可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23

Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ni：59 Pt：195

第一部分 选择题(共70分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1、张青莲是我国闻名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国

际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相

对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是

A． In原子核外有49个电子

B． In原子核内有49个中子

C． In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115

D． In是In元素的一种核素

2、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．越活泼的金属越难冶炼

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

3、现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是

A．原子序数为24 B．最高价氧化物的化学式为SeO3

C．非金属性比溴弱 D．气态氢化物的化学式为H2Se

4、下列性质中，可以证实某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C.水溶液能导电； D.熔融状态能导电

5、有关反应：4Al 3TiO2 3C=2Al2O3 3TiC的叙述中正确的是

A．Al是还原剂，TiC是氧化产物 B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物

C．生成1molTiC转移4mol电子 D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1

6、已知在某温度时发生如下三个反应：

（1）C CO2=2CO （2）C H2O=CO H2 （3）CO H2O=CO2 H2

由此可以推断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：

A．CO>C>H2 B．C>CO>H2 C．C>H2>CO D．CO>H2>C

7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 17gNH4 中含有的电子数为10NA

B. 1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA

C. 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为NA

D. 室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA，

8、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

9、研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法错误的是

A.H2O2分子中既有极性键又有非极性键

B.H2O2分子为含有非极性键的极性分子

C.H2O2分子为非极性分子

D.H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子

10、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A． 1:1 B. 2:3 C. 1:2 D. 2:1

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的

化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料

和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是

A．用多量的氯气进行性质实验 B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气

C．用溴水代替碘水进行萃取实验 D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应

12、列叙述正确的是

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

13、常温下测得某无色溶液中由水电离出的 ，又知该溶液中还有

、 ，那么该溶液中一定能存在的离子是

A． B. C. D. 、

A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

15、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向漂白粉溶液中通入 气体：

B．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：

NH4 HSO3- 2OH-=SO32- NH3·H2O H2O

C．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

D．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－右表为

16、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是：

A．同质量、不同密度的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2

C．同体积、同密度的CO和C2H4 D．同压强、同体积的N2和O2

17、元素周期表前四面期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

18、下列各项中指定的比值是2:1的是

A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2、H2O的物质的量之比；

B．K2S溶液中[K ]与[S2-]之比

C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比；

D．16O原子的中子数和质量数之比

19、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：

X(g)＋Y(g) 2Z(g)；△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．升高温度，X的体积分数增大

B．增大压强，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

20、常温下，Va L pH=2的盐酸与Vb L pH=12的氨水混合,若所得溶液显中性，下列有

关判定正确的是

A．Va＝ Vb B．Va < Vb

C．混合溶液中离子浓度满足： c(Cl－) > c(NH4 )> c(H＋)> c(OH－)

D．混合溶液中离子浓度满足： c(NH4 ) c(H＋) = c(Cl－) c(OH－)

第二部分 非选择题(共80分)

三、(本题包括2小题，共30分)

21、（16分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

SHAPE \* MERGEFORMAT

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精

（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱

（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。

（4）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。

a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱

所需气体发生装置是 （选填代号）。

A B C

（5）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

22、（14分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应 ；

化合反应 。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附

近的溶液中还可以观察到的现象是 。

解释此现象的有关离子方程式是 。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。

① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。

② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。

四、(本题包括2小题，共25分)

23、（5分）同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，

（1）它们所含的分子数目之比为：

（2）它们所含的O原子数目之比为：

（3）它们所含的C原子数目之比为：

（4）它们所含的原子总数目之比为：

（5）它们所含的电子数目之比为：

24、（20分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A

和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同

周期元素中原子半径最小。

（1）A2B分子的空间构型为 ，A2B和A2D的沸点较高者是 （填化学式），其原因是 ；

（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 ；

（3）E原子的电子排布式为： ；

B原子的轨道排布式为： ；

（4）写出C和E形成的化合物的电子式 ，该化合物在室温下属　 晶体，每

个Ｃ紧邻 个Ｅ．已知 C和E形成的化合物的摩尔质量为Ｍg.mol-1，晶体中紧邻的Ｃ

和Ｅ距离为为a cm,计算该晶体的密度为　　　　　　 　g.cm-3（阿佛加德罗常数用ＮＡ

表示）．

五、(本题包括2小题，共25分)

25、（15分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4）写出该反应的离子方程式：

（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。

26、（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ，根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。

三、(本题包括2小题，共30分)

21、（16分）

（1）__ ___。（2）____ ___。（3） 、 。

（4） 。 。 （5） ；

22、（14分）

（1）

；

。

（2） 。

。

（3）

① 。

② 。

四、(本题包括2小题，共25分)

23、（5分）（1） （2） （3）

（4） （5）

24、（20分）

（1） ，

；

（2） ；

（3） ；

；

（4） ，　 ，　　　　　 　 。

五、(本题包括2小题，共25分)

25、（1）

（2） 、 。 （3） mol。

（4） 。

（5） 。

26、（10分）

（1）K＝ ， 。

（2）v(H2)＝ 。（3） 。

（4） 。

08届高三第二次月考化学参考答案

21、（1）ab；（2）d；（3）MnO2；KOH；（4）cd；A；（5）过滤；浓缩结晶；

22、(1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失

Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O

②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O

23、（1）1：1（2）1：2（3）1：1（4）2：3（5）7：11

24、（1）V字形 (2分) H2O（2分），分子间形成了氢键（2分）。

（2）σ键π键（2分）

（3）1s22s22p63s23p63d104s24p5（2分）

（4）电子式（略）（2分） 离子（2分）；６（2分） ；0.5Ｍ／ＮＡa3（2分）

25、（1）14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6mol
（4）14H 2NO3-＋3Cu2O＝6Cu2 ＋2NO↑＋7H2O

（5）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

26、（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小
（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1
（3）b c
（4）Cu2O＋CO 2Cu＋CO2