y + O₂ ­

上述四个反应，是离子反应的写离子方程式，不是离子反应的写化学方程式。

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

36（1）2.3克金属钠放入97.8克水中，完全反应后，所得溶液中，溶质的质量分数为　 　　　　　　　　　　　。

（2）2.3克金属钠放入M克重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中，溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　 。（用含M的代数式表示）

37X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两种元素原子核外电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径，X、Y、Z原子序数从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　 。

38有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的式量与X最最高价氧化物的式量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

（1）写出各元素符号：X　　　　　　　　　　 、Y　　　　　　　　　 、Z　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）X离子的结构简图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，生成物与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

39在元素周期表短周期中，最活泼的金属元素为 ，最活泼的非金属元素为 ，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，最高价氧化物水化物酸性最强的酸是　　　　　　　 ，电子总数为10的氢化物有　　　　　　　　　　　　　　　 。

三、实验题：

40从下列A组物质中选择一种试剂，除去B组物质中的少量杂质，将正确答案的序号填入B组的括号内。

A组： （A）浓硫酸 （B）饱和石灰水 （C）氯水 （D）CO₂（E）氯化钡溶液

B组：（1）碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠（）

（2）苛性钠溶液中混有碳酸钠（　　　 ）

（3）硫酸钠溶液中混有亚硫酸钠（　　　　）

（4）氯化钾溶液中混有碘化钾（　　　 ）

（5）氯化钾溶液中混有碘化钾（　　　 ）

41填写下表：

42根据如下装置回答问题：

（1）A中的现象是 。

（2）B中出现浑浊，写出反应的离子方程式 。

（3）C中收集的气体是 。

四、计算题：

43在标准状况下将4.48L CO₂通过一定量的Na₂O₂后，收集到3.36L气体，

（1）判断3.36L气体的成分？

（2）计算3.36L气体的质量。

44将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应（假设NaHCO₃分解产生的CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O再与Na₂O₂反应）。

（1）当剩余固体为Na₂CO₃，排出气体为O₂、H₂O时， =　　　　　　　　　　　

（2）当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时，的取值范围是 。

（3）当>1时，剩余固体为　　　　　　　　　　　　 ，排出气体为　　　　　　　　　　　 。

（4）当排出的O₂和H₂O的物质的量相等时， = 　　　　　　　　　　　　　。

北京五中1999 2000学年度第二学期期中考试试卷

高一年级化学参考答案

一、选择题（每小题有1 2个正确选项）

二、填空题：

34CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O，CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ = 2NaHCO₃

CO₂ + 2OH^－ = CO₃^2－ + H₂O， CO₂ + H₂O + CO₃^2－ = 2HCO₃^－

35①Ca²⁺ + CO₃^2－ = CaCO₃ ↓　　　　 ②2KHCO₃ K₂CO₃ + H₂O = CO₂ ­

③2K₂O₂ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + O₂　　 ④2K₂O₂ + 2H₂O = 4K⁺ + 4OH^－+ O₂ ­

36.（1）4% （2）4.1÷(m+ 2.1)×100%

37.Z > Y > X

38.（1）S，Na，Cl

（2），Na⁺2^2－Na⁺，

（3）2Na + O₂Na₂O₂，2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂ ­

39.Na，F，C，HClO₄；

CH₄，NH₃，H₂O，HF

三、实验题：

40.B组：（1）（D） （2）（B） （3）（E）

（4）（A） （5）（C）

41.①AlCl₃ + 3NaOH == Al (OH)₃ ↓ + 3NaCl，Al³⁺ + 3OH^－ = Al(OH)₃ ↓

②Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O，Al (OH)₃ + OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O

42.（1）淡黄色固体变为白色。

（2）CO₂ + Ca²⁺ + 2OH^－ = CaCO₃ ↓ + H₂O

（3）C装置中收集到O₂

四、计算题

43.（1）3.36L （2）6g

44（1）， < < 1

（2）Na₂CO₃，NaOH，Na₂O₂；O₂

（3）