化学测试题
总分：100分 考试时间：100分钟 命题人：曹松华 审题人：曹凯 徐建国
相对原子质量：H:1 O:16 Ne:10 S:32 Al:27 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题，共48分）
一．单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题，共48分）
1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指（ ）
A．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品
B．所有奥运用品全部是天然绿色植物
C．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料
D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
2．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A．电泳现象可证实胶体属于电解质溶液
B．胶体中的胶粒可以透过半透膜
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体
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C |
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H |
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H |
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H |
3．下列各种微粒的表示方法中，不正确的是（ ）
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2 |
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8 |
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8 |
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16 |
A．甲基的电子式： B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
C．硫离子的结构示意图： D．碳－12的原子符号： 
C
4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其变成固体，得到的晶体属于（ ）
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
5．N2H2是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( )
A．N2H2(g) ＋ 1/2O2(g) = N2(g) ＋ H2O(g)； △H =＋133.5kJ/mol
B．N2H2(g) ＋ 1/2O2(g) = N2(g) ＋ H2O(g)； △H =－133.5kJ/mol
C．2 N2H2(g) ＋ O2(g) = 2N2(g) ＋ 2H2O(g)； △H =＋534kJ/mol
D．N2H2(g) ＋ 1/2O2(g) = N2(g) ＋ H2O(g)； △H =－534kJ/mol
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nC（g）；△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如下图，其中结论正确的是 （ ）
A．P 
＞P 
，n＞3 B．P ＜P ，n＞3
C．P ＜P ，n＜3 D．P ＞P ，n=3
7．实验室里不宜长期放置,应在使用时才配制的试剂是( ) = 1 \* GB3 ①酚酞试液 = 2 \* GB3 ②银氨溶液 = 3 \* GB3 ③Na2CO3溶液 = 4 \* GB3 ④Cu(OH)2悬浊液 = 5 \* GB3 ⑤FeCl3溶液 = 6 \* GB3 ⑥FeSO4溶液 = 7 \* GB3 ⑦NaCl溶液 = 8 \* GB3 ⑧氯水
A．. = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ B． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ = 7 \* GB3 ⑦ C． = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧ D． = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧
8．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ）
9．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯(甲苯)
KMnO4(酸化)，NaOH溶液
分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
KOH溶液，水
分液
D
苯(苯酚)
浓Br2水
过滤
10．设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是 （ ）
A． 18gD2O所含质子数为10 NA
B． 10g氖气所含原子数为2NA
C． 13.5g金属铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA
|
Cl2 H2O HCl HClO |
D． 标准状况下，1L辛烷所含的分子数约为1/22.4 NA
11．氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡： ，为了提高氯水
稳定性，可采取的措施是（ ）
A．通入少量H2S气体 B．加入少量小苏打
C．通入少量HCl气体 D．增大氯水浓度
12．常温下，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)=1×10--13mol／L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl 
、 AlO 
、 Na 
、 K B．Fe 
、 NO 
、 MnO 
、 K
C．Fe 
、 NO 、 Ba 、 Cl D．SO 
、 Na 、 Cl 、 K
13．某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为
关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（ ）
A．“亮菌甲素”极易溶解于水
B．“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5
C．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应
D．1 mol “亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应
14．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3－ OH－ == CO32－ H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONa H == CH3COOH Na
C．少量金属钠放入冷水中:Na 2H2O == Na 2OH— H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2 SO42－ Ba2 2OH－ == Cu(OH)2↓ BaSO4↓
15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：
C2H5OH 3O2=2CO2 3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是（ ）
A．电池工作时，质子向电池的负极迁移
B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极
C．a极上发生的电极反应是：
C2H5OH 3H2O 12e-=2CO2 12H
D．b极上发生的电极反应是：4H O2 4e-=2H2O
16．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和0.1molH2SO4,向其中加入12.8g铜粉,充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为( )
A．1.68L B．2.24L C．3.36L D．4.48L
第 = 2 \* ROMAN Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（包括5小题，共45分）
17．（3分）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是
A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E．仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
18．(12分)有一类无机化合反应的通式可以表示为:单质 化合物(1)＝化合物(2),请写出满足以下要求的四个此类无机化合反应的化学方程式： = 1 \* GB3 ①所涉及的元素的原子序数都小于30 = 2 \* GB3 ②4种单质分属4个不同族
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
19．(13分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子，E、F为气态单质。
请按要求填空：
(1) B的电子式是 ， K的结构式是 ；
(2)A与水反应的化学方程式是 ；
(3)D与G反应的化学方程式是 ；
(4)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是 。
20．(9分)有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料是按下列流程图生产的。
图中M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。
(1)试写出下列物质的结构简式：A M
(2)写出反应N B→D的化学方程式：
(3)写出反应类型：X ，Y
21．（8分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
C H 
乙醇
浓H SO 
NaOH溶液
浓 H SO
NO
稀HNO 
铜屑
H O
P O 
C H
乙醇
浓H SO
NaOH溶液
浓 H SO
NO
稀HNO
铜屑
H O
P O
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
④气体 ，理由是 。
三、计算题(共1题,7分)
22．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/L的盐酸100mL，可恰好使混合物完全溶解， 放出标准状况下224 mL的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
（1）若用足量的CO在高温条件下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量是多少？
（2）求原混合物中铁元素的质量分数。
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学校 班级 姓名 考号 |
2008届高三六校第一次联考
一、选择题答题卡（每小题3分，共48分）
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
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答案 |
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题号 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
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答案 |
二、填空题(包括5小题,共45分)
17．（3分）_____________________________
18．(共12分,每小题3分)
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
19．(13分)
(1)______________________________(2分), ______________________(2分)
(2) ；
(3) ；
(4) 。
20． (9分)
(1) A (2分) M (2分)
(2) (3分)
(3) X ，Y (每空1分)
21．(8分)
（1） 。(3分)
（2）(共6分)
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
④气体 ，理由是 。
三、计算题(7分)
22．
08届高三六校第一次联考化学测试题参考答案
一、选择题答题卡（每小题3分，共48分）
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
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答案 |
D |
C |
A |
A |
D |
B |
C |
C |
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题号 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
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答案 |
A |
C |
C |
C |
B |
D |
D |
B |
二、填空题（包括5小题，共45分）
17．（3分）A、C、E
18．(每个3分,共12分)(1)2NO O = 2NO / 2CO O = 2CO / 2Na SO O = 2Na SO
(2) C CO = 2CO(高温条件下) (3) 2FeCl Cl = 2FeCl
(4) 2FeCl Fe = 2FeCl
19．（1）（每空2分）
（2）(3分)CaC 2H O→C H ↑ Ca（OH）
(3) (3分) 
(4) (3分) 2Ca(OH) 2Cl =CaCl Ca(ClO) 2H2O
20．(1) CH3CH2CH2CHO CH2=CHCH
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△ |
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浓硫酸 |
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(2) CH3CH2CH2CH2OH CH2=CHCOOH CH3CH2CH2CH2OOCCH= CH2 H2O
(3) 加成反应 加聚反应（2 2 3 1 1分,9分）
21．(1) NO （2分） (2)（每空1分） = 1 \* GB3 ① C H ,反应液中未插温度计 = 2 \* GB3 ② Cl ，Cl 会与C瓶中的NaOH溶液反应 = 3 \* GB3 ③ NH ，NH 极易溶于C瓶中的水
六、计算题（包括1小题，共7分）
22．(1) 2.8g(3分) (2)81.4%(4分)
