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下列说法中,正确的是 ( ) A.两种盐在某一温度下具有相同的溶解度 B.若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃,析出的B是78.4g C.在20℃时,A、B都可以配成25%的不饱和溶液 D.若要使A、B混合物分离,可采用重结晶法 15.用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL,则该化合物的相对分子质量是 ( ) A.85 B.168 C.310 D.340 16.下列实验操作中所用仪器合理的是 ( ) A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C.用托盘天平称取25.20g氯化钠 D.用100mL容量瓶配制 17.将a%的酒精和(100-a)%的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 ( ) A.大于50% B.小于50% C.小于或等于50% D.大于或等于50% 18.为检验某病人血液中的含钙量,现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[ A.2.4 g/L B.8 g/L C.6 g/L D.12 g/L 19.有一未知浓度的盐酸25mL,在加入0.5 mol·L—1的AgNO3 溶液25mL后,改加NaOH溶液,结果用去1.0 mol·L—1NaOH溶液25mL恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为………………………………………………………………………( ) A.0 .5 mol·L—1 B.1.0 mol·L—1 C.1.5 mol·L—1 D.2.0 mol·L—1 20.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCI、NaCIO、NaClO3 的混合液,经测定CIO—与CIO3—的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为……………………………………………( ) A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1 第二卷(填空题,简答题,共50分) 三、21.(9分)已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时,生 成的氮气的物质的量bmol. (1)写出该反应配平的化学方程式: (2)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。× (3)阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示) 。 22.(12分)某学生用已知质量yg的表面皿,准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放(w y)g砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是 使 。 若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol·L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号) 。
23.(10分)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,如小烧杯的质量为32.6g,用“↓”表示在托盘上放砝码,“↑”表示从托盘上取砝码,请用箭头在下表中填空,表示称量过程,并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。
| 砝码质量/g
| 50
| 20
| 20
| 10
| 5
| 取用砝码情况
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(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,假如刻度A为4,量筒中的液体的体积是__________mL。
(3)配制 的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。
24.(12分)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法,具体步骤为:
(1)将固体NaCl细粒干燥后,准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中;
(2)用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积
。
请回答下列问题:
①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管
②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________,理由是_____________。
③能否用水代替苯__________,理由是____________。
④已知NaCl晶体中,靠得最近的 与
间的平均距离为a cm(如图3—4),用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数
的表达式为_______________。
25.(15分)某校课外活动小组为测定生石膏的组成(CaSO4·xH2O),即测定x值,做如下实验:将生石膏放在坩埚中加热,加热前、后都进行称量。随实验次数增加,加热时间不断延长,最后整理加热前后固体质量数据如下表(下右图为根据数据绘制的图象):
实验顺序
加热前(g)
|
1
3.44
3.26
2
3.44
3.12
3
3.44
2.90
4
3.44
2.90
5
3.44
2.80
6
3.44
2.78
7
3.44
2.72
8
3.44
2.72
(1)利用实验数据,通过计算推断生石膏的化学式。
(2)通过计算解释图象中产生AB段的原因。
(3)若将所得的固体残渣继续升温灼烧,发现质量还会减轻,简述你认为可能的原因。
26.(6分)标准状况下11.2L,由CO和 组成的混合气体的质量为7.2g,则混合气体的平均摩尔质量为_______;此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L;将燃烧产物通过足量过氧化钠后,固体增重___________g。
27.(8分)化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用 表示。10mLA气体能分解生成15mL
和10mL
(同温、同压)。
(1)A的化学式是___________。推断理由是___________。
(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则A分子的电子式是_________,A分子的结构式是________。
28.(12分)在配制物质的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填:“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”):
(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时,溶液不能澄清,溶质少量不溶解。____________。
(3)配制氯化钠溶液时,容量瓶中有少量水。______________。
(4)定容时,液面上方与刻度相齐时,停止加水。__________。
(5)配制好溶液后,容量瓶未塞好,洒出一些溶液。_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线________________。
答案
21.(1)3NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 (2)3:2 (3)
22.继续加入样品 指针指在标尺的中间 ①③⑥;
23.(1)下表为取用砝码情况,图3-(1)所示为游码尺上的游码位置。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
取用砝码情况
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
(2)3.2 (3)10mL量筒,200ml容量瓶,烧杯,玻棒,胶头滴管
24.①C ②酸式滴定管;碱式滴定管的橡胶因溶于苯而变形
③不能; 溶于水,不能测出
固体的体积 ④
25.(1) CaSO4·xH2O CaSO4 xH2O
136 18x 136 18x
3.44 2.72 0.72
x=2 CaSO4·2H2O
|
CaSO4·2H2O CaSO4 · yH2O (2-y)H2O
172 136 18y
3.44 2.90
加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO4·H2O,所以图象中存在一段时间内质量不
变的AB段。 (3)CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。
26. ;5.6;7.2
27.(1) ;由阿伏加德罗定律,不难写出方程式:
,再由质量守恒定律可知:2x=6,2y=4,解之,x=3,y=2
(2) ;F—O—O—O—F
28.(1)偏低 (2)偏低 (3)无影响 (4)偏高 (5)无影响 (6)偏低
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