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今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480KJ。 （1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_______________ ； （2）计算该天然气中甲烷的体积分数___________________； （3）由上表可总结出的近似规律是____________________ （4）根据（3）的近似规律可猜测癸烷的燃烧热约为________ _ kJ·mol-1。 2. (9分)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________ 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________ （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 3. (6分) 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝聚而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
（1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是______ 、________________。 （2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是_____________ 。 4. (6分) （1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。 （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；又知H2O（l） 5. (2分) 已知下列热化学方程式的热效应： （1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H1＝－26.7kJ/mol （2）3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；△H2＝－50.75kJ/mol （3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十CO2（g）；△H3＝－36.5kJ/mol 不用查表，计算下列反应的△H。FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g） 6. (7分)已知C(s、金刚石） O2==CO2(g)；ΔH=-395.4kJ/mol，C(s、石墨） O2==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol。且知石墨的密度大于金刚石。 (1)石墨和金刚石相比，____的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为____________。 (2)石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。石墨的熔点______金刚石（均填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)理论上能否用石墨合成金刚石？____，若能，需要的条件是___________。 7.物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1molC完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是
则1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供______kJ能量。 8. (2分)化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。以下部分共价键键能数据：H—S 364 kJ/mol,S—S 266 kJ/mol ，S=O 522 kJ/mol ，H—O 464 kJ/mol。 （1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g) SO2(g)=3S(g) 2H2O; △H= —Q kJ/mol，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子（如图）。求Q。 S S S S
S S S S 9. (9分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如： H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：KJ·mol－1）
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| 键能
|
| 键能
|
| 键能
| H－H
| 436
| Cl－Cl
| 243
| H－Cl
| 432
| S＝S
| 255
| H－S
| 339
| C－F
| 427
| C－Cl
| 330
| C－I
| 218
| H－F
| 565
| C－O
| 347
| H－O
| 464
|
| |
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判定CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试猜测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= —QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为 。
(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。
(4)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。
。
班别 姓名 座号 成绩
1．（1）_______________ ；
（2）___________________；（3）____________________
__________________
（4）________ _
2.（1）________ 。（2）____________ 。
（3）______（4）________， _________，简述理由_________________________________
________________________________ 。
（5）__________； _________。
3.（1）______ 、________________。（2）_____________ 。
4.（1） 。
（2） ；
。
5.
6. (1) ____ ， ____________ 。
(2) ______ 。______ 。
(3) ____ ， ___________ 。
7. 8.
9.(1) 。试猜测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。
(2) 。(3) _________________________________。
(4) 。
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
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D |
A |
B |
A |
C |
A |
C |
D |
D |
C |
AB |
BC |
B |
D |
BD |
2008届高三化学第14周测
二、填空题
1．：(8分)（1）2C2H6（g） 7O2（g）==4CO2（g） 6H2O（l）；△H=—3119.6kJ/mol (2分)
（2）72.13% (2分) （3）烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加645kJ/mol左右 (2分)（4）6776(2分)
烧的热化学方程式中水为液态的水。
2：(9分)（1）环形玻璃搅拌器 (1分) （2）减少实验过程中热量损失(1分) （3）偏小 (1分) （4）不相等，(1分) 相等(1分) ，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关 (2分) （5）偏小(1分) 偏小(1分)
3：(6分) （1）Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O （2）Na2SO4·10H2O (每空2分)
评析：熔点越低，越有利于盐吸收太阳能而熔化，故排除Na2S2O3·5H2O。进一步比较单位质量吸热效率：
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CaCl2·6H2O |
Na2SO4·10H2O |
Na2HPO4·12H2O |
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0.17kJ/g |
0.24kJ/g |
0.28kJ/g |
很明显，Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O吸收率较高。又因前者比后者价廉而易获得。实际应选用Na2SO4。
4： (6分)（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol
（2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol 1016.5kJ
(每空2分)
5：7.28kJ/mol (2分)评析：由盖斯定律得所求方程的反应热为{ 
}/3。
6： (7分)（1）石墨 (1分) C(s、石墨）== C(s、金刚石）；ΔH=1.9kJ/mol (2分) （2）大于(1分) 大于 (1分)
（3）能(1分) 隔绝空气高温高压(1分)
评析：由于石墨转化为金刚石为吸热反应，故等量的石墨和金刚石相比，金刚石所具有的能量高，键能小，熔点低。
7：15640kJ(2分)
评析：根据生成热的定义得下面三个方程：6C(s) 3O2(g) 6H2(g)=C6H12O6(s)；ΔH=-1259.8kJ/mol……①，C(s) O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol……②；O2(g) 2H2(g)=2H2O(l)……③，联立求解即得。 8. 154(2分)
9. (9分) （1）小于 (1分) 218~330 KJ·mol－1 (2分)
（2）185 (1分) （3）RI> RBr > RCl > RF (2分)
（4）不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。（2分）
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C 铝热反应是将部分化学能转化为热能
A.2 A（g） B(g) 2 C（g）；△H＜0
B.2 A（g） B(g) 2 C（g）； △H＞0
D.2C 2 A B ；△H＜0
2SO3；△H= -197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是 ( )
H2SO4(浓) NaOH(aq)＝ 
15．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的（ ）
2NH3，△H＝-92kJ·mol－1
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________ 。
H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。
