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分值:108分 时量:90分钟

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56

一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

2.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2

C．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强

3.下图是一种有机物的比例模型。该模型代表的有机物可能是

A．羟基羧酸 B．饱和一元醇

C．羧酸酯 D．饱和一元醛

4.下列实验方法不能达到目的的是

A．用分液法分离水和乙酸乙酯的混合物

B．用四氯化碳萃取溶解在水的碘

C．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

D．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液并不断振荡以制备氢氧化铁胶体

5.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)；ΔH>0

B．Ba(OH)2·8H2O 2NH4Cl(s)=BaCl2(aq) 2NH3·H2O(l) 8H2O(l)；ΔH>0

C．CaC2(s) 2H2O(l)=Ca(OH)2(s) C2H2(g)；ΔH＜0

D．CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)；ΔH＜0

6.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判定：

①都是主族元素，最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有②③正确 B．只有①③正确

C．只有④正确 D．①②③④均不正确

7.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很轻易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是

A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯

B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

8.已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l)；ΔH= -2600 kJ·mol―1

C2H4(g) 3O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l)；ΔH= -1411 kJ·mol―1

又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是

A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低

C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

D．1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ

9.下列物质中，既有离子键，又有共价键，且是非极性共价键的是 （ ）

A．H2SO4 B．Na2O2 C．CaCO3 D．NH4Cl

10.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）

①1 mol甲基含有10 NA个电子

②a mol Cl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2a NA

③1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA

④1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)­3胶体，便有NA个Fe(OH)­3胶粒

⑤一定条件下，1 mol N2与足量H2反应，可生成2 NA个NH3分子

A．②④ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

11.下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2↑

B．用电石与饱和食盐水反应制取乙炔：CaC2 2H2O Ca2 2OH— C2H2↑

C．偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：H AlO2— H2O Al(OH)3↓

D．氯气与水反应：Cl2 H2O 2H Cl— ClO—

12.在给定的四种溶液中，以下各组离子可能大量共存的是 （ ）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：K 、Ag 、NO3—、F—

B．pH值为3的溶液：Al3 、Na 、SO42—、Br—

C．水电离出来的c（H ）=10—13mol/L的溶液：Na 、Mg2 、NO3—、ClO—

D．所含溶质的NaNO3的溶液：H 、Fe2 、Cl—、SO42—

13.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H )、c(CO32—)、c(HCO3—)都减少，其方法是（ ）

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

14．两种电解装置：①以铜为电极对Na2SO4溶液进行电解 ②以铂为电极对Na2SO4溶液进行电解当两装置中产生的氢气质量相同，两装置消耗的水的质量之比为 （ ）

A．1:1 B．2:1

C．1:2 D．有一装置不消耗水，无法比较

15．下列电极反应中，既可能是原电池中的电极反应，又可能是电解槽中的电极反应的是

（ ）

A．2H 2e— H2↑ B．H2－2e—=2H

C．O2 4e— 2H2O=4OH— D．4OH—－4e—=O2↑ 2H2O

16．某烃的衍生物含碳40%，该有机物的相对分子质量必定是下列数值中某一数值的n倍（n倍为正整数），该数值是 （ ）

A．20 B．30 C．40 D．50

二、非选择题（共60分）

17.（16分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。（用对应物质的化学式表示）

（2）B的电子式为：_________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：______________________。

（4）写出反应①、⑥的离子方程式：

①__________________________________________________；

⑥__________________________________________________。

18．（16分）已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状物，请根据以下框图回答问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A：__________________，G：__________________。

（2）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应类型分别为__________、_________、_________。

（3）写出D和E反应生成F的化学方程式：_______________________。

（4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：（任写两种）________、________。

19．（18分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。

（1）A是氯气发生装置，其中发生的反应的化学方程式为________________。

（2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2布满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。D中发生反应的化学方程式为_____________________，装置C的作用是______________________。

（3）实验过程中，E处产生的现象为___________________________。

（4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是________________________，装置B的作用是________________。

（5）若实验中使12 mol · L – 1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，其原因是__________________________。

（6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放__________溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是_________________________。

20．（10分）现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定为770 K，使反应3A (g) B (g) xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。

请回答下列问题：

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x = ______；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x = ______。

（2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？_______（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为_______。

（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为________。

参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）

1

2

3

4

5

6

7

8

B

C

A

D

D

D

C

A

9

10

11

12

13

14

15

16

B

D

A

C

C

D

D

C