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(1) K的表达式为： ； (2) 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）； (3) 能判定该反应是否已经达到化学平衡状态的是： Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变 Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO) (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) H2(g)
| 时间/min
| CO2 (mol/L)
| H2 (mol/L)
| CO (mol/L)
| H2 O ( mol/L)
| 0
| 0.200
| 0.300
| 0
| 0
| 2
| 0.138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
| 3
| c1
| c2
| c3
| c3
| 4
| c1
| c2
| c3
| c3 |
计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。
27．（10分）氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：
（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式：② ；能够发生上述反应的原因： 。
（2）操作I和IV是相同的，请指出其名称 ；
（3）操作II中洗涤沉淀的过程是将漏斗中母液全部滤出后，
;
（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
四、（本题包括2小题，但只能选做其中的一个题目）：
28．[有机化学基础选做题] (10分)已知：
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R—CH2—C—CH2—R’
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O
已知：A的结构简式为：CH3—CH(OH)—CH2—COOH ，现将A进行如下反应，B不能发生银镜反应， D是食醋的主要成分， F中含有甲基，并且可以使溴水褪色。
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A |
|
B |
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HCOOH |
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C |
|
D |
|
E |
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F |
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G(C4H6O2)n |
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H(C8H12O4) |
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I (C4H6O2)n |
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＋ |
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高分子化合物 |
|
高分子化合物 |
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一定条件 |
|
一定条件 |
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氧化 Cu、△ |
|
氧化 |
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浓H2SO4、△ 反应① |
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＋ |
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浓H2SO4、△ 两分子A酯化反应 |
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一定条件 反应② |
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环酯 |
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(1)写出C、E的结构简式：C_________ _、E_______ ；
(2)反应①和②的反应类型：①____________反应、②____________ 反应；
(3)写出下列化学方程式：
② F→G：_________________________________________________ ；
③ A→H：_________________________________________________ ；
29.[物质结构与性质选做题] (10分).下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
= 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
= 5 \* GB3 ⑤
= 6 \* GB3 ⑥
= 7 \* GB3 ⑦
= 8 \* GB3 ⑧
= 9 \* GB3 ⑨
= 10 \* GB3 ⑩
原子半径
（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
1
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
－
最低价态
－
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－1
（1）以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是 （填写编号），
非金属性格最强的是 ；
（2）上述 = 5 \* GB3 ⑤、 = 6 \* GB3 ⑥、 = 7 \* GB3 ⑦三种元素中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为 、 。
（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素是 ；其电子排布式为________________ ；
（4）元素 = 5 \* GB3 ⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的 = 2 \* GB3 ②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素 = 2 \* GB3 ②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
08届高三第二次调研考试化学答题卷
一、二：选择题目
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班级 姓名 考号 考场号 |
|
密 封 线 内 不 得 答 题 |
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（10分） （1）. 第 周期、第 族，E的元素符号为：_____________ ；
（2）. ____________________________ ；
（3）. ______________________________________________________________________ ；
（4）__________________________ 。
22．(10分) (1) ；
(2) ；
(3) 。
(4)：（一）：
[判定猜想]： ；
（二）：
[验证（操作）过程]：
；
[实验现象]：
；
由上述实验得出的结论：滤液中的主次成分：
.
23．（10分）（1） ；
， ；
（2） ；
；（3） 。
四、（本题包括2小题，共20分）
24．（10分）（1） ；
（2）
；
（3）
优点：
；
（4） 、
。
25．（10分）（1）____________反应； G：______________ ；
（2）___________________________________________ ；
（3）___________________________________，E：_____________ ；
（
4）⑨___________________________________________ 。
五、（本题包括2小题，共20分）
26．（10分）、(1) K= ；
(2) 反应（“吸热”或“放热”）； (3)、 ；
 |
27．（10分）（1）② ；
原因： ；
（2） 、 ；
（3）
（4）
。
四、（本题包括2小题，但只能选做其中的一个题目）：
第28或29题选做题．请选择题号第 题 (10分)
(1)、 __________ 、___________ ；
(2)____________ 、____________ ；
(3)
①_________________________________________________ ；
②_______________________________________________ ；
（4） ；（第29题的同学填此空）
08届高三第二次调研考试化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
B
C
B
B
D
C
C
A
BD
D
BC
C
D
AC
C
AC
AD
A
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（10分） （1）第二周期 、第ⅥA族 （2分） ； Cl （2分）
（2）2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2（2分）
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ [或2Al＋2OH－＋4H2O＝2Al（OH）4－＋3H2↑] （2分）
（4）OF2（2分）
(3) 炭(或碳、或C) (1分)
(4) （一）：[判定猜想]：猜想I不成立 (1分)
（二）：[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水 1分)
[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解(2分)；
[判定猜想]：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(2分。
[若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵0分]
23．（本题共10分）（1）2MoS2 7O2＝ 2MoO3 4SO2 （2分） ；
SO2（1分） ；回收SO2 再利用 (或回收SO2联合生产硫酸和化肥 2分）
（2）MoO3＋2NH3·H2O＝2NH 
MoO 
＋H2O （2分） ； 不是（1分）
（3）CO（2分）
四、（本题包括2小题，共20分）
24．（10分）（1）BC (3分,若只选一个对的得1分,全对得3分)
（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。 (2分)
（3） SO2 I2 2H2O 
2HI H2SO4 (2分)
SO2和I2可循环使用，无污染。 (1分)
（4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。
[或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。(2分)]
25．（10分） ⑴ 取代反应 （1分） ；HOOCCH=CHCOOH （2分）
⑵
（2分）
⑶ 保护A分子中C＝C不被氧化 （1分） ； 
（2分）
（4） BrCH2CH2Br 2 H2O 
HCH2CH2H 2 H Br （2分）
五、（本题包括2小题，共20分）
26．（10分）（1） 
；(2分) ；（2）放热；(2分)
（3）B、C； (3分,若只选一个对的得1分,全对得3分)
（4）设3min—4min达到平衡时CO、H2 O的平衡浓度为c3, 则CO2 、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3
根据： K= c3·c3/（0.200-c3）·（0.300-c3）= 1 (1分)
c3=0.120mol/L (1分，写0.12的不给分) ;
CO2 (g)的转化率 ： 0.120/0.2×100% = 60% (1分)
27、（10分）（1） ② NH4F NaCl==NaF↓ NH4Cl （2分）；NaF 的溶解度比NH4F的溶解度小得多（2分）
（2）过滤（2分）
（3）再在滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出，重复操作2-3次，以除去晶体表面的杂质（2分）
（4）必须保证①中H2SiF6能全部反应，防止导致②中生成Na2SiF6沉淀（2分）
四、（本题包括2小题，但只能选做其中的一个题目）：
28．[有机化学基础选做题] （10分，方程式每个2分）
（1）C：HOOC—CH2—COOH （2分）、 E：HOOC—COOH（2分）、
（2）消去，缩聚（各1分，共2分，答聚合也给分）
（3）
|
一定条件 |
②
 |
③
29.[物质结构与性质选做题] (10分)（2分）(1) ② （1分） 、F （1分） (2) PCl3、CCl4（2分）(3) S (或硫) （2分）； 1S22S22P63S23P4（2分）；(4) KC8（2分）
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3. 2006年，科学家发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池的两个涂覆着催化剂酶的电极处于布满空气和少量氢气的玻璃槽中，总反应为：2H2 O2=2H2O ，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图。下列说法不正确的是
2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
Fe2 2Fe3 4H2O
H2S 2OH-
C(金刚石) C(石墨) Na2CO3(未配平)；
该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法轻易得多，其化学原理是：
①CaBr2 H2O CaO 2HBr ②2HBr Hg HgBr2 H2
