化学试卷 命题人：袁健
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温常压下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
2．关于胶体和溶液的叙述中正确的是
A.胶体能透过半透膜，而溶液不能。
B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能
C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大。
D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象
3．下列叙述正确的是
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D.失电子难的原子，轻易获得的电子
4．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
5．一化学爱好小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
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（图2） |
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（图1） |
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
6．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
7．下列离子方程式中正确的是
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42- Ba2 ==BaSO4↓
B.铜片加入稀硝酸中：Cu 2NO3- 4H == Cu2 2NO2↑ 2H2O
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2 2Br- 2Cl2 ==Br2 4Cl- 2Fe3
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：
HCO3- Ba2 OH-== BaCO3↓ H2O
8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2 2H2O=Ca（OH）2 2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
9. 在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是
（A） 
（B） 
（C） 
（D） 
10．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。
12．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为( )
A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：3
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2↑ K2SO4 2CO2↑ 2H2O。下列说法正确的是：
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
14．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 3Na2SO4 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是 ：
A. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S 2HCl
C. 2H2S SO2=3S 2H2O
D.AlCl3＋3NaAlO3 6H2O=4Al(OH)3 3NaCl
15. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 ：
①无色溶液中：K ，Cu2 ，Na ，MnO4—，SO42—
②使pH=11的溶液中：CO32—，Na ，AlO2—，NO3—
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4
④加入Mg能放出H2的溶液中： NH4 ，Cl—，K ，SO42—
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3 ，MnO4—，NO3—，Na ，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2 ，Al3 ，NO3—，I—，Cl—
A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④
16．下列离子反应方程式正确的是
A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋
B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
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班级 姓名 学号 试场号 座位号 |
08届高三化学上学期第二次质量检测试题
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
请同学们把1～16答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
三、填空题（62分）
17.（8分）下列说法中，正确的是（填序号）_____________
A AgCl NaBr=AgBr NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
B 用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质 C 可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 D 用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液
E 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 F 在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
18．（8分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：
CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ ——_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O
现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
⑴配平第②步中离子方程式。 ⑵工业甲醇的质量分数为 。
19．（8分）用 
的硫酸配制 
硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加
6 入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
20．（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na 、Mg2 、Al3 、Fe2 、Ba2 、NO 
、SO 
、Cl－、I－、HCO ，取该溶液实验如下：
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。
（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________
。
21．（6分）将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 mol·L－1H 
SO 
溶液中，完全溶解后再加入
1.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。
（1）当加入 ▲ mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg 
和Al 
恰好完全沉淀。
（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）
22．（12分）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①___________、②________________；
（2）D物质中的官能团为___________________________；
（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X
的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；
（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式
23.(12分)臭氧(O3)能与KI溶液反应, 生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量, 将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液, 使反应完全, 在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点, 反应为:
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是 ，每消耗1molO3，转移__________ mol e－
(2)计算大气中臭氧的体积分数。（写出计算过程）
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
请同学们把1～16答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
C
C
C
A
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
D
D
A
C
C
B
17. （6分每空2分）. AEFG（
18．（11分）⑴1、6、14、2、6、7 （2分）
⑵由反应②可知，反应①剩余的n(Cr2O72—)＝ 
n(Fe2＋)＝0.0016 mol （3分）
反应①消耗的n(Cr2O72—)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol
则n(CH3OH)＝0.0034 mol （3分）
w(CH3OH)＝ 
×100％＝90.7% （3分）
19．（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F （3分） （2）B、C、D（3分）
20．（8分）（1）Mg2 、Al3 、NO 、SO （2分）
（2）Fe2 、Ba2 、I－、HCO (2分)
（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）
21.600 5.6L
列式： 24x 27y=5.1 解得： x=0.1
58x 78y=13.6 y=0.1 （3分）
氢气的体积为：（0.1 ×0.1）×22.4=5.6（L）（1分） 其它合理解法参照给分。
22.加成 酯化 羧基 OHC-CHO 1.2-二溴乙烷
23、(8分)
(1)2KI O3 H2O = 2KOH O2 I2 (2分) 2 (2分)
(2)(4分)解: n(Na2S2O3) = 0.0100mol·L－1×60.0×10－3L = 6.00×10－4mol(1分)
设: 33.6m3空气中O3的物质的量为x。
关系式:
2Na2S2O3 ～ O3 (1分)
2mol 1mol
6.00×10－4mol x
x = 3.00×10－4mol (1分)
空气中O3的体积分数 = 
= 2.00×10－5%(2分)
