[1]．下列图式正确的是

A．氟化氢的电子式： B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．铝离子的结构示意图：

D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型：

[2]. 生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是

A．金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火

B．碳酸钡是一种难溶于水的盐，可用作“钡餐”

C．铝锅可以用来蒸煮或长期存放酸、碱性食物

D．铁质的菜刀在潮湿的空气中很轻易生锈

[3]．下列过程中属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉置于潮湿空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变； ③久置的氯水变色；④同分异构体之间的互变；⑤氯化铵受热分解；⑥氯化钠溶液通电后导电

A．只有①②④⑤ B．只有①④⑤ C．只有①②③④⑤ D．全部

[4]. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② B．②③ C．①③ D．①④

[5].目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅—二氧化铅—硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是

A．充电时电源的正极接蓄电池标“ ”的一极

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理

C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应

D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应

[6]．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：

①铍(Be)的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②钛与铝是同族元素，性质相同；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)比H2S稳定。

A．①②③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥

[7]．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol

[8]．在密闭容器中有可逆反应：nA(g) mB(g) pC(g) △H＞0处于平衡状态，(已知m n＞p)，则下列说法正确的是：

①升温，c(B)/c(C)的比值变小

②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小

③加入B，A的转化率增大

④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA /m

A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

[9]. 利用CH4、O2、铂电极和KOH溶液构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

A. 电池放电过程中，溶液pH不断升高

B. 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－

C. 负极上O2获得电子，电极反应式为 O2 2H2O 4e－=4OH－

D. 正极上CH4失去电子，电极反应式CH4 10OH－-8e－=CO32－ 7H2O

[10]. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3

C．S－SO3－H2SO4－MgSO4 D．N2－NO－NO2－HNO3

[11]．下图是元素周期表中的前四面期，回答下列问题：

(1) 按原子轨道的重迭方式，①与④形成的化合物中的共价键属于_______键。

(2) ②、⑤、⑥、⑧4种元素第一电离能由高到低的顺序是 (用元素符号表示)。

(3) 元素④形成的单质的晶体类型可以是原子晶体如 （填写物质名称），也可以是 如C60。

(4) 元素③、⑥形成的化合物与⑦的氢化物均为AB3型，但这2种化合物分子的立体结构明显不同。③、⑥2种元素形成的化合物分子的立体结构为 ，⑦的氢化物分子的立体结构为 。

[12]．工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯HO- -COOC2H5，其生产过程如下图：

(1) 有机物A的结构简式为____________。

(2) 反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)

_____________________________________________________________

(3) 反应②的反应类型是_____(填编号，下同)，反应④的反应类型属______

A．取代反应 B．加成反应

C．氧化反应 D．酯化反应

(4) 反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)

_____________________________________________________________

(5) 在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是___________________

[13]．将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他物质的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：

(1) 单质J的化学式是 ，E的分子式是 。

(2) 写出B与F反应的化学方程式 。

(3) 写出K和I的稀溶液反应的离子方程式 。

(4) A的化学式为 。

[14]. 电视剧《大长今》让我们了解了韩国的饮食文化，而泡菜是韩国料理的代表。制成的泡菜中含有少量的亚硝酸盐。一般情况下，当人体一次性摄取得300mg~500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。反应如下：2NaNO2 2H2SO4 2KI = 2NO I2 K2SO4 Na2SO4 2H2O

2Na2S2O3 I2 = Na2S4O6 2NaI

取1 kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝浊液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂，用硫代硫酸钠溶液进行滴定，共消耗0.050 mol·L－1Na2S2O3溶液20.00 mL。请回答下列问题：

(1) 该实验中可选用的指示剂是 。

(2) 有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。说明维生素C具有________性。

(3) 通过计算判定某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？（需要计算过程加以说明）

[1] D

[2] D

[3] D

[4] D

[5] A

[6] D

[7] B

[8] B

[9] B

[10] BD

[11] （12分）

⑴ σ ⑵ F N Be K ⑶ 金刚石 分子晶体 ⑷ 平面三角形 三角锥形

[12] (1)Cl－ －CH3

(2)HOOC－ －OCH3＋C2H5OH H5C2OOC－ －OCH3＋H2O

(3)A；C

(4)HO－ －CH3＋CH3I→CH3－ －OCH3＋HI

(5)第③步将-OH转化为-OCH3，第⑥步将-OCH3转化为-OH(或答“防止酚羟基氧化”“保护酚羟基”均对)

[13]

[14] （8分）(1) 淀粉溶液 （2分）， (2) 还原（2分）

(3)解：依题意

NaNO2 － eq \f(1,2) I2 － Na2S2O3

0.020×0.050mol 0.020×0.050mol

每公斤泡菜中NaNO2含量有为： =2.76g·kg-1

0.125kg泡菜含m(NaNO2)=2.76 g·kg-1×0.125 kg =0.345g

345mg>300mg，会引起中毒 （4分）