Ⅲ、实验数据：

① 矿石样品质量为：8.22g

② 实验过程中得到固体的质量：A—2.40g、 D—2.14g 、 F—1.56g

③ 每次转化所得固体成分只有一种

请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题

（1）过滤操作需要的玻璃仪器有：

（2）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：

（3）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：

（4）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7~8之间，这是因为：

（5）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式

2.（14分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。

根据上述材料回答下列问题：

（1）A试管上方的长导管的作用是 ；D、E两支试管中CC14的作用是 。

（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。

（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想

。

（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。（写化学式）

（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性。

你的猜想是： 。

请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：

。

3.2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。（12分）

（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列

流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，

将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。

（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

　 ①写出CO与NO反应的化学方程式： ，该反应作氧化剂的物质是_________。

②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g) 2H2O(g)； ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) 4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g) 2H2O(g)； ΔH2

若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝ 。

（3）①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：

。

②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2 与Fe3 的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。

4.锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。

方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸锶。

方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。

(1) 方法一将天青石粉碎的目的是__________________

__________________

。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_____________________________________。

(2) 方法二的反应能够发生，说明______________

____

。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________ 。

(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________

。

(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。

A．离子半径：Ba2 >Sr2 >Ca2 >Be2 B．碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2

C．SrCO3高温分解可以制取SrO D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2

5.（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

6.（11分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：

（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证实有O2生成__________________________________________________________________________________________________________________________ 。

（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

提出问题

收集资料

提出假设

验证假设

得出结论

氯水中何种物质能使湿润的红色布褪色？

= 1 \* GB3 ①氯气有强氧化性

= 2 \* GB3 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸

= 3 \* GB3 ③次氯酸有强氧化性

= 1 \* GB3 ①_____________

____________ 。

= 2 \* GB3 ②_____________

____________ 。

= 3 \* GB3 ③____________

_____________ 。

= 4 \* GB3 ④ H2O使布条褪色

实验1：把红色干布条放入布满氯气的集气瓶中，布条不褪色；

实验2：_______________

______________。

实验3：把红色布条放在水里，布条不褪色。

__________

__________

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