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据此判定，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是 A．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H = － 3540 kJ/mol B．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H = － 3540 kJ/mol C．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H = ＋ 3540 kJ/mol D．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H = ＋ 3540 kJ/mol 10．海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 11．第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是 A．氧化铍不能溶于盐酸 B．氢氧化铍易溶于水 C．单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气 D．Na2BeO2溶液呈碱性 12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 13．现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是 A．N2(g) 3H2(g) B．2SO3(g) C．4NH3(g) 5O2(g) D．H2(g) CO(g) 14．常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中 A．溶液中水电离出的c(H )＝10-10 mol·L-1 B．溶液中c(H )＋c(A-)＝0.1 mol·L-1 C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-)＞c(Na )＞c(OH-)＞c(H ) D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：
下列推断不合理的是 A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3 C．CO2可被循环使用 D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 16．下列离子方程式书写正确的是： A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大： 3Ba2 6OH– 2Al3 3SO42–== 3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓ B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2] 2H2O C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2 SO42– == BaSO4↓ D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 3H = Fe3 3H2O 17．用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是 A．阳极上析出5.6 mL O2（标准状况） B．阴极上析出32 mg Cu C．阴极上析出11.2 mL H2（标准状况） D．阳极和阴极质量都无变化
 18．目前人们正在研究一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na 导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na xS Na2Sx，以下说法正确的是：
A．放电时钠作正极，硫作负极； B．充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连 C．充电时，阳极发生的反应为：Sx2- - 2e = x S D．放电时钠极发生氧化反应 19．在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g） B（g）
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| x
| y
| A
| 再加入A
| B的转化率
| B
| 再加入C
| A的体积分数
| C
| 缩小体积
| A的转化率
| D
| 升高温度
| 混合气体的平均摩尔质量 |
20．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体；
D．在NaBr溶液中充入过量氯气；
第二部分 (非选择题共80分)
三、(本题包括3小题，共33分)
21．(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
(1)下列关于实验的叙述正确的有 。
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤
G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
(2)下列实验没有错误的是 。
(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
22、(11分)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：
方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2
方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2
方案：电解饱和食盐水法制得Cl2
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2
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 | |||||||
 | |||||||
 | |||||||
A B C D E
（1）用上述仪器不能实现的方案为 。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是 ，所缺的仪器是 。
(2)若按b方案制Cl2时发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集纯净的Cl2（答应含有少量水蒸气或空气），须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）＿＿＿ （填A、B、C……）。
（3）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)
23．（14分）某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案：
实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。
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|
根据上述资料与交流材料回答下列列问题
(1)乙反应速率明显比甲快，原因是： 。
(2)丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实，作出如下推断：
②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。
丁猜想
验证方法
猜测现象及结论
丁认为铜片中
可能含有锌等杂质
(3)戊注重到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。
分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料卡片中的①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。
请你帮他设计验证方案（若有多个只设计一个方案）：
戊猜想
预计验证方法
猜测的现象与结论
白色沉淀是
氯化亚铜
(4)乙的实验步骤(3)中，将反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：
（用离子方程式表示）。
四、(本题包括3小题，共30分)
24． 
（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g); △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
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0 |
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1.0 |
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0.6 |
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5 10 15 20 25 30 35 40 |
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0.8 |
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0.4 |
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0.2 |
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c(mol/L) |
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t (min) |
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a |
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b |
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c |
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d |
X |
Y |
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2
浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处
于平衡状态的点是 。
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率
v(NO2)= mol/(L·min)
②15min时，反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的浓度
平衡常数K(b)=
③35min时，反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的浓度平衡常数K(d) K(b)
（填“>”、“=”或“<”）
（3）①若要达到使NO2(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。
A、加入催化剂 B、缩小容器体积 C、升高温度 D、加入一定量的N2O4
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是 。
25．（10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：MnO2含量≥65% Al2O3含量为4%
闪锌矿：ZnS含量≥80% FeS、 CuS、 CdS含量各为2%
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS＋O2 
2ZnO＋2SO2 2C＋O2 2CO ZnO＋CO Zn(g)＋CO2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：
试回答下列问题：
（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式 ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程
（3）滤渣丙的化学成分是 ；
（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做
极，铁极发生的电极反应为 。
26．（10分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
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Ⅱ浸取 |
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I氧化 |
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Ⅲ |
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IV加H2SO4酸化 |
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Ⅴ |
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产品：Na2Cr2O7·2H2O |
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铬渣（含硫酸钠） |
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铬铁矿等原料 Na2CrO4溶液
①步骤I中反应的化学方程式为：
△H<0
该反应的化学平衡常数的表达式为 。
②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判定，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图2判定，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 （填编号）
a．升高温度 b．加了催化剂
c．将原料粉碎 d．缩小容器体积
（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是 。
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。
五、(本题包括1小题，共7分)
27．（7分）
（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右图所示：
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—C—CH2Cl |
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O |
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 （填字母序号）
A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应
D、水解反应 E、银镜反应
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—COOH |
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CH3 |
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乙： |
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—CH2OH |
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CHO |
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丙： |
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—C—CH3 |
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O |
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OH |
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甲： |
（2）今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
（3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
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F |
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CH3—CH=CH2 |
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聚合 |
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Br2 |
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A |
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C |
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D |
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NaOH/H2O △ |
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B |
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O2/Ag |
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氧化 |
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H2/Ni |
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聚合 |
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E |
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—O—CH—C—n |
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CH3 |
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O |
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(G) |
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①丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；
②聚合物F的结构简式是 ；
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。
六、（本题为分叉题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分）
28（A）（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn 1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素 = 2 \* GB3 ②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素 = 2 \* GB3 ②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(5) 1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________， 转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。(用根号表示)
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H2O(H ) |
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28、（B）(10分)（一）已知：HCN的结构为H—C≡N，R—CN RCOOH，
R—Cl CN- R—CN Cl-
（R为烃基）。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛 ， 它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
（1）写出反应类型：② ，④ 。
（2）写出反应③的化学方程式： ；
写出能证实糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式 。
（3）若E为环状化合物，则其结构简式 。
（二）相对分子质量不超过100的有机物A， 既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：
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有机物A的核磁共振氢谱 |
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试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：
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3．下列化学用语表达正确的是
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
pC(g) g D(g) 的v ～ t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下右图。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是
=1×10－1下列叙述正确的是
2C（g），△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是 
Cu2O(红色) CH3COOH 2H2O