[组图]高三化学六校第一次联考试题
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化学测试题 总分：100分 考试时间：100分钟 命题人：曹松华 审题人：曹凯 徐建国 相对原子质量：H:1 O:16 Ne:10 S:32 Al:27 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题，共48分） 一．单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题，共48分） 1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指（ ） A．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品 B．所有奥运用品全部是天然绿色植物 C．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料 D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 2．下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A．电泳现象可证实胶体属于电解质溶液 B．胶体中的胶粒可以透过半透膜 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体 C H H H 3．下列各种微粒的表示方法中，不正确的是（ ） 2 8 8 16 A．甲基的电子式： B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl C．硫离子的结构示意图： D．碳－12的原子符号： C 4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其变成固体，得到的晶体属于（ ） A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 5．N2H2是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( ) A．N2H2(g) ＋ 1/2O2(g) = N2(g) ＋ H2O(g)； △H =＋133.5kJ/mol B．N2H2(g) ＋ 1/2O2(g) = N2(g) ＋ H2O(g)； △H =－133.5kJ/mol C．2 N2H2(g) ＋ O2(g) = 2N2(g) ＋ 2H2O(g)； △H =＋534kJ/mol D．N2H2(g) ＋ 1/2O2(g) = N2(g) ＋ H2O(g)； △H =－534kJ/mol 6．现有可逆反应A（g）＋2B（g） nC（g）；△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如下图，其中结论正确的是 （ ） A．P ＞P ，n＞3 B．P ＜P ，n＞3 C．P ＜P ，n＜3 D．P ＞P ，n=3 7．实验室里不宜长期放置,应在使用时才配制的试剂是( ) = 1 \* GB3 ①酚酞试液 = 2 \* GB3 ②银氨溶液 = 3 \* GB3 ③Na2CO3溶液 = 4 \* GB3 ④Cu(OH)2悬浊液 = 5 \* GB3 ⑤FeCl3溶液 = 6 \* GB3 ⑥FeSO4溶液 = 7 \* GB3 ⑦NaCl溶液 = 8 \* GB3 ⑧氯水 A．. = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ B． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ = 7 \* GB3 ⑦ C． = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧ D． = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧ 8．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ） 9．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）
	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	苯(甲苯)	KMnO4(酸化)，NaOH溶液	分液
B	NH4Cl溶液(FeCl3)	NaOH溶液	过滤
C	乙酸乙酯(乙酸)	KOH溶液，水	分液
D	苯(苯酚)	浓Br2水	过滤

10．设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是 （ ）

A． 18gD2O所含质子数为10 NA

B． 10g氖气所含原子数为2NA

C． 13.5g金属铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA

11．氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡： ，为了提高氯水

稳定性，可采取的措施是（ ）

A．通入少量H2S气体 B．加入少量小苏打

C．通入少量HCl气体 D．增大氯水浓度

12．常温下，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)=1×10--13mol／L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）

A．Cl 、 AlO 、 Na 、 K B．Fe 、 NO 、 MnO 、 K

C．Fe 、 NO 、 Ba 、 Cl D．SO 、 Na 、 Cl 、 K

13．某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为

A．“亮菌甲素”极易溶解于水

B．“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5

C．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应

D．1 mol “亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应

14．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3－ OH－ == CO32－ H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONa H == CH3COOH Na

C．少量金属钠放入冷水中:Na 2H2O == Na 2OH— H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2 SO42－ Ba2 2OH－ == Cu(OH)2↓ BaSO4↓

15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：

C2H5OH 3O2=2CO2 3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是（ ）

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极

C．a极上发生的电极反应是：

C2H5OH 3H2O 12e-=2CO2 12H

D．b极上发生的电极反应是：4H O2 4e-=2H2O

16．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和0.1molH2SO4,向其中加入12.8g铜粉,充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为( )

A．1.68L B．2.24L C．3.36L D．4.48L

第 = 2 \* ROMAN Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（包括5小题，共45分）

17．（3分）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是

A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E．仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

18．(12分)有一类无机化合反应的通式可以表示为:单质 化合物(1)＝化合物(2),请写出满足以下要求的四个此类无机化合反应的化学方程式： = 1 \* GB3 ①所涉及的元素的原子序数都小于30 = 2 \* GB3 ②4种单质分属4个不同族

(1) ；

(2) ；

(3) ；

(4) 。

19．(13分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子，E、F为气态单质。

请按要求填空：

(1) B的电子式是 ， K的结构式是 ；

(2)A与水反应的化学方程式是 ；

(3)D与G反应的化学方程式是 ；

(4)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是 。

20．(9分)有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料是按下列流程图生产的。

图中M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。

(1)试写出下列物质的结构简式：A M

(2)写出反应N B→D的化学方程式：

(3)写出反应类型：X ，Y

21．（8分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体

a

b

c

d

C H

乙醇

浓H SO

NaOH溶液

浓 H SO

NO

稀HNO

铜屑

H O

P O