1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH­^-]为

　 A．1.0×10^-7mol/L　　　　　　 B．1.0×10^-6mol/L

　 C．1.0×10^-2mol/L　　　　　　 D．1.0×10^-12mol/L

2.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为
　 A. 7.2　　　　　　B.8　　　　　　C. 6　　　　　　D.无法计算
3.室温时，若0.1mol·L^-i的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是
　A.该溶液的pH=11　　　　　　　　　　　　　 B.该溶液的pH=3
　C.加入等体积0.1mol·L^-iHCl后所得溶液的pH=7
　D.加入等体积0.1mol·L^-iHCl后所得溶液的pH＞7

4．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V₁）与碱溶液的体积（V₁）的关系是

A．V₁=10²V₂ B．V₂=10²V₁ C． V₁=2V₂ D． V₂=2V₁

5．pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等　　　

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a = 5时, A是强酸, B是弱酸

D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

6．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是　

　 A．盐酸　　　　 B．氢氧化钾溶液　　　 C．硝酸银溶液　 D．硫酸铜溶液

7．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是

A pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

B pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液

C pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）

D pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液

8．t℃时饱和石灰水的密度为p(g·Cm^－3)，其pH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为

A．　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　 D．

9．四种水溶液①HCI，②FeCI₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α₁、α₂、α₃、α₄，则它们的关系正确的是

A．α₁=α₂=α₃=α₄　　　　　　　　　 B．α₁＞α₃＞α₂＞α₄

C．α₄=α₂＞α₃=α₁　　　　　　　　　 D．α₁=α₃＞α₂＝α₄

10．下面的各说法中正确的是

　 A.在1000C时，纯水中的pH＝6，呈中性

　 B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7

　 C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H^＋离子浓度之比为3 ：1

　 D.在Na₃PO₄溶液中[Na^＋] ：[PO₄^3－]＝3 ：1

11．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是

A．溶液的pH值变小　　 B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力减弱　 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加

12．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是

A．NH₄⁺]>[Cl^-]>[H⁺]>[OH^-] B．[NH₄⁺]>[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]

C．[Cl^-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-] 　 D．[Cl^-]>[NH₄⁺]>[OH^-]>[H⁺]

13．pH值为4的FeCl₃溶液和pH值为10的K₂CO₃溶液中,水的电离度分别为α₁和α₂,则它们的大小关系是

A．α₁>α₂　 B．α₁<α₂　　 C．α₁=α₂　 D．无法判断

14．下列溶液，一定呈中性的是　　

A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液　　

B [H⁺]=1×10^-7mol·L^-1 的溶液　　 C pH=14-pOH 的溶液　　　 D pH=pOH 的溶液

15．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

A．10^(a+b-12)% B．10^(a+b-14)% C．10^(12-a-b)% D．10^(14-a-b)%

16．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
　　　 A．　　　 B． C．[H⁺]和[OH^-]的乘积　　 D．OH^-的物质的量

17．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是
　　　 A．11：1　　　　　　 B．9：1　　　　 C．1：11　　　　　　 D．1：9

18．在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A ．A>B 　B ．A=10^-4 B　　　　 C． B=10^-4 A　 D． A=B

19．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

20．下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是

A.X是正极，Y是负极

B.X是负极，Y是正极

C.硫酸铜溶液的PH值逐渐减小

D.硫酸铜溶液的PH值保持不变

21．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：　　H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
　已知相同浓度时的电离度α(H₂A)> α(HA^-),设有下列四种溶液：
　A. 0.01mol.L^-1的H₂A溶液　 B.0.01mol.L^-1的NaHA溶液
　C.0．01mol.L^-1的HCl与0.04mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液
　D.0.02mol.L^-1的NaOH与0.02mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液
　据此，填写下列空白（填代号）
　 (1)[H⁺]最大的是____________，最小的是____________。
　 (2)[H₂A]最大的是_________，最小的是_____________。
　 (3)[A^2-]最大的是__________， 最小的是____________。

22． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

（3）a的取值范围是_______________________________________。

23.已知25℃时0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了[OH^－], 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使[H⁺]减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中　　　　　　　　　　　　 (“甲”或“乙”)正确。

　　　 (1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质　　　　　　　　　 (填写编号), 然后测定溶液的pH。

　　　 A．固体CH₃COOK　　　　　　　　　　　　　 B．固体CH₃COONH₄

 C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

　　　 (2)若　　　　　　 (填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知: 25℃时, 0.1mol·L^－1氨水的电离度为1.3%, 0.1mol·L^－1醋酸的电离度为1.3%)

4．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO₂所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：

附表：雨水样品pH值随时间的变化值

试说明雨水样品pH值减小的原因