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请把上表填充完全。 （3）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。 （4）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。 。 23．（13分）过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 3H2O2 = 2 Na2CO3·3H2O2 △H<0
回答下列问题： （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。 （2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。 A．MnO2 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3 （3）加入NaCl的作用是 。 （4）工业纯碱中含有Fe3 等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3 生成稳定的配合物，Fe3 对反应的不良影响是 。 （5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有 ，温度偏低时造成产率低的可能原因有 。 （6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 。 四、（本题包括3小题，共30分） 24．（10分）纯三氟化氮(NF3)在集成电路、大型屏幕液晶显示屏(TFT-LCD)的生产中，作为清洗剂之用。 三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： （1）NF3的电子式为 。 （2）写出该反应的化学方程式。 。 （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判定该气体泄漏时的现象是 。 （4）一旦NF3泄漏，可以用喷淋 溶液的方法减少污染。 （5）一种生产NF3的方法：氟气与液态氟化氢铵（NH4HF2）反应，产生NF3。 写出该反应的化学方程式： 25．（10分）在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：
请回答下列问题： （1）镉元素位于周期表中第 周期，第 族，其原子结构示意图为 ； （2）写出步骤①反应的离子方程式 。 （3）步骤②所加入的金属是 。 （4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是 （5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。 26．（10分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度（℃）
| 10
| 20
| 30
| 加热煮沸后冷却到50℃
| pH
| 8.3
| 8.4
| 8.5
| 8.8 |
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判定都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判定正确。试剂X是 。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判定正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判定是错误的，理由是 。
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质中各元素的原子个数比是 ；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；
（3）根据价键理论，猜测A的可能结构并写出结构简式 。
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚
（Cl—CH2—O—CH3）有两种氢原子（图4）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图5，则A的结构简式为 。
|
【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： 。
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：
。
六、（选做题，本题共10分）
考生注重：28、29题为选做题，考生可任选一题。
28．（10分）已知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：
（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
|
羰基化合物 |
CH3CHO |
CH3COCH3 |
C2H5COCH3 |
CH3CH2CH2COCH3 |
|
产率（1小时内） |
88.7 |
56.2 |
36.4 |
23.4 |
|
羰基化合物 |
（CH3）2CHCOCH3 |
（CH3）3CCOCH3 |
C2H5COC2H5 |
C6H5COCH3 |
|
产率（1小时内） |
12.3 |
5.6 |
2 |
1 |
可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）
= 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式 （写出2种，属于不同类别的物质。）
（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。
= 1 \* GB3 ①写出第一步反应的化学方程式
②写出A的结构简式
（4）苯甲醛在浓碱作用下反应生成苯甲酸盐和苯甲醇，此反应的类型是 。
29．（10分）元素的电离能对元素的性质影响很大。
（1）观察下表总结三条有关第一电离能变化的规律
例如：同周期主族元素的第一电离能的变化趋势是由小变大；
；
；
。
（2）
|
Li |
Na |
K | |
|
熔点 |
180 |
98 |
63 |
|
沸点 |
1347 |
881 |
756 |
根据以上三个图表回答：（M表示碱金属）
△H2（Li） △H2（Na）， △H3（Li） △H3（Na），
已知金属锂比钠活泼，则△H4（Li） △H4（Na）。
（3）钒（V）原子的基态电子排布式为： ，钒元素的最高化合价为 。
（4）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：
。
08届高三水平测试·化学
参考答案与评分标准
第一部分 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．A 2．D 3．D 4．B 5．C 6．C 7．B 8．D 9．D 10．A
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．C 12．D 13．BC 14．D 15．AB
16．D 17．BC 18．BD 19．CD 20．D
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（8分）（1）Cu 4HNO3 = Cu（ NO3）2 2NO2↑ 2H2O。（2分）
（2）①可以控制反应； （1分） ②吸收NO2气体，防止污染环境 。（1分）
（3）c ，（1分） a、b ，（1分）
（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，（1分） 用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②。（合理答案均给分）（1分）
22．（9分）（1）SO2的溶解度、BaSO3的溶度积 （2分）
（2） （3分）
假设1
在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清。
假设2
BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸。
假设3
SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸。
（3）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2。（2分）
（4）2SO2 O2 2H2O =2 H2SO4 H2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2HCl （2分）
23．（13分）（1）强氧化性（漂白性）（2分）
（2）ABC（3分）
（3）降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体。（2分）
（4）催化双氧水的分解反应。（2分）
（5）温度高时双氧水易分解，温度低时反应慢。（2分）
（6）晶体的洗涤（2分）
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（10分）（1）略（2分）
（2） 3NF3 5 H2O = 2 NO HNO3 9 HF 。（2分）
（3）产生红棕色气体、产生白雾（写出1个即得2分） 。
（4）NaOH （2分）
（5）3F2 NH4HF2 = NF3 5HF （2分）
25．（10分）（1） 五，ⅡB ，
（3分）
（2）Cd 2H =Cd2 H2↑，Zn 2H =Zn2 H2↑（2分）
（3）锌（1分） （4）阴、镉 （2分） （5）Cd2 S2-=CdS↓（2分）
26．（10分）
HCO3- H2O 
H2CO3 OH-（2分）；大于（1分）；
⑴乙（1分）；B（1分）；
⑵等于（1分）；甲（2分）；
⑶乙（1分）；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）（1）n(C): n(H): n(O)= 2:6:1 （2分）
（2）C2H6O （1分）
（3）CH3CH2OH CH3–O-CH3 （2分）
（4）CH3CH2OH （1分）
|
催化剂 |
（5）nCH2=CH2 [CH2-CH2 ] n （1分）
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C2H5OH |
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CH3COOH |
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浓H2SO4 |
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△ |
|
CH3-C-OC2H5 H2O |
|
‖ |
|
O |
|
催化剂 |
|
△ |
（6）nCH2=CH2 HCl CH3CH2 Cl （1分）
（7） (2分)
六、（选做题，本题共10分）
28．（10分）（1）醛比酮轻易发生该反应；苯基酮极难发生该反应；羰基所连的碳上氢越少，取代基越多，反应越难。（3分）
（2）HCl、NaOH（或Na2CO3）（2分）
（3） = 1 \* GB3 ① （CH3）2CHCOCH3 3Cl2 3NaOH → （CH3）2CHCOCCl3 3NaCl 3H2O
（2分）
② （CH3）2CHCOONa （2分）
（4）歧化（氧化还原）（1分）
29．（10分）
（1）同周期主族元素的第一电离能的变化速度比副族快，同主族元素的第一电离能的变化趋势是由小变大，周期数越大，同周期的头尾两个元素的第一电离能之差越小。（3分）
（2）> , > , < （3分）
（3）1s22s22p63s23p63d34s2 ， 5 （2分）
（4） 1价铜的价电子为3d10，为全满稳定结构。（2分）
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2CuO可推出Cu S 
10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判定下列说法错误的是
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：
13．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 
A．该化合物的化学式是Al2Cl6 
19．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
D．该体系中有CaF2沉淀产生
