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三、填空题（62分） 17.（8分）下列说法中，正确的是（填序号）_____________ A AgCl NaBr=AgBr NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 B 用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质 C 可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 D 用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液 E 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 F 在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀 G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解 18．（8分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定： ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为： CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O； ②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应： _____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ ——_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O 现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。 ⑴配平第②步中离子方程式。 ⑵工业甲醇的质量分数为 。 19．（8分）用 A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶 （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________________。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加 6 入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 20．（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na 、Mg2 、Al3 、Fe2 、Ba2 、NO
| 实验步骤
| 实验现象
| ①取少量该溶液，加几滴甲基橙
| 溶液变红色
| ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
| 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
| ③取少量该溶液，加BaCl2溶液
| 有白色沉淀生成
| ④取③中上层清液，加AgNO3溶液
| 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
| ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液
| 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。
（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________
。
21．（6分）将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 mol·L－1H 
SO 
溶液中，完全溶解后再加入
1.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。
（1）当加入 ▲ mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg 
和Al 
恰好完全沉淀。
（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）
22．（12分）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①___________、②________________；
（2）D物质中的官能团为___________________________；
（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X
的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；
（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式
23.(12分)臭氧(O3)能与KI溶液反应, 生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量, 将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液, 使反应完全, 在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点, 反应为:
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是 ，每消耗1molO3，转移__________ mol e－
(2)计算大气中臭氧的体积分数。（写出计算过程）
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
请同学们把1～16答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
C
C
C
A
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
D
D
A
C
C
B
17. （6分每空2分）. AEFG（
18．（11分）⑴1、6、14、2、6、7 （2分）
⑵由反应②可知，反应①剩余的n(Cr2O72—)＝ 
n(Fe2＋)＝0.0016 mol （3分）
反应①消耗的n(Cr2O72—)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol
则n(CH3OH)＝0.0034 mol （3分）
w(CH3OH)＝ 
×100％＝90.7% （3分）
19．（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F （3分） （2）B、C、D（3分）
20．（8分）（1）Mg2 、Al3 、NO 
、SO 
（2分）
（2）Fe2 、Ba2 、I－、HCO (2分)
（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）
21.600 5.6L
列式： 24x 27y=5.1 解得： x=0.1
58x 78y=13.6 y=0.1 （3分）
氢气的体积为：（0.1 
×0.1）×22.4=5.6（L）（1分） 其它合理解法参照给分。
22.加成 酯化 羧基 OHC-CHO 1.2-二溴乙烷
23、(8分)
(1)2KI O3 H2O = 2KOH O2 I2 (2分) 2 (2分)
(2)(4分)解: n(Na2S2O3) = 0.0100mol·L－1×60.0×10－3L = 6.00×10－4mol(1分)
设: 33.6m3空气中O3的物质的量为x。
关系式:
2Na2S2O3 ～ O3 (1分)
2mol 1mol
6.00×10－4mol x
x = 3.00×10－4mol (1分)
空气中O3的体积分数 = 
= 2.00×10－5%(2分)
| |
A．NaCl是非电解质
（D） 
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2↑ K2SO4 2CO2↑ 2H2O。下列说法正确的是：
08届高三化学上学期第二次质量检测试题
的硫酸配制 
硫酸，若实验仪器有：