可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，S-32，Cl-35.5，Cu—64，Ag—108

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)

1、下列有关环境问题的说法正确的是

A、燃煤时加入适量石灰石．可减少废气中SO2 的量

B、臭氧在空气中的体积分数只要不超过0.001％，就对人体有益无害

C、氟氯代烷会破坏臭氧层，但不会产生温室效应，加剧全球变暖问题

D、二氧化硫对人体有害，不可用作食物和干果的防腐剂

2、下列说法正确的是

A、电解稀盐酸和氯化钠饱和溶液，都会引起溶液中c(OH-)的增大(设电解前后温度不变)

B、向盛有氟化钠固体的烧瓶中加入浓H2SO4并加热，可制备HF

C、空气中的飘尘与酸雨的形成完全没有关系

D、在饱和FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，让一束光通过，可见丁达尔现象

3、已知：C60分子在一定条件下可与F2反应生成C60F60，则在C60晶体存在的化学键有

(1)离子键；(2)非极性键；(3)极性键；(4)范德瓦耳斯力；(5)不饱和键

A、(1)(2)(5) B、(2)(4)(5) C、(2)(3)(4) D、(2)(5)

4、已知某主族元素的离子A-，中子数为n，核外电子数为m，则下列说法正确的是

A、该元素的近似相对原子质量为(m n 1)

B、该元素的近似相对原子质量为(m n-1)

C、设一个碳原子质量为wg，则该原子的相对原子质量为12(m n-1)/w

D、该离子的摩尔质量为(m n-1)g·mol-1

5、现有一澄清透明溶液含有4种离子(不考虑水的电离)，若适量铝能溶解在其中，以下各组离子中，不可能大量共存构成该溶液的是

A、Ba2 、Na 、OH-、Cl- B、K 、H 、NO3-、SO42- C、Na 、Cu2 、SO42-、Cl- D、Mg2 、Na 、NO3-、SO42-

6、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A、A.B.E一定在不同周期 B、D为第二周期

C、A.D可能在同一主族 D、C.D的单质可能化合为离子化合物

7、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反应利用了Cl2的强氧化性

C、该反应属于复分解反应 D、生成1molN2有6mol电子转移

8、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、将标准状况下4.48 L NO与2.24 L O2混合在一密闭容器中，容器内分子总数为0.2 NA

B、7.8 g Na2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为0.2 NA

C、常温常压下，8.4 g NaF 晶体中，F-数目为0.2 NA

D、一定量的NaOH溶液与足量Al反应，每产生2.24 L H2，Al便失去电子0.2 NA

9、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判定正确的是

A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B、加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

D、加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热充分反应后冷却，在残留物中加入浓H2SO4并加热，产生的气体是( )

A、只有O2 B、只有SO2 C、Cl2和HCl D、只有HCl

11、下列各物质的熔点按由低到高的顺序排列是

A、石墨、金刚石、晶体硅 B、钾、钠、镁 C、冰、干冰、冰晶石 D、晶体硅、硅铝合金、铝

12、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入44.8mL(S.T.P.)H2S，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

A、c(Na )＞c(OH－)＞c(S2－) ＞c(HS－) B、c(Na )＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2-)

C、c(Na ) c(H )= c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－) D、c(S2－)＋c(OH－)＝c(H )＋c(H2S)

13、下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是

A、CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ/mol

B、CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g)；△H=－802.3kJ/mol

C、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

D、H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

14、下列除去杂质的实验方法正确的是

A、除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体

B、除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

C、除去NO2中的少量NO：再通入适量O2

D、除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置

15、下列离子方程式书写不正确的是

A、将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中至沉淀完全：Ba2 OH- H SO42-==== BaSO4↓ H2O

B、常温下向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3- OH-==== CO32- H2O

C、过量铁与稀HNO3反应：3Fe 8H 2NO3-==== 3Fe2 2NO↑ 4H2O

D、在亚硫酸钠溶液中加入过量双氧水：2SO32- H2O2 ==== 2SO42- 2H

二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)

16、对可逆反应：N2 3H2 2NH3(正反应放热)达平衡时，若分别增大压强和升高温度，两种情况下，对平衡体系正逆反应速率影响较大的依次是

A、正反应速率，正反应速率 B、逆反应速率，逆反应速率

C、正反应速率，逆反应速率 D、逆反应速率，正反应速率

17、Na2CO3和NaHCO3组成的混合物与一定量的盐酸恰好完全反应，由下列数据不能求出混合物中Na2CO3质量分数的是

A、消耗HCl物质的量和生成水的质量 B、混合物的质量和生成CO2的物质的量

C、混合物的物质的量和生成NaCl物质的量 D、混合物的物质的量和生成CO2的质量

18、室温下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的氨水等体积混合，恰好完全反应，设醋酸溶液与氨水中分别有m%的分子和n%的分子电离，则m与n的关系正确的是

A、 B、 C、 D、

19、反应：xA(气) yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是

A、x y<z B、平衡向右移动 C、B的转化率升高 D、C的体积分数降低

20、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

A、滴定管在清洗后，必须用待装液润洗一次方可用于滴定

B、电解饱和食盐水实验中，需要两根碳棒或两根铁钉作电极

C、少量金属钠可以保存在盛有煤油的细口瓶中

D、中和热的测定实验中，每一次反应，需要测量记录三个温度数据

21、在一容积可变的密闭隔热容器(如图)中发生反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)，达到平衡时，体系温度为T，向容器中充入一定量相同温度的氦气后，下列说法正确的是

A、体系压强增大 B、体系温度升高 C、SO2浓度增大 D、逆反应速率减小

22、用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：(1)NaCl；(2)NaNO3；(3)CuCl2；(4)AgNO3，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的顺序是

A、(1)(2)(3)(4) B、(4)(1)(2)(3) C、(2)(1)(3)(4) D、(1)(2)(4)(3)

23、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是：

Cd 2OH－-2e－===Cd(OH)2；2NiO(OH) 2H2O 2e－===2Ni(OH)2 2OH－。下列说法不正确的是

A、电池总反应式是Cd 2NiO(OH) 2H2O 2Ni(OH)2 Cd(OH)2 B、电池充电时，镉元素被还原

C、电池放电时，电池负极四周溶液的pH不断增大 D、电池充电时，电池负极和电源负极连接

24、14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为

A、1.6g B、3.2g C、6.4g D、9.6g

25、用密度为D g/cm3，质量分数为n%的浓HCl，配制成体积比为1:4稀HCl(稀HCl的密度为d g/cm3)，则所配溶液的物质的量浓度为

A、 B、 C、 D、

三、非选择题（50分）

26、(8分)已知X是一种常见的白色固体，

D、E是两种常见固体单质，B是常见气体，

现有如图转化关系：回答下列问题：

(1)写出X、Y的化学式：

X________________Y________________；

(2)B与D点燃时发生反应的反应式为_____________________________________；

(3)过量B与溶液C发生反应的离子方程式为______________________________________。

27、(8分)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对次氟酸的研究引起充分重视。

(1)制备次氟酸的反应式______________________________； 次氟酸的电子式为_______________。

(2)次氟酸能与水反应得溶液A，A中含B、C两种溶质，B是一种极难被氧化的物质，C既有氧化性又有还原性，写出次氟酸与水反应的化学方程式____________________________________________。

(3)将溶液A滴入紫红色酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，有Mn2 生成，写出这一反应的离子方程式______________________________________________

28、(10分)有一包固体粉末，可能含有的离子有K 、NH4 、Fe3 、Na 、Cl-、NO3-、I-、SO42-。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明。在此溶液中，先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象；再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；然后过滤，浓缩，加入铜片、浓硫酸，共热，有红棕色气体产生；最后，对试样进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色。试回答下列问题：

(1)这包粉末中，肯定存在的离子是________________；肯定不存在的离子是__________________；可能存在的离子是__________________。

(2)写出实验过程中有关反应的离子反应方程式

__________________________________________________________________________________。

29、(10分)A—E是中学化学实验中几种常见的气体发生装置示意图，请为以下气体制备实验选择合适的装置，将编号①—⑧填入对应装置图下方的空格中。若有多个适合的装置，则都选上；若没有适合的装置，则不必选；若多选要倒扣分。

①浓H2SO4(70%)与Na2SO3微热制SO2；

②电石与水反应制乙炔；

③Zn与稀H2SO4反应制氢气；

④实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3；

⑤苯与浓H2SO4 .浓HNO3混合酸反应制硝基苯

⑥实验室制氯气；

⑦实验室制乙烯；

⑧赤热焦炭与高温水蒸气反应制水煤气。

30、(14分)某实验小组欲制取氧化铜并证实氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

(一)制取氧化铜

①称取2.5 g CuSO4·5H2O，研细后倒入50mL烧杯，加20 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀；

③过滤，洗涤沉淀；

④将沉淀转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色，研细备用。

回答下列问题：

(1)上述各实验步骤中都要用到玻璃棒，请分别写出其作用：

①_________________、②_________________、③_________________、④_________________；

(2)步骤①、④中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

(3)步骤③中洗涤沉淀的操作是_________________________________________________________。

(二)证实氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号

KClO3质量

其它物质质量

待测数据

①

1.2 g

无其他物质

？

②

1.2 g

CuO 0.5 g

？

③

1.2 g

MnO2 0.5 g

？

班级________________姓名________________学号________________