公开课优质课高三化学上册第三次月考试卷-化高三上复习比赛获奖作品

高三化学上册第三次月考试卷

高三化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（包括21个小题，共42分）

一、选择题（本题包括21小题每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是

A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池

2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子

C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子

3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④将氯化氢气体溶于水时的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥分馏石油时的温度计

A ①③④⑤ B ②④⑥ C ①③⑤ D 全部

4．硫酸铵在强热条件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为

　　A．1∶3　　　　B．2∶3　　　　 C．4∶3　　　　 D．1∶1

5．设NA为阿佛加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA

C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D．1 molH2O2完全分解时转移电子2NA个

6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

7．．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2

8．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是

A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．由“2Fe 3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe 3I2=2FeI3”反应也能发生

D． Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

9．下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）　　①H2S　②H2SO3　③Na2S　④Ca（OH）2　⑤氯水　⑥Na2SO3

　　A．①②④　　　　　　　　　　　B．②⑤⑥

C．①②④⑤　　　　　　　　　　D．②④⑤⑥

10．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2—与M 的电子数之差为8，则下列说法中正确的是

A．A和M的原子序数之差为8

B．A和M原子的电子总数之和可能是11

C．A和M原子的最外层电子数之和为8

D．A和M原子的最外层电子数之差为7

11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3 的溶液：Na 、NH4 、SO42—、Cl—

B．c(H )=1×10—13mol·L—1的溶液：Na 、Ca2 、SO42—、CO32—

C．含有大量Fe3 的溶液：Na 、Mg2 、NO3—、SCN—

D．含有大量NO3—的溶液：H 、Fe2 、SO42—、Cl—

12．下列反应的离子方程式错误的是

A. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CO32— 2H ＝CO2↑ H2O

B．铁跟氯化铁溶液反应：Fe 2Fe3 ＝3Fe2

C．铜跟浓硝酸反应：Cu 2NO3— 4H ＝Cu2 2NO2↑ 2H2O

D．铁跟稀硫酸反应：Fe 2H ＝Fe2 H2↑

13．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后的化学计量数为 A、8　　　　　 B、10　　　　　 C、14　　　　　 D、30

14.下列有关说法中，错误的是

A、NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B、在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

C、三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D、CaC2的电子式为

15．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物种类没有影响的是

A．铁和硝酸溶液 B．金属铁与稀盐酸

C．金属钠与氧气 D．单质碳与氧气

16．将钠、镁、铝各0.1mol分别放入足量稀的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是

A．6׃3׃2 B．1׃2׃3 C．3׃1׃1 D．1׃1׃1

17．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

B. 容器内的总压不随时间变化

C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

18.标准状态下，30g下列两金属组成的合金，与足量的盐酸反应放出氢气11.2L，则该合金可能是

A、钾与钠 B、锌与铜 C、钠与镁 D、铁与铝

19．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判定正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－

20. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．A、B、E一定在不同周期 B．D为第二周期

C．A、D可能在同一主族 D．C、D的单质可能化合为离子化合物

21．某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是

A．＋1 B．＋2 C．＋4 D． 2或＋4

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

选择题答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21
答案

22．（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证实过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：

（2）填写表中空格：

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

饱和NaHCO3溶液

氢氧化钠溶液

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

。

23．(17分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：

　　（1）A为________元素（填名称，下同），B为________元素，

C为________元素，D为________元素，E为________元素；

　　（2）C元素在周期表中属第________周期，________族元素；

　　（3）D与B形成的化合物的电子式________，属________晶体；

（4）C与E形成的化合物的电子式为____________和____________，属______晶体．

24.(15分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)