[组图]高三基本概念基本理论专题测试卷
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原子	N	S	O	Si
半径r/	0.75	1.02	0.74	1.17

　　根据以上数据，磷原子的半径可能是（ 　）

　A．0.80× 　　　B．1.10× 　　C．1.20× 　　 D．0.70×

　6．最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（ ）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是（　）

A． 　　B．

C. 　　D．

7．从海水中提取溴有如下反应：

，与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ 　）

A． 　　B．

　C． 　　D．

8. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等

9．一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生如下反应：X(g) Y(g) mZ(g) nR(g)，达到平衡时Z的体积分数为 ，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同定容的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为 ，则 和 关系为(　　)
A． < 　 　B． > 　 　 　C． = 　 　 　D．无法判定

10. 在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A（气） B（气） 2C（气）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（ ）

A．2molA和1molB B．1molA和1molB C．1molA和2molB D．1molB和1molC

二、选择题（每小题有1－2个选项符合题意，每小题4分，共40分）

11.可逆反应2SO2＋O2 2SO3,正反应速率分别用v表示，逆反应速率用v¢表示，速率单位为mol/(L·min)．当反应达到化学平衡时，正确的关系是（ ）

A．V(SO3)＝V¢(SO3) B．V(O2)＝V(SO2)＝V(SO3) C．V(O2)＝ V¢(SO2) D．V¢(SO2)＝V¢(SO3)＝V¢(O2)

12．关于合成氨工业，下列说法正确的是（ ）

A．合成氨的反应是放热的，所以合成氨时温度越低，对氨的工业生产越有利。

B．根据合成氨，增大压强能提高氨的生产率，所以在合成氨工业中在条件答应的情况下应尽量增大压强。

C．生产中常使用某种廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的转化率。

D．使用催化剂只加快反应速度，不影响平衡移动，因此对合成氨产量无影响。

13．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A 18 g D2O中含有的质子数目为10NA B 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2 NA

C 1molH2O2 在二氧化锰的作用下完全分解，电子转移数为2 NA

D 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个

14．下列各组物质的性质比较中，正确的是(　　)
　　A．热稳定性：PH3<SiH4<NH3<HF　　　 B．微粒直径大小：S2->Cl->Mg2 >Al3
　　C．酸性强弱：盐酸>乙酸>碳酸>次氯酸　 　 D．熔点高低：石墨>食盐>干冰>液溴

15.气态反应A＋B C＋D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反应过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是（ ）

16．今有反应X(g) Y(g) 2Z(g) △H＜0若反应

开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的

改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分

析，以t2到t3秒曲线变化的原因是（ ）

A．增大了X和Y的浓度

B．使用了催化剂

C．增加了反就体系的压强

D．升高了反应的温度

17．下列关于元素的叙述正确的是

Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
18.下列指定微粒的个数比为2∶1的是 （ ）

A Be2 离子中的质子和电子 B 原子中的中子和质子

C Na2CO3溶液中的阳离子和阴离子 D BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

19.有关2SO2＋O2 2SO3反应的下列图象正确的是（ ）

20．一定温度下可逆反应：A(s) 2B(g) 2C(g) D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

三、（本题包括3小题，共33分）

21．（13分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，

（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。

22.（12分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是 。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式） 。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。

（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。

23．（8分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验
序号

金属
质量/g

金属
状态

C(H2SO4)

/mol·L-1

V(H2SO4)
/mL

溶液温度/℃

金属消失
的时间/s

反应前

反应后

1

0.10

丝

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

丝

0.7

50

20

36

250

4

0.10

丝

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

丝

1.0

50

20

35

125

7

0.10

丝

1.0

50

35

50

50

8

0.10

丝

1.1

50

20

34

100

9

0.10

丝

1.1

50

20

44

40