实验操作

实验目的

A

向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热

确定甲酸钠中含有醛基

B

向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水

制备三溴苯酚

C

向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠

确定酒精中混有醋酸

D

将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

检验水解产物中的溴离子

9．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．第④步电解时阴极产生氯气

二．不定项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）

11．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高

B．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高

C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

12．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有

A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－

B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－

C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－

13．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ……………………①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ………………………………②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

14．下列离子方程式书写正确的是

A．用大理石与盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

15．如右图所示，化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是

A．M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应

B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应

C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH

D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应

16．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复 结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确 的是

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

17．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下 实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大

B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H＋＋2e－=== H2↑

C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－=== O2↑十2H2O

D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

18．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]

19．现有100 mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是

A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL

08届高三化学上册质量检测试卷

第Ⅱ卷（非选择题，共63分）

三．（本题包括2小题，共22分）

20．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应

d．水解反应 e．银镜反应

（2）今有化合物

①请写出丙中含氧官能团的名称： ；

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体： ；

③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： ；

（3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；

②聚合物F的结构简式： ；

③B转化为C的化学方程式： ；

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式： 。

五．（本题包括1小题，共10分）

25．（10分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

= 1 \* GB3 ①准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35 mL 0.25 mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2＋已沉淀完全。

= 2 \* GB3 ②过滤并洗涤 = 1 \* GB3 ①所得沉淀。

= 3 \* GB3 ③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水， = 2 \* GB3 ②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05 mol/L KMnO4溶液16 mL，恰好完全反应。

回答下列问题：

（1）配平： MnO4－＋ H2C2O4＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O

（2）0.05mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判定滴定终点的现象为 。

（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。

试题到此结束，请认真检查。

答 题 卡

题 号

三

四

五

第II卷总分

得 分

评卷人

复核人

请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！

一、二选择题请用2B铅笔填写在答题卡上。

三、（本题包括2小题，共22分）

20．（12分）

（1）析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。

（2）（Ⅰ） ；（Ⅱ） ；

（Ⅲ）分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

（Ⅰ）须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；

（Ⅱ）理由是 ；

（3） 。

21．（10分）

（1）G的化学式为 ； （2）A的电子式为 ；

（3）反应②的离子方程式： ；

（4）反应④的离子方程式： ；

（5）反应①的热化学方程式为： 。

四、（本题包括3小题，共31分）

22．（13分）

（1）最外层电子层上只有两个电子的是________________(填“元素符号”)；

（2）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）；

（3）DA4＋离子的空间构型 ，ME2的空间构型 ；

（4） 晶体（填晶体类型）； 结构图：

（5）化学式为 ，配位体为 。

23．（8分）

（1）K＝ ，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）v(H2)＝ ；

（3）下列有关该体系的说法正确的是 （填字母序号）。

请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！

请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！

24．（10分）

（1） （填字母序号）；

（2）① ； ② ； ③ ；

（3）① ； ② ；

③B转化为C的化学方程式： ；

④该化合物的结构简式： 。

五、（本题包括1小题，共10分）

25．（10分）

（1）配平： MnO4－＋ H2C2O4＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O

（2）置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判定滴定终点的现象为 ；

（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%，写出计算过程）。

请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！

参考答案

一、二选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

C

B

A

C

A

C

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

答案

AD

C

B

BD

AC

C

B

BC

C

三、（本题包括2小题，共22分）

20．（12分） （1）c （1分）

（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液； （Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；

（Ⅲ）过滤 （每空1分，共3分）

②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）

（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分）

‥

‥

‥

‥

Fe2＋[∶S∶S∶]2－

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）

21．（10分） （1）SO3 （1分） （2） （2分）

（3）2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑ （2分） （4）Fe2O­3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O （2分）

（5）FeS2(s)＋11/4O2(g) 1/2 Fe2O­3(s)＋2SO2(g)；△H＝－852 kJ/mol （3分）

四、（本题包括3小题，共31分）

22．（13分） （1）He、Be、Fe （2分） （2）a、c、d （2分）

（3）正四面体型、直线型 （2分） （4）离子晶体 （1分） 结构图 （2分）

（5）绿色晶体的化学式是[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（2分）； H2O、Cl－（2分）

23．（8分） （1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) （3分） 减小 （1分）
（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1 （2分） （3） b、c （2分）

24．（10分）

（1）c、e （1分） （2）①醛基、羟基（1分） ②甲 乙 丙（1分） ③乙>甲>丙（1分）

—CH—CH2—n

CH3

（3）① 7 （1分） ② （1分）

Ag △

CH2OH

CH2OH

O2

2H2O

CHO

CHO

CH—CH3

CH3—CH

COO

OOC

③ （2分）

④ （2分）

五、（本题包括1小题，共10分）

25．（10分）

（1）2、5、6、2、10、8 （3分）

（2）酸式、当看到滴入1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。（3分） （3）34.60% （4分）