理科综合能力测试（化学部分）

本试卷可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16

一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共48分）

6短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是

A .X与Y不可能位于同一周期

B. X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物

C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同

D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

7下列离子方程式正确的是

A.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2 2ClO- H2O SO2 =CaSO3↓ 2HClO

B.电解饱和MgCl2溶液:2H2O 2Cl- H2↑ Cl2↑ 2OH-

C.酸性FeSO4溶液中加入双氧水:2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O

D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液:

Ca2 HCO3- OH-=CaCO3↓ H2O

8.在强酸性无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是

A.NH4 、Al3 NO3- SO42- B K Na AlO2- NO3-

C K NH4 MnO4- SO42- D Na K NO3- HSO3-

9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是

A非标准状况下.22.4L氦气中不可能有NA个氦原子

B 18g水中含有的电子数为10NA

C 1molCl2与金属Na完全反应,可以得到2NA个电子

D 某气体含有NA个分子,则该气体所占的体积称为气体摩尔体积

10用标准电极电解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是

A 0.5mol/L B 1mol/L C 1.5mol/L D 4mol/L

11达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公的能够治疗人禽流感病的唯一有效药物，它是由我国特有中药材八角的提取药——莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：

下列判定正确的是

A它们互为同系物

B 1mol莽草酸最多和4molNaOH反应

C两者都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D两者在一定条件即能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应

12 2006年1月12日美国升空的探测器在7月4日与“彗星相撞，产生4.5吨TNT当量爆炸威力。其火箭推进剂仍然以肼(N2H4)作为主要燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知N2(g) 2O2(g)= 2NO2(g);ΔH= 67.7KJ/mol,

N2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O (g);ΔH= —534KJ/mol。下列关于肼和NO2反映的热化学方程式中，正确的是

A. 2 N2H4(g) 2 NO2(g)=3 N2(g) 4H2O (l); ΔH= —1135.7KJ/mol

B. 2 N2H4(g) 2 NO2(g)=3 N2(g) 4H2O (g); ΔH= —1000.3KJ/mol

C. N2H4(g) NO2(g)= N2(g) 2H2O (l); ΔH= —1135.7KJ/mol

D. 2 N2H4(g) 2 NO2(g)=3 N2(g) 4H2O (g); ΔH= —1135.7KJ/mol

13、下列除去括号内杂质的有关实验操作方法中错误的是

A.FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，充分反应后过滤

B.苯（苯酚）：加足量的溴水振荡，静置后过滤

C.乙酸乙酯(乙酸)：加足量的饱和Na2CO3溶液振荡，然后分液

D .CO2(SO2)：通过装有足量的酸性KMnO4溶液的洗气瓶，然后干燥

二非选择题

26、（17分）二氯化硫(SCl2)熔点—780C，沸点590C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：

（2）装置C中盛放的试剂是 ，其作用为

（3）实验开始前先排尽系统中空气，在D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是

（4）实验时，如何防止E中液体挥发？

（5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置。

27、（16分）A—N均为中学化学中常见的物质(或其溶液)，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

(第27题图)

请填空:

(1)H的化学式为 ,D的电子式为 ,G的结构式为

(2)B和N反应的离子方程式为

(3)G与M反应的化学方程式为

(4)I可用于净化水,原因是

28、(14分)通常羟基与烯键碳原子相连时，会发生下列转化。

已知有机物A是由C、H、O三种元素组成，原子个数比为2：3：1，其蒸气密度为相同状况下H2密度的43倍，E能与NaOH溶液反应，F转化为G时，产物只有一种结构，且G能使溴水褪色。现有下图所示的转化关系。

回答下列问题:

(1)指出④反应的类型

(2)写出A、B的结构简式：A B

(3)写出下列化学方程式

反应②

反应④

29、（13分）在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g);ΔH= —196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时：

（1）反应达平衡时放出的热量为

（2）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量该为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不为零)，欲使平衡时各组分的体积分数仍与上述平衡相同。

①a、b、c必须满足的关系是(一个用a,c表示，另一个用b,c表示)

, .

②达到平衡时，(1)和(2)放出的热量 （填序号）

A相等 B前者小 C前者大于或等于后者 D前者大

③欲使起始时反应向正反应方向进行，a的取值范围是

理科综合能力测试（化学部分）答案及评分标准

一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共48分）

6 C 7 C 8 A 9 A 10 D 11 C 12 D 13 B

二非选择题

26、（17分）

（1）MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2↑ 2H2O.....................(4分)

（2）浓硫酸 干燥Cl2 ...............................(各2分)

（3）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；增大接触面积以加快反应速率。........................................（4分）

（4）将锥形瓶放入冰水中冷却 ...........................（2分）

（5） （加有安全瓶等不扣分）............（3分）

27、（16分）（方程式每式4分，其余每空2分）

（1）Fe3O4 Na [ O O ]2-Na H—O （直线型也给分）

H

（2）Cl2 2OH- Cl- ClO- H2O

(3) 4H2O (g) 3Fe Fe3O4 4H2

（4）FeCl3水解生成的氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮杂质，形成沉淀，且Fe(OH)3胶粒带正电荷，能使水中泥沙等发生聚沉。（水解、吸附）

28、（14分）

（1）消去反应....................................... （2分）

OOCCH3

29、（13分）

（1）98.3KJ .......................................（2分）

（2）①a c=3 2b c=4 ..........................(各3分)

②D...........................................（2分）

③ 2 < a < 3 ..................................(3分)