考生注重：

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为150分，考试时间为120分钟。

2．答案必须全部填写在答题纸上，考生答题前务必将学校、姓名、准号证号填写清楚。

3．相对原子质量：Na-23,H-1,O-16，Ba-137,C-12，N-14，K-39

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、“嫦娥一号”探月卫星的成功发射，是我国航天事业发展的又一里程碑。发射卫星的运载火箭的推进剂引燃后，会产生大量的高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红色气体，你认为其原因最有可能的是（ ）

A.高温下N2遇空气生成了NO2 B.NO遇空气生成了NO2

C.CO2与NO反应生成了CO和NO2 D.NO与H2O反应生成了H2和NO2

2、下列化学用语正确的是（ ）

A、“SiO2”称为石英的分子式

B、1—丙醇的结构简式：C3H7OH

C、“Na—O—O—Na”称为过氧化钠的结构式

D、35Br-离子的结构简图：

3、以下命题违反化学变化规律的是（ ）

A、石墨能制成金刚石 B、煤加氢能制成人造石油 C、将干冰变成原子晶体

D、使用催化剂，使H2O分解成H2和O2，且使该反应成为放热反应

4.下列结论正确的是（ ）

①微粒半径：S ＞Cl＞S＞F

②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se

③离子还原性：S ＞Cl ＞Br ＞I

④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4

⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

A.①② B. ④⑥ C.②④⑥ D.①③④

5、下列观点你认为正确的是（ ）

A、某单质固体能导电，该单质一定是金属

B、某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C、某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物

D、某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A、2.3g Na在足量的O2中完全燃烧和与在空气中缓慢反应完全，转移的电子数均为0.1NA

B、11.2L Cl2所含的原子数为NA

C、化学上定义12g 碳中的碳原子数为NA的数值

‥

D、17g .O︰H中所含电子数为7NA

‥

7、X元素的离子X2—，核外电子数为m，中子数为n，wg X的氢化物中的电子为（ ）mol。

A、 B、 C、 D、

8、在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是( )

①炼铁、炼钢 ②氨碱法制纯碱 ③由焦炭、水、空气等合成氨 ④以石灰石、食盐等为原料制漂白粉 ⑤工业上生产硫酸

A、④ B、③⑤ C、①②④ D、②

9、我国最近从国外进口了一套设备，它能将回收来的废旧塑料等“白色污染”物加工成汽油、煤油等。你认为加工过程中发生的主要反应是（ ）

A、氧化 B、裂化 C、干馏 D、分馏

10、下列说法正确的是（ ）

A、溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多

B、物质的水溶液浓度越高，密度越大

C、单质的化学活动性越强，氧化性也越强

D、相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强

11、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法或电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据（ ）

A.金属在地壳中的丰度 B.金属在自然界中的存在形式

C.金属的还原性强弱 D.金属的利用价值

12、常温下，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混和，若所得溶液呈酸性，下列判定一定正确的是（ ）

A、若混和前酸碱溶液的pH之和等于14，则HA是强酸

B、若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱

C、水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH

D、混和后溶液中离子浓度的关系：CB >CA—>CH

13、已知瘦肉精（盐酸克伦特罗）的结构简式为：

Cl OH CH3

| | |

[H2N—— —CH—CH2—NH—C—CH3]·HCl

| |

Cl CH3

下列有关说法不正确的是（ ）

A、瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O B、瘦肉精属于芳香族化合物

C、瘦肉精一定条件下能发生消去反应 D、处于同一平面上的原子最多有10个

14.某原电池反应的离子方程式为：Zn 2H ＝Zn H2 ，则下列说法正确的是（ ）

A.HNO3可作电解质溶液 B.在电解质溶液中电子从正极流向负极

C.锌极质量不变 D.石墨可作原电池的正极

15.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀最慢的是（ ）

A.在含铁元素较多的地壤中 B.在潮湿疏松的碱性地壤中

C.在干燥致密不透气的地壤中 D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性地壤中

16、对于平衡体系 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) Q，下列说法不正确的是（ ）

A、若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m n<p q

B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C、若平衡体系中共有a mol气体，在其它条件不变时，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a b）：a，则m n=p q

D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的

17、下列提纯有机物的操作正确的是（ ）

A、乙醇（乙酸），加入新制的生石灰后蒸馏

B、 加浓溴水后，过滤

C、CH3COOC2H5（CH3CH2OH）加适量的CH3COOH和浓H2SO4加热

D、C2H6（C2H4）混入适量的H2，加催化剂镍后充分加热

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或二个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分）

18、下列各组反应，Q1<Q2的是（ ）

A、CH4(g) 2O2(g)→CO2(g) 2H2O(g) Q1

CH4(g) O2(g)→CO(g) 2H2O(g) Q2

B、S(s) O2(g) →SO2(g) Q1

S(g) O2(g) →SO2(g) Q2

C、HCl(aq) NaOH(aq) →NaCl(aq) H2O(l) Q1

CH3COOH(aq) KOH(aq) →CH3COOK(aq) H2O(l) Q2

D、CaCO3(s) →CaO(s) CO2(g) Q1

CaO(s) H2O(l) →Ca(OH)2(aq) Q2

19、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/L的KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是（ ）

A、 c(K ) c(H )=c(HC2O4—) c(OH—) 2c(C2O42—)

B、 c(C2O42—)< c(H2C2O4)

C、 c(H2C2O4) c(C2O42—) c(HC2O4—)=0.1mol/L

D、 c(H )–c(C2O42—)= c(OH—) –c(H2C2O4)

20、下列离子方程式正确的是（ ）

A.硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢气体：S2 2H H2S

B.次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体：ClO－ SO2 H2O HClO HSO

C.已知NaAlO2溶液中通少量的CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，则NaAlO2溶

液与NaHCO3溶液混合：AlO HCO H2O Al(OH)3 CO

D.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液混合：Ca2 HCO OH－ CaCO3 H2O

21、标准状况下，H2S和O2的混合气体100mL经点燃反应完全后，恢复至原状态，测得气体的体积50mL，此50mL气体可能是（ ）

A、H2S SO2 B、H2S C、O2、SO2 D、SO2

22、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a>c，则下列判定不正确的是（ ）

A、最后溶液中一定不含Fe3 B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物

C、最后溶液中一定含Fe2 D、残余固体一定是Cu

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23、下表是周期表的一部分

族

周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

⑤

⑥

⑦

3

⑧

⑨

⑩