[组图]高三化学上册质量检测试卷
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高三化学上册质量检测试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共120分，考试用时100分钟。 考生注重： 1．答题前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、班级，并用铅笔正确涂写考试号，没有填写上述三项的，均直接扣除其总得分中的5分。 2．第Ⅰ卷（1～19题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注重试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3．第Ⅱ卷（20～25题），该部分答案一律用钢笔或圆珠笔填写在答题纸上，用铅笔的，均直接扣除其总得分中的5分，写在试卷上一律不给分。 相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Fe—56，S－32，Cl－35.5，Ca－40 Mn－55，Sb－122，Ti－48 ★ 祝考试顺利 ★ 第Ⅰ卷（选择题，共57分） 一．单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是 A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放 B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全 C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系 D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率 2．正确把握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体 B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为 ，NH4Cl的电子式为 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法不正确的是 A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA B．6.2g白磷P4中所含的P－P键的个数为0.3 NA C．在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为 D．1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 NA 4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y X Y Z Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 C10H20O2 B C D E 反应条件A H2SO4 氧化 氧化 5．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程： 则符合上述条件的酯的结构可有 A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z 7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 8．下表中有机实验操作能达到实验目的是
	实验操作	实验目的
A	向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热	确定甲酸钠中含有醛基
B	向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水	制备三溴苯酚
C	向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠	确定酒精中混有醋酸
D	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的溴离子

9．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．第④步电解时阴极产生氯气

二．不定项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）

11．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高

B．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高

C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

12．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有

A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－

B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－

C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－

13．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ……………………①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ………………………………②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

14．下列离子方程式书写正确的是

A．用大理石与盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

15．如右图所示，化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是

A．M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应

B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应

C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH

D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应

16．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复 结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确 的是

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

17．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下 实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大

B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H＋＋2e－=== H2↑

C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－=== O2↑十2H2O

D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

18．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]

19．现有100 mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是

A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL

08届高三化学上册质量检测试卷

第Ⅱ卷（非选择题，共63分）

三．（本题包括2小题，共22分）

20．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应

d．水解反应 e．银镜反应

（2）今有化合物

①请写出丙中含氧官能团的名称： ；

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体： ；

③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： ；

（3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；

②聚合物F的结构简式： ；

③B转化为C的化学方程式： ；

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式： 。

五．（本题包括1小题，共10分）

25．（10分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

= 1 \* GB3 ①准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35 mL 0.25 mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2＋已沉淀完全。

= 2 \* GB3 ②过滤并洗涤 = 1 \* GB3 ①所得沉淀。

= 3 \* GB3 ③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水， = 2 \* GB3 ②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05 mol/L KMnO4溶液16 mL，恰好完全反应。

回答下列问题：

（1）配平： MnO4－＋ H2C2O4＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O

（2）0.05mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判定滴定终点的现象为 。

（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。

试题到此结束，请认真检查。

答 题 卡

题 号

三

四

五

第II卷总分

得 分

评卷人

复核人