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（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 23．(17分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答： （1）A为________元素（填名称，下同），B为________元素， C为________元素，D为________元素，E为________元素； （2）C元素在周期表中属第________周期，________族元素； （3）D与B形成的化合物的电子式________，属________晶体； （4）C与E形成的化合物的电子式为____________和____________，属______晶体． 24.(15分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g) 3H2(g) (1) 若反应进行到某时刻 (2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 (3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
(4) 原混合气体中， (5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比， (6) 平衡混合气体中， ⑴在IBr中碘元素的化合价是 ，IBr应属于 晶体。IBr与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 ⑵在所有卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。 ⑶若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。 = 4 \* GB2 ⑷某卤素互化物与水的反应为 ClFn H2O → HClO3 Cl2 O2 HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，则n= 。 高三第三次月考化学标准答案 一．选择题(每题4分) 1．B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.C 7.A 8.D 9.D 10.B 11.A 12.A 13.C 14.C 15.B 16.B 17C 18A 19.C 20.B 21.D 22．（1）CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O (2)
| 仪器
| 加入试剂
| 加入该试剂的目的
| B
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| 除去CO2气体中氯化氢
| C
| 过氧化钠
| 与CO2和H2O反应生成氧气
| D
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| 吸收氧氧气中二氧化碳 |
(3) 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证实试管中收集的气体是氧气。
23．(12分)每线1分 （1）氢，碳，氧，氟，钠； （2）二，ⅥA；
（3） 
，分子 （4） 
， 离子
24．(12分)每线2分（1） 
=13 3=16。
（2） 
平（NH3）= 
×25%=32 mol×25%=8 mol
（3）5：4 （4）2：3 （5）1：2 （6）3：3：2
25.(1) 1 分子IBr 2OH-=Br- IO- H2O （2）ClF (3)IF7 (4) 3
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的化学计量数为 A、8 B、10 C、14 D、30
D、CaC2的电子式为
2AB(g)达到平衡的标志是 
2NH3(g)
时， 
（N2）=13 mol, 
=___________。