化学

第Ⅰ卷 选择题(共54分)

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 0—16 Mg—24 Al—27 Fe—56

一、选择题（每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共54分）

1.下列叙述中正确的是（C)

A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

B.酸式盐的水溶液呈酸性

C.醋酸的电离程度随温度的升高而增大

D.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性

2.能说明镁比铝还原性强的事实是（B)

A. Mg的价电子比铝少

B.镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能

C. Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化

D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

3.把1L pH=3的醋酸溶液加水稀释至10 L后，下列叙述中正确的是(A)

A电离程度增大 B.c(H )增大

C.导电能力增强 D.c(CH3COO-）增大

4.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1 X 10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(B)

A.Al3 Na NO Cl－ B. K Na Cl－ NO

C.K Na Cl－ AlO D. K NH SO NO

5.将NH4NO3溶解于水中，为了使该溶液中的NH 和NO 离子的物质的量浓度之比等于1∶1，可以采取的正确措施为(B)

A.加入适量的硝酸，抑制NH 的水解

B.加入适量的氨水溶液，使溶液的pH=7

C.加入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7

D.加入适量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的电离

6.下列物质发生反应时其离子方程式错误的是(D)

A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe 2Fe3 =3Fe2

B.足量的氯气通人嗅化亚铁溶液中2Fe2 4Br－ 3Cl2=2Fe3 2Br2 6C1－

C. Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O

D. FeS跟稀硝酸反应：FeS 2H =Fe2 H2S↑

7.下列事实用勒夏特列原理不能解释的是（C）

A.实验室制取乙酸乙脂时，边加热边蒸馏以提高乙酸乙脂的产率

B.实验用排水法收集Cl2时，用饱和食盐水代替水以减少Cl2的溶解

C.实验室保存FeSO4溶液时，加入几枚铁钉以防止变质

D.工业生产硫酸时，通入过量的空气以提高SO2的利用率

8.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述错误的是(A)

A. H2Y的电离方程式：H2Y 2H Y2-

B. HY-水解的离子方程式：HY‑ H2O H2Y OH-

C.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na )＞c(HY-)＞c(OH‑)＞c(H )

D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H ) c(H2Y)-c(Y2-)=c(OH-）

[解析] NaHY的水溶液显碱性，HY-的水解大于电离,又HY-电离的存在，根据质子守恒有:c(H ) c(H2Y)＝c(OH-) c(Y2-)

9. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 (B)

A.加入适量的6mo1/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

10．用1.0 mol·L-1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是(B)

A.滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失

B.起始读数仰视

C.滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上

D.用蒸馏水将锥形瓶瓶壁的H2SO4冲下

11. 25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/3，则x的值为（B）

A.2 B.3 C.4 D.5

13.对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a 1的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是(B)

A.甲中由水电离出的H 的物质的量浓度是乙中水电离出的H 浓度的10倍

B.甲中由水电离出的H 的物质的量浓度是乙中水电离出的H 浓度的0.1倍

C.甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10c(乙)

D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍

14.已知反应BeCl2 Na2BeO2 2H2O =2NaCl 2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，错误的是(D)

A. BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为Na2BeO2

C. Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D. BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物

2 2 2

[解析]由方程式：2BeCl2 Na2BeO2 2H2O=2NaCl 2Be(OH)2↓中铍的化合价，应推知此反应为水解反应，因此可知,Be2

水解呈酸性，则pH<7 ;而水解产物Be(OH)2难溶于水，加热分解生成氧化物和水，故A正确；又因Be处于周期表中金属与非金属交界斜线上，所以Be(OH)2具有两性，则C也正确；但要注重D，溶液导电与离子浓度大小有关，与物质类型无关，故只能选D。

15.将多磷酸钠溶液通过H型阳离子交换柱，进行Na 与H 的交换，得到多磷酸，其结构为：

交换后的溶液用0. 1 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00 mL和50. 00 mL时各有一个滴定终点。则下列判定正确的是(A)

A.两端的—OH上的氢难电离

B.中间链上的—OH上的氢难电离

C.所有的—OH上的氢电离能力都一样

D.无法判定哪一部分的—OH上的氢难电离

16.常温时，将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中，下述结论中正确的是(B)

A.若混合溶液的pH=7，则c1V1 <c2V2

B.若混合溶液的pH=7，则混合液中c(NH )=c(Cl-）

C.若V1 =V2，c1=c2，则混合液中c(NH )=c(Cl-）

D.若V1 =V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1<c2

17.现有4 mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al(OH)3，所需HCl和NaOH

的物质的量之和最小是(B)

A. 4 mol B. 6 mol C. 8 mol D. 16 mol

[解析] 1 mol Al与3 mol HCl反应生成1 mol AlCl3, 3mo1 Al与3 mol NaOH溶液反应生成3 mol NaAlO2，再由1 mol AlCl3和3 mol NaAlO2反应生成4 mol Al(OH)3。

18.含n g HNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n∶m可能是(A)

①5∶1 ②9∶2 ③3∶1 ④2∶1 ⑤4∶1

A.②或③或⑤ B.①或③或④ C.②或③ D.①或③

[解析] 若氧化产物只有硝酸铁，则n∶m=9∶2；若氧化产物只有硝酸亚铁，则n∶m=3∶1；若氧化产物为硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，则应介于两者之间。

第Ⅰ卷答题卡

第Ⅱ卷非选择题（共54分）

二、非选择题（共54分）

19.（14分）（1）指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一步操作：

(2)室温下，将2g苯(C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83. 6 kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式

C6H6(1) 15/2 O2 (g)=3H2O(l) 6CO2 (g); ΔH=-3260.4 kJ/mol ；

若1 g水蒸汽转化成液态水放热2. 44 kJ，则室温下O6H6完全燃烧生成1 mol水蒸汽时的燃烧

热为ΔH=-1024.88 kJ/mol .

(3)配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目。

8 NH3 6 NO2= 7 N2 12 H2O

氧化产物与还原产物的质量比为 4∶3

20.（12分）A,B,C,D均为4种常见的短周期元素，常温下A,B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A;B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y,X,Y在水溶液中的酸、碱性正好相反；C 的焰色反应呈黄色。

(1)C元素在周期表中的位置 是第三周期第IA族 ；A和C形成的淡黄色固体中阴阳离子的数目比为 1∶2 ；液态X类似B2A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为 2NH3 NH NH

(2)M,N是由A,B,C,D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M,N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M,N分别为 NaOH 、 NH4NO3 （填化学式）；若将0.1 mol·L-1M和0.2 mol·L-1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为c(NO )>c(NH )>c(Na )＞c(OH‑)＞c(H )

21.(10分)在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113 g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3 还原成Fe2 ，然后用0.0223 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn2 4H2O。滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL,试计算和回答下列问题：

(1)矿石中含铁的质量分数为 50.82％ .

(2) KMnO4溶液应装在 酸 式滴定管里，原因是 KMnO4会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管 。

(3)假如矿石是用盐酸溶解，制得的Fe2 溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量 偏高 (填偏高、偏低、无影响)，原因是 KMnO4会氧化Cl-，消耗KMnO4的量增多 .

22.(10分）在下图物质的转化中,A,D是两种用途很广的重要金属单质，L是红褐色的难溶物。（图

中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

(1 )B的化学式是 Al2O3 ；电解B时，B的状态是 熔融态 。

(2）反应①的化学方程式为： 8Al 3Fe3O4 9Fe 4Al2O3 。

(3)图中由J转变到L的颜色变化是由 白色迅速变成灰绿色，最后变成红揭色 。

(4)反应③是在F的溶液中通入过量的CO2气体，其离子方程式为 AlO CO2 2H2O=Al(OH)3↓ HCO 。

23.(8分）现有Fe,Cu组成的合金，其中Cu, Fe的总物质的量为a mol, Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO,

试回答下列问题：

(1)若剩余的残渣只有Cu,则溶液中含有的金属离子为 Fe2 或Fe2 , Cu2 。（写出所有可能情况）

(2)当溶液中金属离子只有Fe2 , Cu2 时，则b的取值范围是（用a,x表示） 。

3Cu 8HNO3=3Cu（NO2）2 2NO↑ 4H2O

ax

3Fe ＋ 8HNO3=3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O

a(1-x)

故总耗HNO3量n (HNO3)＝

所以 <b≤

(3)当x=0. 5时，溶液中Fe3 与Fe2 的物质的量相等时，在标准状况共产生672 mL气体。求a,b的值。

根据电子守恒：0．5a×2 0. 25a×3 0. 25a×2= ×3

a＝0. 04 mol

又知：3Cu ~ 8HNO3 3Fe ~ 8HNO3

0.02 mol mol 0.01 mol mol

Fe ~ 4 HNO3（生成Fe3 ）

0. 01 mol 0. 04 mol

b= mol 0.04 mol mol=0.12 mol