化 学 试 题

注重事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。答题前请将自己的学校、班级、姓名填写在试卷上相应的栏目内。

2．Ⅰ卷答案写在第Ⅱ卷前的答题卡上；Ⅱ卷答案直接写在试卷的相应位置上

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32

C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意）

1．2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是 （ ）

B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO 2NO 2CO2 N2

C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

2．2005年，我国考古工作取得了七项重大成果，13C、15N应用于考古研究名列第七。下列

对13C、15N的有关叙述中正确的是 （ ）

A．13C与15N互为同位素

B．13C、15N原子中质子数不等，中子数相等

C．13C与15N的质量比约为13：15

D．13C与12C、14N与15N的化学性质不同，因而才有可用于考古研究的非凡用途

3．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹

笑话。下列有关媒体的报道与化学知识不相违反的是 （ ）

A．这种人工皂不含任何化学物质

B．该科研人员发明了一种非凡催化剂，可以使水变为汽油

C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题

D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺

4．2006年夏秋，我国长江流域出现了罕见的长期干旱天气，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成份是干冰、液氮或碘化银等。下列有关叙述不正确的是 （ ）

A．干冰和液氮的晶体都是分子晶体

B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键

C．干冰和液氮催雨的原理相同

D．碘化银微粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用

5．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）

A．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，肥效更高

B．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期腌制食品

C．氟里昂（CC12F2）或NOx都可以破坏自氧层，从而导致“温室效应”

D．大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化

6．下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是 （ ）

A．CH4 B．PC13 C．SiC14 D．XeF4

7．我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应

式为：2KNO3 S 3C K2S N2↑ 3CO2↑，下列有关叙述中正确的是 （ ）

A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂

B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol

C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶

体

D．在K2S晶体中，K 与S2—电子层结构相同，但K 半径大于S2—半径

8．下列叙述中正确的是 （ ）

A．58.5克氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaC1分子

B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键

C．6.02×1023个甲基正离子（CH3 ）所含的电子数为9×6.02×1023个

D．若N等于0.012kg12C所含的碳原子数，那么N也等于44克干冰（12C18O2）所含的二氧化碳分子数

9．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化这用语的使用正确的是 （ ）

A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2­O

B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32— 2H2O H2CO3 2OH—

C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe 2H2O Fe（OH）­2 H2↑

D．表示氢气燃烧灼热的热化学方程式为：2H2（g） O2（g）=2H2O（1）；

△H=－571.6KJ·mol-1

A．用膜分离的方法可以使海水淡化

B．高效催化剂可使水分解，同时释放出能量

C．氯气、漂白精[主要成分是Ca（C1O）2]、活性炭是常见的水处理剂，但它们处理水

的原理并不完全相同

D．固态冰的密度小于液态水的密度与水分子间以形成氢键有关

11．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明和C1—存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

12．下列反应完成后没有沉淀的是 （ ）

A．BaC12溶液与Na2CO3溶液加足量AgNO­3溶液

B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HC1

D．Ca（OH）­­2溶液与FeC12溶液加足量稀HNO3

13．关于VIA族和VIIA族元素的下列说法中正确的是 （ ）

A．在同一周期，VIA族元素氢化物的稳定性比VIIA族的强

B．浓度都是0.01mol·L-1时，硫酸溶液的PH值比氯酸溶液的小

C．VIIA族单质的氧化性均比VIA族单质的氧化性强

D．加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解

14．下列各组离子能在溶液中大量共存，在足量该溶液中加入少量Mg（OH）2固体，可以使Mg（OH）2固体溶解得到澄清溶液的是 （ ）

A．Na 、NH4 、C1－、NO3－ B．H 、Fe2 、C1－、NO3－

C．Na 、S2－、SO32－、SO42－ D．K 、HCO3－、NO3－、A1O2－

15．对于1mol·L－1­的盐酸，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化） （ ）

A．标准准状下22.4LHC1溶液1L水中配成溶液，即可得到1mol·L－1­的盐酸

B．1mol·L－1­的盐酸的质量分数小于3.65%

C．将1mol·L－1­的盐酸与水等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度大于

0.51mol·L－1­

D．将1mol·L－1­的盐酸与5mol·L－1­的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为3mol·L－1­

第Ⅱ卷（非选择题 共62分）

二、填空、解答题

（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ，用方程式表示的制取氯气的反应原理是 。

（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置 ，试完成并配平下列离子方程式：

MnO4－ C1－ H — Mn2

C12↑ 。

（3）若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用

溶液浸湿，其作用是 。

（4）若选用V为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是 。

18．（14分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。

根据上述材料回答下列问题：

（1）A试管上方的长导管的作用是 ；D、E两支试管中CC14的作用是 。

（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。

（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想

。

（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。（写化学式）

（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性。

你的猜想是： 。

请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：

。

19．（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物。试解答下列有关问题：

（1）B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为

（填元素符号或化学式）。

（2）C与D形成的化合物的电子式为： 。

（3）实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为： 。

（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

20．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H 、Na 、A13 、Ag 、Ba2

阴离子

OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—