08届高三化学上册教学调研测试

本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H一1 Ii一7 C一12 O一16 N一14 S一32

Cl一35．5 Fe一56

第1卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列叙述正确的是 ( )

A．目前加碘食盐中主要添加的是碘化钾

B．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌的能力强且又不影响水质

2．测定有机物相对分子质量常用的物理方法是 ( )

A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振谱法

3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为火箭发射的燃料，下列说法正确的是 ( )

A．H2、D2、T2之间互称同素异形体 B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化作用

C．它们都是强还原剂 D．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3

4．下列物质结构与对应的用语表达都正确的是 ( )

A、S­-C-S：二硫化碳的结构式 B． ：苯酚的结构简式

C． ：氯化铵的电子式 D． ：钠离子的结构示意图

5．下列化学实验基本操作中正确的是 ( )

A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出

B．蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面

D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘

6．常温下。将铝片投入含大量下列离子的水溶液中，一定能产生两种单质的是 ( )

7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol一。下列叙述中正确的是 ( )

A．常温常压下，20.0 g重水(D20)所含的中子数约为6.02×1023

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C.通常状况下，1 mol的NO2与N2 04混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023

D．常温下，7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

8．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

则以下说法正确的是( )

A．在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨

B．金刚石转化为石墨为放热反应

C．石墨转化为金刚石为物理变化

D．由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石

二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法正确的是 ( )

A．该分子中所有碳原子一定共存于同一平面中

B．1 mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4 molBr2

C．该物质属于苯酚同系物，则其遇FeCl3溶液一定显色

D．由于该物质能使酸性KMn04溶液褪色，即可证实其分子

必存在碳碳双键

10．常温下，将稀NaOH溶液与稀CH。COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ( )

11．下述反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

根据上述信息，手球断下列说法正确的是 ( )

A．两个反应中NaHS04均为氧化产物

B．在反应①中NaI是氧化剂，在反应②中NaI03中的碘元素被氧化

C．氧化性：Mn02>SO42一>IO3->I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5

12．右图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉，撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管。打开止水 夹片刻后，以下有关该实验的说法合理的是 ( )

A．甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多

B．甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

C．乙装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

D．乙装置开始导管口有气泡冒出，接着红墨水又较快倒流

13．已知 。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是 ( )

A． 两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化

B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI

D．只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物

14．在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象；再用激光笔测试，仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判定下列说法错误

的是 ( )

A．硫酸铵的溶解过程属于熵减小的过程

B．上层可能是硫酸铵在乙醇溶液中形成的胶体

C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度

D．再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色

第Ⅱ卷(非选择题共72分)

三、(本题包括2小题，共20分)

15．(10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

(1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式 。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。

(3)将B的某种单质用作电极，电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时，阳极的电极反应式为 。

(4)在一密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生了“ ”的化学反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(A2)=9.00 mol·L-1，c(C2) =3.00 mol·L-1，c(CA3) =4.00 mol·L-1。则此时该反应的平衡常数K= ；C2的初始浓度为mol·L-1；A2的转化率是 ％。

16．(10分)图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1)工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开，目的是 。

(2)Z→L反应的名称是 ，K的电子式为 。

(3)写出B→F的离子方程式 。

(4)写出K与C02反应的化学方程式 。

(5)Y与NaCl0和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2M04)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式 。

四、选做题(本题包括2小题，每小题12分。17(A)d、题为“物质结构与性质”模块的内容，17(B)小题为“实验化学”模块的内容。请选择其中一题作答，假如两题全做，按A题评分)

17(A).(12分)“物质结构与性质”课程模块

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是 (填编号)。

(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是 ；

③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是 。

(3)元素⑧的外围电子排布式为 ，该元素原子中未成对电子数为 。

(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： .

(5)在1183 K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183 K以上，转变 为图2所示基本结构单元的晶体。

在1183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为 ；

在1183 K以上的晶体中，与元素⑨原子等距离且最近的原子数为 。

17(B).(12分)“实验化学’课程模块

已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：

奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图1。

某校化学爱好小组用图1装置进行下述实验：

①在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mlH2O和2g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；

②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；

③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；

④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；

⑤以上步骤③、④可重复多次。

请回答下列问题：

(1)若塞紧图1中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液 (填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。

(2)如图2所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管布满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是 试管。

(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是 ，亚甲基蓝的作用是

(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为 。

(5)该实验中③、④操作 (填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是 。

五、(本题包括2小题，共20分)

18．(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。

(1)若配制大约1 mol·L-1叫的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 (填字母序号)。

A．氢氧化钠固体B．浓硫酸(98％) C．浓盐酸(37％) D．浓硝酸(63％)

(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是

.

(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?

.

(4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L-1盼碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈 色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成 色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mI。，则待测盐酸的浓度为 mol·L-1。

19．(10分)二茂铁及其衍生物被广泛地用作火箭燃料的添加剂，汽油的抗震剂,抗辐射剂等。二茂铁[(C5H5--)2Fe2 ]．其分子结构如右图所示。二茂铁是橙黄色针状晶体，熔点173℃，沸点249℃，有强的热稳定性。不溶于水、稀氢氧化钠溶液和热浓盐酸，但溶于稀硝酸、浓硫酸、苯、乙醚和四氢呋喃，对空气和湿气都稳定。二茂铁具有芳香性，环上发生的反应类似于苯环。

二茂铁常见制备方法：

①合成法：由金属钠与环戊二烯( )在四氢呋喃( 代号THF)溶液中反应，先制得环戊二烯钠，然后让环戊二烯钠与氯化亚铁反应制得二茂铁。

②电解法：电解时，以铁板和镍板作电极，电解液为碘化钠的环戊二烯溶液。

阅读以上材料，试回答下列问题：

(1)环戊二烯与二茂铁中各有 种和 种化学环境不同的氢原子。

(2)写出二茂铁与浓硫酸、醋酸酐 混合发生磺化反应生成一取代物的反应式： ，并猜测二茂铁能否发生硝化反应，说明理由 。

(3)写出合成法制备二茂铁的相关化学方程式： 。

(4)写出电解法制备二茂铁的阳极反应 碘化钠的作用是

六、(本题包括1小题，共12分)。

20．(12分)已知：①

② (R为烃基)；

③ ；④

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛 ，它是重要的化工原料，它在一定

条件下可发生以下变化：

(1)反应 = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ 类型。

(2)若E为环状化合物，则其结构简式为 ．

(3)写出糠醛在强碱性条件下与新制氢氧化铜反应的化学方程式 ．

(4) 均二氯化物有 种(不考虑立体异构)。

(5)依据题中信息及所学知识，设计合理方案由 合成 (用反应流程图表示，并注明反应条件)

例如由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为：

七、(本题包括1小题，共8分)

21(18分)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的S02气体与足量Fe2(S04)3溶液完全反应后，用浓度为0.0200 mol·L-1的K2Cr207，标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr207溶液25.00 mL。

(1)求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)。

(2)煅烧10 t上述黄铁矿，则理论上产生标准状况下的S02的体积为多少升?可制得98％的硫酸质量多少吨?

化学参考答案及评分标准

一、选择题(本题包括8小题。每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1．D 2．A 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．B

二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若

正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确

的得2分。选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就为0分)

9．B 10．A 11．D 12．BD 13．BC 14．AD 。

三、(本题包括2小题，共20分)

15．(10分)

16．(10分)

(1)阳离子交换膜(1分)避免阴极区生成的OH-进入阳极区(1分)

(2)铝热反应(1分，答置换反应不得分) (1分)

四、选做题(本题包括2小题，每小题12分。17(A)小题为”物质结构与性质”模块的内容。17(B)小题为“实验化学”模块的内容。请选择其中一题作答，假如两题全做。按A题评分)

17(A)．(12分)“物质结构与性质”课程模块

(1)⑩(2分)(2)sp(1分)，共价键(1分写成极性共价键或d键也得分)

(3)3d54s1(1分)6(1分)

(4)

(5)8(2分) 12(2分)

17(B)．(12分)“实验化学”课程模块

(1)左(1分) 不能(2分) (2)B(2分)

(3)还原剂(1分) 催化剂(或指示剂)(1分)

(4)维生素C具有还原性(2分)

(5)不能(1分) 一段时间后葡萄糖全部被氧化或葡萄糖最终将被消耗尽(2分)

五、(本题包括2小题，共20分)

18.(10分)(1)ABCD(2分) (2)偏低(1分) 答出以下任一项原因就给1分：

①玻棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢。

②玻棒从容量瓶移出时，残留在玻棒上的洗涤液可能滴在瓶外。

③玻棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失。

④沾污玻璃棒。

(3)碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘天平只能称准0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g(2分)

(4)黄(1分)红(1分)0.187(2分)

19．(10分)(1)3(1分)1(1分)(2) (2分)

不能，因为浓硝酸的强氧化性会将二茂铁中的亚铁氧化(1分)

(3)

(4)

①I-存在可以防止Fe2 进一步被氧化(1分)；②钠离子在阴极放电生成钠，钠再与环戊二烯反应生成NaC5H5和氢气(1分)

六、(本题包括1小题，共12分)

20．(12分)(1)加成(1分)取代(1分)(2) (2分)

(3) (2分)

(4)6(2分)

(5) (4分)

七、(本题包括1小题。共8分)

21．(8分)(1)90.0%(3分)(2)3.4 X 106(3分) 15(2分)

注：若离子反应，要求书写化学方程式，而学生写成离子方程式的，不扣分；凡要求书写离子方程

式，而学生写成化学方程式的，只给1分。