1.已知:①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

(A)Fe³⁺>Cl₂>I₂　　　 (B)Cl₂>Fe³⁺>I₂ (C)I₂>Cl₂>Fe³⁺　　　 　　 (D)Cl₂>I₂>Fe³⁺

[Key]B

2.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是

(A)二氧化硫通入氢硫酸中　 (B)氯气通入NaOH溶液中

(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中　　 (D)硫化氢通入溴水中

[Key]AC

3.用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰如将2×10^-3mol的XO₄^-还原,则元素X在还原产物中的化合价是

(A)+1　　 (B)+2　 (C)+3　 (D)+4

[Key]D

4.在NO₂被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为

(A)3:1　　 (B)1:3　 (C)1:2　 (D)2:1

[Key]C

5.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强

(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极

[Key]CD

6.根据反应式:(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂,(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

(A)Br^-、Fe²⁺、I^-　　　　　 (B)I^-、Fe²⁺、B^r-

(C)Br-、I-、Fe²⁺　　　　　 (D)Fe²⁺、I-、Br-

[Key]B

7.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

(A)1:3　　 (B)2:3　 (C)1:1　 (D)4:3

[Key]A

8.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时,Y先析出;又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M　　 (C)M>Z>X>Y　　 　　 (D)X>Z>M>Y

[Key]A

9.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

(A)1.0×10^-3摩尔　 (B)1.6×10^-3摩尔

(C)2.2×10^-3摩尔　 (D)2.0×10^-3摩尔

[Key]C

10.24毫升浓度为0.05摩/升的Na₂SO₃溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A.+6　　　 B.+3　　 C.+2　　 D.0

[Key]B

11.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

(A)2H⁺+2e- =H₂　　 (B)Fe²⁺+2e- =Fe

(C)2H₂O+O₂+4e-=4OH- (D)Fe³⁺+e-=Fe²⁺

[Key]C

12.向50mL 18 mol·L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H₂SO₄的物质的量

(A)小于0.45 mol　 　　　　　　　 (B)等于0.45 mol

(C)在0.45 mol和0.90 mol之间　 　 (D)大于0.90 mol

[Key]A

13.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是

(A)NO₂　 (B)NO　 (C)N2O　　 (D)N2

[Key]C

14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为 2FeCl₃ + Cu=2FeCl₂ +CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁　　　　　　　B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有　　　　　　 D.烧杯中铁、铜都无

15.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH₄NO₃¾ HNO₃+N₂+H₂O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是

A.5:3　　 B.5:4　　 C.1:1　　 D.3:5

16.久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是(　　　 )

A.浓硝酸　　 B.氯化亚铁溶液　　 C.溴苯　　 D.溴化银

17.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^—离子,则S₂O₃^2—将转化成(　　　 )

A.S^2—　　 B.S　　　 C.SO₃^2—　 　D.SO₄^2—